Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

47
Какими способами в промышленности получают аммиак? Где
применяется аммиак?
2. Соли аммония.
Положить на крышку тигля несколько кристаллов сульфата ам-
мония и прокалить. Написать уравнение реакции.
3. Гидролиз солей аммония.
В трех пробирках растворить небольшое количество кристалли-
ческих солей хлорида, нитрата и ацетата аммония. Испытать среду ней-
тральным лакмусом.
Отметить изменение окраски лакмуса в каждом случае. Написать
в молекулярном и ионном виде соответствующие уравнения реакций
гидролиза.
4. Свойства азотной кислоты.
Испытать действие концентрированной азотной кислоты на цинк
и олово. Реакцию провести в фарфоровых чашках при слабом нагрева-
нии под тягой. Написать уравнения реакций.
5. Соли азотной кислоты.
Какие продукты образуются при прокаливании нитратов калия,
меди, свинца, серебра? Чем объясняется различный характер их распа-
да?
6. Получение ортофосфорной кислоты
Растворить в дистиллированной воде небольшое количество фос-
форного ангидрида, добавить несколько капель разбавленной серной
кислоты и раствор прокипятить. Испытать полученный раствор «мо-
либденовой жидкостью». Объяснить происходящие явления.
7. Реакция на ортофосфорную кислоту и ее соли.
7.1. К раствору гидрофосфата натрия прилить «молибденовую
жидкость» – состав (NH
4
)
2
MoO
4
. Какой состав выпавшего осадка? На-
писать уравнение реакции. Растворяется ли полученный осадок в азот-
ной кислоте?
7.2. Испытать отношение нитрата серебра к раствору натриевой
соли ортофосфорной кислоты. Отметить цвет выпавшего осадка. Напи-
48
сать уравнение реакции. Растворяется ли полученное вещество в 1н
растворе азотной кислоты?
Контрольные вопросы
1. Действием каких веществ на: а) азот; б) соль аммония; в) азотную
кислоту; г) нитрид аммония можно получить аммиак? Написать
уравнения соответствующих реакций.
2. Какие из оксидов азота будут реагировать с КОН? Написать соот-
ветствующие уравнения реакций.
3. Написать эмпирические и графические формулы кислот: а) фосфор-
ной и пирофосфорной; б) фосфористой и фосфорноватистой, учиты-
вая, что первая двуосновная, а вторая – одноосновная. Какова кова-
летность фосфора в каждом случае? Какова его степень окисления? 
     Какими способами в промышленности получают аммиак? Где            сать уравнение реакции. Растворяется ли полученное вещество в 1н
применяется аммиак?                                                    растворе азотной кислоты?
     2. Соли аммония.
     Положить на крышку тигля несколько кристаллов сульфата ам-
                                                                                             Контрольные вопросы
мония и прокалить. Написать уравнение реакции.
                                                                       1. Действием каких веществ на: а) азот; б) соль аммония; в) азотную
     3. Гидролиз солей аммония.                                           кислоту; г) нитрид аммония можно получить аммиак? Написать
     В трех пробирках растворить небольшое количество кристалли-          уравнения соответствующих реакций.
ческих солей хлорида, нитрата и ацетата аммония. Испытать среду ней-
тральным лакмусом.                                                     2. Какие из оксидов азота будут реагировать с КОН? Написать соот-
     Отметить изменение окраски лакмуса в каждом случае. Написать         ветствующие уравнения реакций.
в молекулярном и ионном виде соответствующие уравнения реакций         3. Написать эмпирические и графические формулы кислот: а) фосфор-
гидролиза.                                                                ной и пирофосфорной; б) фосфористой и фосфорноватистой, учиты-
     4. Свойства азотной кислоты.                                         вая, что первая двуосновная, а вторая – одноосновная. Какова кова-
     Испытать действие концентрированной азотной кислоты на цинк          летность фосфора в каждом случае? Какова его степень окисления?
и олово. Реакцию провести в фарфоровых чашках при слабом нагрева-
нии под тягой. Написать уравнения реакций.
      5. Соли азотной кислоты.
      Какие продукты образуются при прокаливании нитратов калия,
меди, свинца, серебра? Чем объясняется различный характер их распа-
да?
     6. Получение ортофосфорной кислоты
     Растворить в дистиллированной воде небольшое количество фос-
форного ангидрида, добавить несколько капель разбавленной серной
кислоты и раствор прокипятить. Испытать полученный раствор «мо-
либденовой жидкостью». Объяснить происходящие явления.
      7. Реакция на ортофосфорную кислоту и ее соли.
      7.1. К раствору гидрофосфата натрия прилить «молибденовую
жидкость» – состав (NH4)2MoO4. Какой состав выпавшего осадка? На-
писать уравнение реакции. Растворяется ли полученный осадок в азот-
ной кислоте?
      7.2. Испытать отношение нитрата серебра к раствору натриевой
соли ортофосфорной кислоты. Отметить цвет выпавшего осадка. Напи-

                                47                                                                      48

Страницы