Физическая химия. Часть III. Электрохимия. Егорова К.В - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

74
Строят график зависимости рН от концентрации раствора (lg
с ). По-
лучают прямую, продолжение которой до пересечения с осью ординат даст
отрезок, равный ½ рК
дисс
. Затем рассчитывают К
дисс
слабой кислоты.
Рассмотрим далее гидролиз солей, образованных слабой кислотой и
сильным основанием:
СН
3
СОONа + НОН = СН
3
СООН +NaOH
или
СН
3
СОО
−
+ НОН =СН
3
СООН + ОН
−
.
Для достаточно разбавленных растворов можно считать, что соль
полностью диссоциирована и концентрация воды постоянна, тогда
K
h
= K
дисс
2
HO
с
[
]
3
3
OH CH COOH
CH COO
−
−
⎡⎤
⎣⎦
=
⎡⎤
⎣⎦
. (2.42)
Выразим концентрацию
ОН
-
– ионов через ионное произведение воды
2
HO
K
OH
H
−
+
⎡⎤
=
⎣⎦
⎡⎤
⎣⎦
и подставим в уравнение (2.42):
[
]
2
3
3
HO
h
KCHCOOH
K
HCHCOO
+−
==
⎡⎤⎡ ⎤
⎣⎦⎣ ⎦
2
HO
дисс
K
K
. (2.43)
Таким образом,
h
K
можно рассчитать, взяв табличные данные для ионного
произведения воды и измеренное значение
К
дисс
при температуре опыта.
Раствор соли слабой кислоты и сильного основания в результате гид-
ролиза оказывается щелочным. Отношение концентрации образовавшегося
ОН
-
- иона к начальной концентрации соли С
с
называется степенью гидро-
лиза:
c
OH
C
β
−
⎡
⎤
⎣
⎦
=
(2.44)
Определив рН раствора и найдя соответствующую концентрацию
OH
−
–
ионов по уравнению
рОН = p
2
HO
K
−
рН, нетрудно рассчитать величину
β
.
Выполнение работы
Готовят две серии 4-5 растворов слабой кислоты и ее соли с концен-
трацией в пределах 0,01 -0,5 н. Затем потенциометрическим методом с по-
мощью хингидронного и хлорсеребряного электродов измеряют рН этих

Страницы