Составители:
Рубрика:
кристаллические решетки только с координационными числами 8 и
12, для которых значения постоянных Маделунга составляют 1,582 и
1,628 соответственно, расчетные формулы имеют вид
a
NZe
E
M
2
)8(
582,1
−=
, и
a
NZe
E
M
2
)12(
628,1
−=
, (1.16)
где Z- зарядовое состояние металлических ионов в кристаллических
узлах, а - межъядерное расстояние.
Ионная модель металла слишком груба, чтобы можно было полу-
чить хорошее согласие с опытом. Однако представление о структуре
металла как об ионном остове, погруженном в электронный газ, ком-
пенсирующем силы отталкивания между ионами и связывающем их в
кристалл, достаточно наглядно отражают реальную ситуацию.
1.4.2. Структура металлов
Свободные электроны металла определяют не только электриче-
ские и другие свойства, но и кристаллическую структуру. Благодаря
ненасыщенности и ненаправленности металлической связи, металлы
кристаллизуются в структурах, отвечающих плотнейшим упаковкам с
большими координационными числами - 8 и 12, и формируют относи-
тельно простые структуры: кубическую (объемно- и гранецентриро-
ванную) и гексагональную (рис. 1.9). Лишь небольшое число металлов
имеет более сложные типы решеток.
В объемно-центрированную кубическую (ОЦК) структуру (рис.1.9, а)
кристаллизуются щелочные (Li, Na, K и др.) некоторые щелочно-
земельные (Ва, Sr и др.) металлы, а также Mo, Ta.
Гранецентрированную кубическую (ГЦК) (рис.1.9, б) решетку име-
ют Al, Fe, Cu, Ag, Au, Pt и другие металлы. Гексагональную плотней-
шую упаковку (ГПУ) (рис.1.9, в) формируют Be, Mg, Ti, Cd, Hf и др.
23
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
