Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 21 стр.

дившись в чистоте выделяющегося водорода (в присутствии препода-         сти в него 1–2 капли раствора крахмала. Что происходит? Написать
вателя), поджечь его горящей лучинкой у отверстия газоотводной труб-     уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.
ки. Опрокинуть над пламенем водорода холодную стеклянную ворон-                9. Получить осадок сульфида свинца взаимодействием растворов
ку. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и         соли свинца и сульфида натрия. Небольшое количество осадка, промы-
электронно-ионной формах.                                                того водой путем декантации, обработать раствором перекиси водоро-
      5. Сравнение восстановительных свойств молекулярного и ато-        да. Почему изменился цвет осадка? Написать уравнения реакций. Какие
марного водорода.                                                        свойства проявляет перекись водорода в этой и предыдущей реакциях?
      Поместить в пробирку 3–4 капли раствора перманганата калия и             10. К раствору перманганата калия, подкисленному серной кисло-
2 капли 75 %-го раствора серной кислоты. Во вторую пробирку помес-       той, прилить раствор перекиси водорода. Что наблюдается? Написать
тить 3–4 капли раствора хлорида железа (III), 2 капли кислоты и 1 кап-   уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах. На
лю 0,01 н раствора роданида аммония или калия и наблюдать появле-        какие свойства перекиси водорода указывает эта реакция?
ние интенсивного красного окрашивания вследствие образования рода-
нида железа Fe(SCN)3. В каждую пробирку через раствор пропустить
водород. Изменяется ли окраска растворов?                                                      Контрольные вопросы
      В обе пробирки внести по кусочку гранулированного цинка. Ка-
                                                                         1. Кислород – парамагнитное вещество. Как объяснить этот факт с по-
кой газ выделяется в пробирках?
                                                                            зиции метода молекулярных орбиталей.
      Что происходит в пробирке с раствором перманганата калия при
действии молекулярного и атомарного (в момент выделения) водорода?       2. Привести примеры взаимодействия с кислородом четырех элемен-
Написать уравнение реакции восстановления перманганата калия водо-          тов с образованием следующих типов оксидов:
родом в кислой среде. Что происходит в пробирке с раствором хлорида         а) кислотного; б) основного; в) амфотерного; в) несолеобразующего.
железа при действии молекулярного и атомарного водорода? Написать           Написать их графические формулы.
уравнение реакции.
                                                                         3. Кислород переходит в озон в результате следующей обратимой ре-
      Чем объясняется различие в восстановительной способности мо-
                                                                            акции: 3О2 = 2О3, ∆Η = 288 кДж.
лекулярного и атомарного водорода?
                                                                             Как влияет повышение температуры на выход озона?
      6. Получение перекиси водорода.
                                                                             Как влияет повышение давления?
      В колбу емкостью 50 мл налить 20 мл 5 %-го раствора серной ки-
слоты и охладить ее до 0°С. Взбалтывая содержимое колбы в течение        4. Привести примеры веществ, при взаимодействии с которыми Н2О2
5–10 мин, всыпать в нее небольшими порциями около 1 г перекиси ба-          проявляет восстановительные свойства. В какой среде Н2О2 являет-
рия. Полученный раствор отфильтровывают от осадка. Изучить свойст-          ся наиболее сильным восстановителем?
ва перекиси водорода.
      7. В пробирку с раствором перекиси водорода внести двуокись
марганца. Какой газ выделяется? Какую роль играет двуокись марган-
ца? Написать уравнение реакции.
      8. К раствору перекиси водорода прилить несколько капель рас-
твора йодида калия. Что наблюдается? Разбавить раствор водой и вне-


                                 41                                                                       42