Эмиссионная фотометрия пламени и атомно-абсорбционная спектроскопия. Гарифзянов А.Р. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

7
ряющее условию - l < m
l
< +l).
4. Спиновое квантовое число m
s
(m
s
= ±1/2).
Систематика атомных спектров основана на характеристике уровней
атома при помощи квантовых чисел и на правилах отбора, определяющих,
какие из квантовых переходов возможны.
Описание процессов, происходящих с атомом при поглоще-
нии или испускании фотона, производится с использованием
спектральных термов, характеризующих энергетическое со-
стояние поглощающей или излучающей частицы.
При учѐте только взаимодействия электронов с ядром энергия атомной
системы полностью определяется заданием электронной конфигурации, т. е.
главными и орбитальными числами всех электронов.
Электростатические взаимодействия электронов между собой приводят к
расщеплению уровня энергии на ряд подуровней – термов. Спектральные
термы характеризуются значениями полного орбитального момента L и пол-
ного спина S, получаемых путем векторного сложения квантовых чисел l и s
всех электронов атома соответственно.
(2)
Величина 2S+1 называется мультиплетностью терма. Различают термы
синглетные (спин равен 0), дублетные (спин равен 1/2), триплетные (спин ра-
вен 1) и т. д.
Спин-орбитальное взаимодействие приводят к расщеплению вырожден-
ного уровня энергии с данными значениями L и S на ряд близких компонент
(схема Рассела-Саундерса), отличающихся значениями полного электронного
углового момента J, который получается путем векторного сложения L и S
(тонкое, или мультиплетное, расщепление).
(3)
Каждая J-компонента терма вырождена (2J+1) раз в соответствии с воз-
можными проекциями момента J. Полное обозначение терма имеет вид
2S+1
L
J
, при этом состояния с L = 0, 1, 2, 3, 4, 5, ... обозначаются S, P, D, F, G,
H, ... соответственно. Например,
2
P
1/2
и
2
Р
3/2
означают терм дублетного расще-
пления с L= 1, S= 1/2, J= 1/2 и 3/2. При использовании термов для обозначе-
                                            7

       ряющее условию - l < ml < +l).
    4. Спиновое квантовое число ms (ms = ±1/2).
     Систематика атомных спектров основана на характеристике уровней
атома при помощи квантовых чисел и на правилах отбора, определяющих,
какие из квантовых переходов возможны.
         Описание процессов, происходящих с атомом при поглоще-
         нии или испускании фотона, производится с использованием
         спектральных термов, характеризующих энергетическое со-
         стояние поглощающей или излучающей частицы.
     При учѐте только взаимодействия электронов с ядром энергия атомной
системы полностью определяется заданием электронной конфигурации, т. е.
главными и орбитальными числами всех электронов.
     Электростатические взаимодействия электронов между собой приводят к
расщеплению уровня энергии на ряд подуровней – термов. Спектральные
термы характеризуются значениями полного орбитального момента L и пол-
ного спина S, получаемых путем векторного сложения квантовых чисел l и s
всех электронов атома соответственно.

                                                                (2)

     Величина 2S+1 называется мультиплетностью терма. Различают термы
синглетные (спин равен 0), дублетные (спин равен 1/2), триплетные (спин ра-
вен 1) и т. д.
     Спин-орбитальное взаимодействие приводят к расщеплению вырожден-
ного уровня энергии с данными значениями L и S на ряд близких компонент
(схема Рассела-Саундерса), отличающихся значениями полного электронного
углового момента J, который получается путем векторного сложения L и S
(тонкое, или мультиплетное, расщепление).

                                                          (3)

      Каждая J-компонента терма вырождена (2J+1) раз в соответствии с воз-
можными проекциями момента J. Полное обозначение терма имеет вид
2S+1
     LJ, при этом состояния с L = 0, 1, 2, 3, 4, 5, ... обозначаются S, P, D, F, G,
H, ... соответственно. Например, 2P1/2 и 2Р3/2 означают терм дублетного расще-
пления с L= 1, S= 1/2, J= 1/2 и 3/2. При использовании термов для обозначе-

Страницы