Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 20 стр.

или хлороформа. Содержимое пробирки перемешать. Объяснить на-
блюдаемое явление.                                                                           Лабораторная работа № 12

     9. Свойства йода.                                                                        ВОДОРОД. КИСЛОРОД
     9.1. Налить в две пробирки воду и опустить в них по одному кри-
сталлику йода. Содержимое пробирок перемешать. Какова раствори-                Приборы и реактивы: кислород в колбах; сера; древесный
мость йода в воде? Какие молекулы и ионы содержатся в йодной воде?       уголь; корковая пробка; цинк гранулированный; алюминий гранулиро-
Написать уравнение реакции взаимодействия йода с водой. Оставить         ванный; растворы серной кислоты 20 %-й, 5 %-й и 75 %-й; раствор гид-
одну пробирку для сравнения, во вторую пробирку прилить раствор          роксида натрия 20 %-го; диоксид марганца; раствор йодида калия; рас-
йодида калия и сильно взболтать. Что происходит? Образование какого      твор перманганата калия 0,5 н; раствор нитрата свинца 0,5 н; перекись
вещества объясняется увеличением растворимости йода? Написать            бария; раствор сульфида натрия; раствор хлорида железа 0,5 н; раствор
уравнение реакции.                                                       роданида аммония 0,01 н; крахмальный клейстер; ложечка для сжига-
     9.2. Налить в пробирку 2–3 капли йодной воды, добавить 2–3 ка-      ния; спиртовка; газоотводная трубка.
пли хлороформа. Взболтать содержимое пробирки и отметить окраску
органического слоя. В чем заключается закон распределения? Каким                                      Ход работы
способом получают фтор? Как реагирует фтор с водородными соедине-              1. Положить в ложечку для сжигания кусочек серы, поджечь ее
ниями других элементов, например, с водой, сероводородом, аммиа-         на пламени спиртовки (под тягой). Обратить внимание на цвет и размер
ком? Как изменяется активность галогенов в ряду фтор-йод? Чем это        пламени горящей серы. Внести горящую серу в колбу с кислородом.
объясняется?                                                             Какие изменения в горении серы наблюдаются?
                                                                               2. Положить в ложечку для сжигания небольшой кусочек древес-
                       Контрольные вопросы                               ного угля, накалить на пламени спиртовки и внести в колбу с кислоро-
1. Как изменяется прочность связи между атомами в ряду Cl2 – Br2 – I2.   дом. Как изменилась интенсивность горения угля в кислороде?
   Чем это объясняется? Как изменяется в этом ряду энтальпия диссо-            3. Свернуть спиралью отрезок стальной проволоки. Присоеди-
                                                                         нить к концу проволоки кусочек корковой пробки. Поджечь пробку и
   циации молекул и их устойчивость?
                                                                         быстро внести в колбу с кислородом. Что происходит? Написать урав-
2. В чем принципиальное различие получения свободных галогенов из        нения в молекулярной и ионной формах.
   соединений, содержащих ионы I– или IO– ? Написать два уравнения                         Какой вывод о свойствах кислорода можно сделать
   соответствующих реакций получения хлора.                                          на основании проведенных опытов? Как влияет на интен-
3. Какой из галогеноводородов является наиболее сильным восстано-                    сивность горения веществ замена воздуха кислородом?
   вителем? Какой наиболее слабым? Пользуясь таблицей окислитель-                    Чем это объясняется? Почему у кислорода низкие темпе-
   но восстановительных потенциалов, указать один из окислителей,                    ратуры кипения и плавления? Какое строение имеет моле-
   которым можно окислить: а) KI, не окисляя KBr; б) KBr, не окисляя                 кула озона?
   KCl? Написать соответствующие уравнения.                                                4. Действие металла на кислоту.
                                                                                           Собрать прибор (рис. 1). Поместить в пробирку 5–6
4. С какими металлами может реагировать соляная кислота? Влияет ли
                                                                                     кусочков цинка, прилить 5 мл 20 %-го раствора серной ки-
   изменение концентрации этой кислоты на характер реакции с ме-
                                                                                     слоты и закрыть отверстие пробкой с газоотводной труб-
   таллами? Ответ мотивировать.                                            Рис. 1
                                                                                     кой, оттянутой вверх. Проверить водород на чистоту. Убе-
                                 39                                                                       40