Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

45
5. Действие серной кислоты на неметаллы.
В две пробирки налить 2–3 мл концентрированной серной кисло-
ты, внести в одну из них небольшой кусочек серы, в другую – угля и
осторожно нагреть (под тягой!). Что происходит? Написать уравнения
реакций.
6. Действие серной кислоты на металлы.
Налить в пробирку 2–3 мл концентрированной серной кислоты и
опустить в нее несколько кусочков железной проволоки. Что наблюда-
ется? Осторожно нагреть пробирку. Происходит ли теперь какое-либо
изменение? Какие свойства проявляет серная кислота в этом случае? В
чем различие действия концентрированной и разбавленной серной ки-
слоты на металлы? Чем объясняется большая сила и устойчивость сер-
ной кислоты по сравнению с сернистой кислотой?
Контрольные вопросы
1. В какой степени окисления сера может быть: а) только окислителем;
б) только восстановителем; в) окислителем и восстановителем одно-
временно? Написать соответствующие электронные формулы. При-
вести примеры реакций.
2. Можно ли в качестве осушителя для сероводорода, бромистого и
йодистого водорода применять концентрированную серную кисло-
ту? Ответ мотивировать. Написать уравнения соответствующих ре-
акций.
46
Лабораторная работа № 14
АЗОТ И ФОСФОР
Приборы и реактивы: хлорид аммония кристаллический; гидрат
окиси кальция; раствор аммиака 2 н; раствор аммиака 25 %-й; гидро-
ксид натрия кристаллический; сульфат аммония кристаллический;
сульфат гидразина кристаллический; йодная вода; раствор хлорида ме-
ди (II); раствор щелочи; цинк гранулированный; олово гранулирован-
ное; азотная кислота концентрированная; кристаллические соли: нитрат
калия, нитрат меди, нитрат свинца; раствор гидрофосфата натрия; «мо-
либденовая жидкость»; раствор нитрата серебра; раствор азотной ки-
слоты 1 н; фосфорный ангидрид; раствор серной кислоты 2 н; раствор
хлорида кальция 0,5 н; раствор 0,5 н фосфата натрия; раствор гидро-
фосфата натрия 0,5 н; раствор уксусной кислоты 2 н; раствор 0,5 н ди-
гидрофосфата натрия; набор пробирок; лакмусовая бумага; спиртовка;
крышка тигельная; фарфоровая чашка; кристаллические соли: хлорид
аммония, нитрат аммония, ацетат аммония.
Ход работы
1. Получение и свойства аммиака.
1.1. Приготовить смесь из 1–2 г хлорида аммония и 1–2 г гашен-
ной извести (гидрата окиси кальция). Обнаруживается ли при этом об-
разование аммиака? Перенести смесь в пробирку и закрыть пробкой с
газоотводной трубкой. Пробирку подогреть. Поднести к трубке мокрую
лакмусовую бумагу. Что наблюдается? Затем – стеклянную палочку,
смоченную концентрированной соляной кислотой. Написать уравнение
реакции.
1.2. Налить в пробирку 2 мл разбавленного раствора аммиака и
нагреть. Как сдвигается равновесие в системе аммиак – вода при изме-
нении температуры?
1.3. Опыт демонстрационный. Налить в пробирку 2 мл 25 %-го
раствора аммиака и бросить в него кусочек едкого натра. Что происхо-
дит? Объяснить наблюдаемое явление на основании закона действую-
щих масс. 
      5. Действие серной кислоты на неметаллы.
      В две пробирки налить 2–3 мл концентрированной серной кисло-                         Лабораторная работа № 14
ты, внести в одну из них небольшой кусочек серы, в другую – угля и
осторожно нагреть (под тягой!). Что происходит? Написать уравнения                             АЗОТ И ФОСФОР
реакций.
      6. Действие серной кислоты на металлы.                                 Приборы и реактивы: хлорид аммония кристаллический; гидрат
      Налить в пробирку 2–3 мл концентрированной серной кислоты и      окиси кальция; раствор аммиака 2 н; раствор аммиака 25 %-й; гидро-
опустить в нее несколько кусочков железной проволоки. Что наблюда-     ксид натрия кристаллический; сульфат аммония кристаллический;
ется? Осторожно нагреть пробирку. Происходит ли теперь какое-либо      сульфат гидразина кристаллический; йодная вода; раствор хлорида ме-
изменение? Какие свойства проявляет серная кислота в этом случае? В    ди (II); раствор щелочи; цинк гранулированный; олово гранулирован-
чем различие действия концентрированной и разбавленной серной ки-      ное; азотная кислота концентрированная; кристаллические соли: нитрат
слоты на металлы? Чем объясняется большая сила и устойчивость сер-     калия, нитрат меди, нитрат свинца; раствор гидрофосфата натрия; «мо-
ной кислоты по сравнению с сернистой кислотой?                         либденовая жидкость»; раствор нитрата серебра; раствор азотной ки-
                                                                       слоты 1 н; фосфорный ангидрид; раствор серной кислоты 2 н; раствор
                                                                       хлорида кальция 0,5 н; раствор 0,5 н фосфата натрия; раствор гидро-
                      Контрольные вопросы                              фосфата натрия 0,5 н; раствор уксусной кислоты 2 н; раствор 0,5 н ди-
                                                                       гидрофосфата натрия; набор пробирок; лакмусовая бумага; спиртовка;
1. В какой степени окисления сера может быть: а) только окислителем;   крышка тигельная; фарфоровая чашка; кристаллические соли: хлорид
   б) только восстановителем; в) окислителем и восстановителем одно-   аммония, нитрат аммония, ацетат аммония.
   временно? Написать соответствующие электронные формулы. При-
   вести примеры реакций.                                                                           Ход работы
2. Можно ли в качестве осушителя для сероводорода, бромистого и              1. Получение и свойства аммиака.
   йодистого водорода применять концентрированную серную кисло-              1.1. Приготовить смесь из 1–2 г хлорида аммония и 1–2 г гашен-
   ту? Ответ мотивировать. Написать уравнения соответствующих ре-      ной извести (гидрата окиси кальция). Обнаруживается ли при этом об-
   акций.                                                              разование аммиака? Перенести смесь в пробирку и закрыть пробкой с
                                                                       газоотводной трубкой. Пробирку подогреть. Поднести к трубке мокрую
                                                                       лакмусовую бумагу. Что наблюдается? Затем – стеклянную палочку,
                                                                       смоченную концентрированной соляной кислотой. Написать уравнение
                                                                       реакции.
                                                                             1.2. Налить в пробирку 2 мл разбавленного раствора аммиака и
                                                                       нагреть. Как сдвигается равновесие в системе аммиак – вода при изме-
                                                                       нении температуры?
                                                                             1.3. Опыт демонстрационный. Налить в пробирку 2 мл 25 %-го
                                                                       раствора аммиака и бросить в него кусочек едкого натра. Что происхо-
                                                                       дит? Объяснить наблюдаемое явление на основании закона действую-
                                                                       щих масс.

                                45                                                                      46

Страницы