Эмиссионная фотометрия пламени и атомно-абсорбционная спектроскопия. Гарифзянов А.Р. - 6 стр.

                                        6

    Спектры поглощения, или абсорбционные (рис. 3), наблюдаются при
прохождении электромагнитного излучения, обладающего непрерывным
спектром, через атомарные газы или пары.




      Рис. 1. Спектр атомарного водорода




      Рис. 2. Эмиссионный спектр паров натрия




      Рис. 3. Абсорбционные линии в спектре Солнца (фраунгофе-
      ровы линии)
    Атомные спектры обладают ярко выраженной индивидуальностью: каж-
дому элементу соответствует свой спектр нейтрального атома (дуговой
спектр) и свои спектры последовательно образующихся положительно заря-
женных ионов (искровые спектры). При этом возникновение оптических
спектров и их характер определяет система валентных электронов атомов.
    Как известно, состояние электрона в атоме описывается четырьмя кван-
товыми числами.
    1. Главное квантовое число п (п = 1-7 для атомов в основном состоянии)
       соответствует уровням, обозначаемым К, L, M, ... Q, и характеризует
       удаленность электрона от ядра.
    2. Квантовое число орбитального углового момента l (l<п, l = 0,1,2,...)
       соответствует подуровням s, p, d, f и связано с пространственным рас-
       пределением электронной плотности.
    3. Орбитальное магнитное квантовое число ml (любое целое, удовлетво-