Эмиссионная фотометрия пламени и атомно-абсорбционная спектроскопия. Гарифзянов А.Р. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

5
1. Введение
В арсенале современной аналитической химии важнейшее место зани-
мают методы оптической атомной спектроскопии, основанные на измере-
нии интенсивности электромагнитного излучения, испускаемого или погло-
щаемого атомами определяемого элемента, которые находятся в газо- или па-
рообразном состоянии. Эти методы являются многоэлементными и широко
используются для установления микроэлементного состава самых разнооб-
разных объектов – сплавов, минералов и руд, пищевых продуктов, объектов
окружающей среды и т.д. Они имеют низкие пределы обнаружения и позво-
ляют определять следовые количества примесей в полупроводниках, мате-
риалах для ядерной энергетики и оптоэлектроники.
2. Строение атома и спектр
Атомные спектры возникают при испускании или поглощении электро-
магнитного излучения свободными или слабо связанными атомами (в газах
или парах) и состоят из отдельных спектральных линий (т.е. являются линей-
чатыми).
Спектральные линии можно характеризовать частотой излучения ν, ко-
торая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии E
i
и E
k
атома согласно соотношению:
где h - постоянная Планка, а также длиной волны λ = c/ν (с - скорость света),
волновым числом = ν/c и энергией фотона hν. Частоты спектральных линий
выражают в обратных секундах (с
-1
), длины волн - в нм, мкм и ангстремах
(Å), волновые числа - в обратных сантиметрах (см
-1
), энергии фотонов - в
электрон-вольтах (эВ).
Типичные атомные спектры наблюдаются в видимой, УФ- и
ближней ИК-областях спектра – от 190 до 1200 нм.
Спектры испускания, или эмиссионные (рис. 1, 2), получают при возбу-
ждении атомов различными способами (тепловыми столкновениями, фотона-
ми, электронным ударом и т.д.). Время жизни возбужденного состояния неве-
лико и составляет 10
-7
-10
-8
с. В течение этого времени атом теряет избыточ-
ную энергию путем испускания кванта электромагнитного излучения. 
                                        5

                                1. Введение
    В арсенале современной аналитической химии важнейшее место зани-
мают методы оптической атомной спектроскопии, основанные на измере-
нии интенсивности электромагнитного излучения, испускаемого или погло-
щаемого атомами определяемого элемента, которые находятся в газо- или па-
рообразном состоянии. Эти методы являются многоэлементными и широко
используются для установления микроэлементного состава самых разнооб-
разных объектов – сплавов, минералов и руд, пищевых продуктов, объектов
окружающей среды и т.д. Они имеют низкие пределы обнаружения и позво-
ляют определять следовые количества примесей в полупроводниках, мате-
риалах для ядерной энергетики и оптоэлектроники.
                       2. Строение атома и спектр
    Атомные спектры возникают при испускании или поглощении электро-
магнитного излучения свободными или слабо связанными атомами (в газах
или парах) и состоят из отдельных спектральных линий (т.е. являются линей-
чатыми).
    Спектральные линии можно характеризовать частотой излучения ν, ко-
торая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии Ei и Ek
атома согласно соотношению:


где h - постоянная Планка, а также длиной волны λ = c/ν (с - скорость света),
волновым числом = ν/c и энергией фотона hν. Частоты спектральных линий
выражают в обратных секундах (с-1), длины волн - в нм, мкм и ангстремах
(Å), волновые числа - в обратных сантиметрах (см-1), энергии фотонов - в
электрон-вольтах (эВ).
          Типичные атомные спектры наблюдаются в видимой, УФ- и
          ближней ИК-областях спектра – от 190 до 1200 нм.
     Спектры испускания, или эмиссионные (рис. 1, 2), получают при возбу-
ждении атомов различными способами (тепловыми столкновениями, фотона-
ми, электронным ударом и т.д.). Время жизни возбужденного состояния неве-
лико и составляет 10-7-10-8 с. В течение этого времени атом теряет избыточ-
ную энергию путем испускания кванта электромагнитного излучения.

Страницы