Составители:
Рубрика:
(рис.1.4). Этот цикл (замкнутый круговой процесс), для которого
Σ
Е
ι
=0, может выглядеть по-разному в зависимости от заряда ионов и
для NaCl (Z
1
=Z
2
=1) имеет вид
NaCl
E
Na
+
+ Cl
--
-
Δ
H
-E
I
E
S
- 0,5E
D
Cl
Cl
2
+ Na
кр
-Е
С
Na
Рис.1.4. Термохимический цикл Борна –Габера
Учитывая, что
Σ
Е
ι
= E+E
S
-E
I
- Е
С
- 0,5E
D
-
Δ
H =0, где E
S
- энергия
сродства к электрону хлора; E
I
и Е
С
- соответственно энергии иониза-
ции и конденсации натрия;
Δ
H- энтальпия образования соединения,
получим для однозарядных ионов
E=
Δ
H +E
I
+ Е
С
+ 0,5E
D
-E
S
(1.6)
Для многозарядных
E=
Δ
H +
Σ
E
I
+ Е
С
+ 0,5E
D
+
Σ
E
S
, (1.6а)
так как энергия присоединения электронов
Σ
E
S
положительна, если
присоединяется только один электрон, если два и более, она уже от-
рицательна.
В качестве примера в табл. 1.1 приведены значения энергии кри-
сталлического остова для ряда галогенидов, рассчитанные по куло-
новскому приближению (КП) и цикла Борна- Габера (ЦБГ).
10
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
