Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 22 стр.

                                                                               Поместить в пробирку смесь состава: сера, парафин, асбест. За-
                    Лабораторная работа № 13                            крыть пробирку пробкой с газоотводной оттянутой трубкой. Нагреть
                                                                        пробирку на пламени спиртовки. Какой запах имеет выделяющийся
                              СЕРА                                      газ? Поджечь лучинкой сероводород и, держа над пламенем мокрую
                                                                        лакмусовую бумажку, наблюдать изменение ее окраски.
      Приборы и реактивы: сера кристаллическая; бромная вода;                  2.2. Внести в пламя сероводорода холодную крышку от тигля.
йодная вода; хлорная вода; тиосульфат натрия кристаллический; сахар-    Что появляется на поверхности крышки? Написать уравнение реакции.
ная пудра; смесь серы и парафина; древесный уголь; медная проволока;           2.3. Налить в ряд пробирок бромную, хлорную воду и подкислен-
железные гвозди; серная кислота концентрированная; растворы солей       ный раствор перманганата калия. Пропустить во все пробирки ток се-
2 н: перманганата калия, бихромата калия, сульфата железа (II), суль-   роводорода. Что происходит? Написать уравнения реакций. На какое
фата цинка, сульфата кадмия, нитрата свинца, сульфата меди, сульфида    свойство сероводорода указывают происходящие явления?
натрия, сульфата марганца, хлорида бария, сульфата натрия, сульфита            С помощью каких реакций можно получить сероводород? (2–3
натрия; растворы соляной кислоты 20 %-й и 3 %-й; раствор азотной        примера). Познакомиться по учебнику с константами диссоциации се-
кислоты 2 н; кристаллизатор; газоотводные трубки; лучина; лакмусовая    роводородной кислоты.
бумага; крышки тигельные; набор пробирок; пробиркодержатель.                   3. Получение сульфидов металлов путем обменной реакции.
                                                                        В ряд пробирок налить по 2 мл растворов солей железа (II), марганца
                             Ход работы                                 (II), цинка, кадмия, свинца и меди. В каждую пробирку добавить не-
      Написать электронную конфигурацию двухатомной серы и со-          сколько капель раствора сульфида натрия. Отметить цвет образовав-
поставить ее с электронной конфигурацией молекулы кислорода.            шихся осадков. Написать уравнения реакций и величины ПР сульфидов
      1. Свойства серы.                                                 этих металлов. Испытать действие 0,1 н раствора хлористоводородной
      1.1. Изменение серы при нагревании.                               кислоты на полученные осадки, взяв их небольшое количество.
      Наполнить пробирку кусочками серы и медленно нагреть над                 Объяснить различное действие хлористоводородной кислоты на
пламенем спиртовки. Наблюдать плавление и последующие изменения         сульфиды металлов.
цвета и вязкости серы. Объяснить происходящие явления.
      1.2. Получение пластической серы.                                                       Серная кислота и ее соли
      Нагреть серу до кипения и вылить ее тонкой струей в кристалли-          4. Действие серной кислоты на органические вещества.
затор с холодной водой. Полученную массу вынуть из воды и просу-              4.1. В пробирку с небольшим количеством концентрированной
шить между листами фильтровальной бумаги. Испытать тягучесть серы       серной кислоты опустить лучинку. Что происходит?
и ее растворимость в хлороформе. Из каких молекул состоит пластиче-           4.2. Приготовить 2–3 мл раствора серной кислоты (1:1). Смочить
ская сера?                                                              конец стеклянной палочки этим раствором и сделать надпись на листке
      2. Сероводород.                                                   бумаги. Осторожно нагревая, высушить бумагу. Что происходит? На
      Сероводород ядовит! Все опыты с сероводородом проводить в         какие свойства серной кислоты указывают проделанные опыты?
вытяжном шкафу! Пострадавшего от сероводорода вывести на                      4.3. В стакан емкостью 50 мл поместить 10 г сахарной пудры,
свежий воздух.                                                          концентрированной серной кислоты. Быстро перемешать массу стек-
      2.1. Получение сероводорода и его свойства (опыт демонстраци-     лянной палочкой и наблюдать происходящее явление. Какие газооб-
онный).                                                                 разные вещества при этом получаются?
                                 43                                                                      44