10
Физика атома
Боровская теория для атома водорода и водородоподобных ионов.
Момент импульса электрона (правило квантования орбит)
L
n
= mv
n
r
n
= nћ,
где m - масса электрона, v
n
- скорость электрона на n-й орбите,r
n
- радиус n-
й стационарной орбиты, ħ=h/2
π
- приведенная постоянная Планка,
n=1,2,.. - главное квантовое число.
Радиус n-й стационарной орбиты
r
n
=
Z
a
o
n
2
,
где а
о
- радиус первой Боровской орбиты в атоме водорода, Z -
порядковый номер элемента в таблице Менделеева.
Полная энергия электрона на n-ой орбите
E
n
= -
2
2
n
Z
i
E
,
где E
i
= Rhc - энергия ионизации атома водорода.
Энергия, излучаемая или поглощаемая атомом (ионом)
E = h
ν
)(
2
2
2
1
11
2
12
nn
i
EZ
n
E
n
E −=−=
,
где n
1
и n
2
- квантовые числа, соответствующие энергетическим уровням,
между которыми совершается переход электрона.
Спектроскопическое волновое число
~
ν
=
λ
1
= RZ
2
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
−
2
2
2
1
11
nn
,
где
λ
- длина волны фотона, R - постоянная Ридберга.
Примеры решения задач
Пример 1
Электрон в атоме водорода перешел с четвертого энергетического
уровня на второй. Определить энергию испущенного при этом фотона.
Дано:
n
1
= 4
n
2
= 2
_________
ε
ф
- ?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
