ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
73
Здесь φº
хг
-стандартный потенциал хингидронного электрода; φ
хс
-
электродный потенциал насыщенного хлорсеребряного электрода; Е
х
- из-
меренное значение ЭДС исследуемой цепи.
Значения φ
хс
при tº С опыта берут из справочных таблиц, φº
хг
рассчи-
тывают по формуле φº
хг
=0,6992-7,4 10
-4
(t-25
о
С).
Выполнение работы
Вначале измеряют рН раствора с известной концентрацией или бу-
ферным раствором. Хингидронный электрод готовят следующим образом:
в стаканчик с исследуемым раствором добавляют с кончика стеклянной
палочки небольшое количество порошка хингидрона при помешивании до
насыщения раствора ( на поверхности раствора плавает небольшой избы-
ток порошка). Погружают в полученный раствор платиновый электрод.
Приготовленный таким
образом хингидронный электрод с помощью соле-
вого мостика соединяют с электродом сравнения. Подсоединяют электро-
ды к соответствующим клеммам X на потенциометре и производят изме-
рение ЭДС. Опыт повторяют два раза со свежей порцией раствора. Значе-
ние ЭДС в параллельных опытах не должно отличаться более, чем на
0,0005 В.
По измеренному значению Е
х
рассчитывают рН раствора и при схо-
димых результатах получают контрольный раствор. Результаты заносят в
рабочую тетрадь.
Работа 6. Определение константы диссоциации слабой кислоты и
константы гидролиза соли
Цель работы: потенциометрическим методом определить константу
диссоциации слабой кислоты, константу и степень гидролиза соли.
Для слабой кислоты (α<<1) 1,1-типа константа диссоциации выража-
ется упрощенным уравнением К
дисс
= α
2
с. Концентрация ионов водорода в
растворе такой кислоты связана со степенью диссоциации соотношением
дисс
HcKс
α
+
⎡⎤
==
⎣⎦
После логарифмирования рН раствора выразится так:
рН = ½ рК
дисс
−
½ lgс,
где рК
дисс
=
−
lgК
дисс
, с – концентрация кислоты.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
