Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 19 стр.

ванной серной кислоты. Смесь слегка подогреть. Написать уравнение       ные результаты. Как можно получить хлорноватистую кислоту (в рас-
реакции.                                                                творе)? Какие типы превращений характерны для хлорноватистой ки-
                                                                        слоты? Какие условия способствуют преобладанию того или иного ви-
      3. Получение хлора окислением соляной кислоты двуокисью мар-
                                                                        да превращений?
ганца. (Опыт демонстрационный)
      Собрать прибор (рис. 1). В колбу на-                                    6. Сравнение окислительных свойств галогенов.
сыпать немного двуокиси марганца и при-                                       В одну пробирку внести 3–5 капель раствора бромида натрия и в
лить концентрированную соляную кислоту.                                 две другие – по 3–5 капель раствора йодида калия. Во все три пробирки
Если ток газа замедлился, слегка подогреть                              добавить по 2–3 капли органического растворителя. В пробирки с рас-
реакционную колбу. Наполнить хлором две                                 твором бромида и йодида внести по 3–4 капли хлорной воды, в послед-
колбы, в третью налить 30 мл дистиллиро-                                нюю пробирку с раствором иодида – столько же бромной воды. Содер-
ванной воды и насытить хлором. Оставить                                 жимое пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полу-
колбы для следующих опытов.                                             ченного слоя органического растворителя установить, какой галоген
                                                    Рис. 1
                                                                        выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.
      4. Взаимодействие хлора с металлами.                                    Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. В
      4.1. Взять на листок бумаги немного порошка сурьмы, открыть од-   каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить га-
ну из колб с хлором и постепенно всыпать сурьму. Что происходит? На-    логены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить
писать уравнение реакции. В каких условиях при горении сурьмы в хло-    последовательность расположения. Могут ли свободные галогены про-
ре могут образоваться треххлористая и пятихлористая сурьма? По каким    являть восстановительные свойства? Ответ обосновать.
признакам их можно отличить друг от друга?
                                                                                7. Сравнение восстановительных свойств галогенидов.
      4.2. Взять щипцами полоску медной фольги или пучок медной
                                                                                В три пробирки внести по 2–4 капли раствора хлорида железа
проволоки, нагреть на спиртовке и быстро внести в колбу с хлором.
                                                                        (III). Добавить в первую пробирку 2–4 капли раствора йодида калия, во
Что происходит? Написать уравнение реакции.
                                                                        вторую – какого-либо бромида и в третью – хлорида натрия. Растворы
      5. Хлорная вода и ее свойства.                                    перемешать чистой стеклянной палочкой.
      5.1. Отметить цвет и запах (осторожно) хлорной воды, получен-             Что наблюдали? В каком случае произошло восстановление FeCI 3
ной в опыте 3. Какие вещества присутствуют в хлорной воде? Написать     и соответственно окисление галогена? Как изменяется восстановитель-
уравнение реакции и ее константу равновесия. Испытать действие по-      ная способность отрицательных ионов галогенов? Расположить их в
лученной хлорной воды на раствор индиго и окрашенную ткань. Что         ряд по возрастающей восстановительной активности.
наблюдается? Какое вещество производит отбеливающее действие?
                                                                              8. Свойства брома.
      5.2. Налить в пробирку 3–4 мл хлорной воды и прибавить по кап-
                                                                              8.1. Взять в пробирку 2–3 мл бромной воды и прилить раствор
лям раствор гидроксида натрия до исчезновения окраски. Как объяснить
                                                                        едкого натра. Как можно объяснить изменение окраски раствора? На-
исчезновение окраски и запаха хлора? Какое влияние оказывает щелочь
                                                                        писать уравнение реакции.
на сдвиг равновесия в реакции между хлором и водой?
                                                                              8.2. Налить в пробирку несколько капель бромной воды, разба-
      Сформулировать принцип Ле-Шателье. Добавить в пробирку
                                                                        вить ее 5 мл дистиллированной воды и прибавить 5–10 капель эфира
разбавленный раствор серной кислоты до кислой реакции, изменился
ли запах раствора? Написать уравнение реакции. Объяснить получен-
                                 37                                                                      38