ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
33
Составить схемы электролиза сульфата меди с нерастворимым (графи-
товым) и растворимым (медным) анодами.
Электролиз йодида калия
Электролизер заполнить йодидом калия и в каждое колено доба-
вить по 5 капель растворов фенолфталеина и крахмального клейстера.
Опустить в раствор чистые графитовые электроды и включить посто-
янный ток, указанный преподавателем. Отметить изменения цвета рас-
твора в католите и анолите и указать на причину этого явления. Соста-
вить схему электролиза.
Контрольные вопросы
1. Укажите последовательность разряда катионов в водных растворах.
2. В какой последовательности разряжаются анионы в водных раство-
рах?
3. Какие металлы получают методом электролиза водных растворов?
4. Какой из проделанных Вами опытов лежит в основе электролитиче-
ского рафинирования металлов?
5. Какие металлы получают электролизом расплавов их солей, а не
водных растворов? Почему?
6. Сформулируйте закон Фарадея.
Задачи
1. Какова была сила тока при электролизе, если за 50 мин удалось вы-
делить всю медь из 120 мл 0,4 н раствора сульфата меди?
2. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27% CuSO
4
.
5H
2
O
(р = 1,2 г/мл). При какой силе тока можно в течение 3 часов выде-
лить всю медь из 1 л такого раствора?
34
Лабораторная работа № 10
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Цель работы: установить причины коррозии и оценить влияние
различных факторов на скорость коррозии.
Приборы и реактивы: гальванометр; микростаканчики; элек-
троды из меди и цинка с проводами; электролитический ключ; раствор
сульфата цинка 2 н; раствор сульфата меди 2 н; раствор хлорида калия
насыщенный; раствор серной кислоты 0,5 н; раствор гексацианоферра-
та (III) калия 0,5 н; раствор хлорида натрия 0,5 н; раствор фенолфта-
леина; ацетон; наждачная бумага; железные гвозди или скрепки; цин-
ковые пластинки; медная проволока.
Гальванический элемент
В два микростаканчика налить на 3/4 2 н растворы: в один –
сульфат цинка, в другой – сульфат меди. В первый стаканчик опустить
цинковый электрод, во второй – медный. Электроды соединить прово-
дами с гальванометром. Растворы соединить электролитическим клю-
чом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия. Отметьте
направление тока. Составьте схему гальванического элемента. Запиши-
те уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное
уравнение окислительно-восстановительной реакции. Вычислите эдс
элемента и сравните с показаниями вольтметра. Как изменится эдс эле-
мента, если во второй стаканчик налить 10
–2
М раствор сульфата цинка
и опустить цинковый электрод?
Образование микрогальванопар
В две пробирки налить до половины 0,5 н раствора серной кисло-
ты. В одну из пробирок добавить несколько капель раствора сульфата
меди. В обе пробирки погрузить одинаковые по величине кусочки цин-
ка. С одинаковой ли скоростью выделяется водород в разных пробир-
ках? Объясните наблюдаемые явления и запишите уравнения реакций.
Составить схемы электролиза сульфата меди с нерастворимым (графи-
товым) и растворимым (медным) анодами. Лабораторная работа № 10
Электролиз йодида калия КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Электролизер заполнить йодидом калия и в каждое колено доба-
вить по 5 капель растворов фенолфталеина и крахмального клейстера. Цель работы: установить причины коррозии и оценить влияние
Опустить в раствор чистые графитовые электроды и включить посто- различных факторов на скорость коррозии.
янный ток, указанный преподавателем. Отметить изменения цвета рас- Приборы и реактивы: гальванометр; микростаканчики; элек-
твора в католите и анолите и указать на причину этого явления. Соста- троды из меди и цинка с проводами; электролитический ключ; раствор
вить схему электролиза.
сульфата цинка 2 н; раствор сульфата меди 2 н; раствор хлорида калия
насыщенный; раствор серной кислоты 0,5 н; раствор гексацианоферра-
та (III) калия 0,5 н; раствор хлорида натрия 0,5 н; раствор фенолфта-
Контрольные вопросы
леина; ацетон; наждачная бумага; железные гвозди или скрепки; цин-
1. Укажите последовательность разряда катионов в водных растворах. ковые пластинки; медная проволока.
2. В какой последовательности разряжаются анионы в водных раство-
рах? Гальванический элемент
3. Какие металлы получают методом электролиза водных растворов? В два микростаканчика налить на 3/4 2 н растворы: в один –
4. Какой из проделанных Вами опытов лежит в основе электролитиче- сульфат цинка, в другой – сульфат меди. В первый стаканчик опустить
ского рафинирования металлов? цинковый электрод, во второй – медный. Электроды соединить прово-
дами с гальванометром. Растворы соединить электролитическим клю-
5. Какие металлы получают электролизом расплавов их солей, а не
чом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия. Отметьте
водных растворов? Почему?
направление тока. Составьте схему гальванического элемента. Запиши-
6. Сформулируйте закон Фарадея. те уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное
уравнение окислительно-восстановительной реакции. Вычислите эдс
элемента и сравните с показаниями вольтметра. Как изменится эдс эле-
Задачи мента, если во второй стаканчик налить 10–2 М раствор сульфата цинка
1. Какова была сила тока при электролизе, если за 50 мин удалось вы- и опустить цинковый электрод?
делить всю медь из 120 мл 0,4 н раствора сульфата меди?
2. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27% CuSO4.5H2O Образование микрогальванопар
(р = 1,2 г/мл). При какой силе тока можно в течение 3 часов выде- В две пробирки налить до половины 0,5 н раствора серной кисло-
лить всю медь из 1 л такого раствора? ты. В одну из пробирок добавить несколько капель раствора сульфата
меди. В обе пробирки погрузить одинаковые по величине кусочки цин-
ка. С одинаковой ли скоростью выделяется водород в разных пробир-
ках? Объясните наблюдаемые явления и запишите уравнения реакций.
33 34
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
