ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
72
ординат величину Е+0,1182lgm
HCl
, а на оси абсцисс
HCl
m (рис.13). Полу-
чив линейную зависимость, продолжают ее до пересечения с осью ординат
при
HCl
m =0, находят значение Е° . Подставив значение Е° в уравнение
(2.34), определяют γ
±HCl
для растворов разной концентрации.
Исследуемый элемент должен быть термостатирован, расчет произво-
дят с учетом температура опыта.
Работа 5. Потенциометрическое определение рН раствора
Цель работы: с помощью хингидронного электрода определить рН ис-
следуемого раствора.
Потенциометрический метод исследования основан на измерении
ЭДС гальванического элемента, в котором потенциал одного из электродов
(индикаторного) зависит от активности определяемого иона. К таким элек-
тродам, обратимым по Н
+
-ионам, относятся водородный, хингидронный и
стеклянный. Электродом сравнения служат каломельный или хлорсереб-
ряный электроды.
Потенциометрические измерения используют для определения рН
(водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант
гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований а также для
кислотно-основного титрования.
Согласно условиям равновесия на окислительно-восстановительном
хингидронном электроде, его
можно применять для измерения рН до 8
единиц, т.е. в кислых и нейтральных средах.
Для определения рН раствора собирают цепь:
(-) Ag, AgCl⏐KCl║ HA ⏐х,гх⏐Pt(+)
нас иссл. раствор
Здесь справа изображен хингидронный, а слева хлорсеребряный электро-
ды. ЭДС такой цепи равна
00
2,3
ln
х
хг хс хг хс хг хс
H
RT RT
EapH
FF
ϕ
ϕϕ ϕϕ ϕ
+
=−=+ −=− −,
откуда
0
2,3
х
гхс х
E
pH
RT
F
ϕϕ
−
−
= (2.39)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
