Составители:
Рубрика:
при его образовании происходит перекрытие волновых функций элек-
тронов металлических атомов (например, атомов Na) и каждая сосед-
няя пара электронов предпочла бы образовать молекулу Na
2
, чтобы
поделить себя между двумя атомами. Но у каждого атома Na восемь
соседей и только один валентный электрон, который должен быть по-
делен с каждым из этих соседей. Поэтому в отличие от ковалентной
связи, когда пара электронов локализуется между двумя атомами, в
металлической связи электрон должен иметь равную вероятность на-
хождения у каждого из восьми ближайших соседей. В такой ситуации
все ионы обладают как бы всеми электронами вместе и электроны мо-
гут свободно перемещаться от одного иона к другому, то есть в ме-
талле внешние валентные электроны атомов коллективизированы в
пространстве между ионами металла и, таким образом, стягивают ио-
ны в кристалл. Взаимодействие положительных ионов не сводится
только к взаимному отталкиванию, а заключается в перекрытии их
внешних электронных оболочек, ведущем к образованию валентных
связей. Однако такая связь оказывается ненасыщенной.
Энергия металлического кристалла - энергия, необходимая для
того, чтобы переместить все коллективизированные электроны на
уровни, соответствующие свободным атомам. В этом случае металл
перейдет в газообразное состояние и энергию металлического остова
можно оценить по циклу Борна-Габера как
E
м
=E
I
+E
C
(1.15)
При расчете полной энергии сцепления металлического остова не-
обходимо учитывать взаимодействия: металлических ионов друг с
другом; ионов с коллективизированными электронами и этих же
электронов друг с другом. Однако для грубой оценки обычно пользу-
ются ионной моделью. При этом положительно заряженные ионы
считают точечными, коллективизированные электроны - равномерно
распределенными (электронным газом). Так как металлы образуют
22
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
