Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

31
Задачи
1. Каким количеством граммов KMnO
4
, действующего в качестве
окислителя в кислой среде, можно заменить 1 г KCLO
3
?
2. Вычислить эквиваленты следующих восстановителей исходя из их
молекулярных весов: а) K
2
SO
3
, в) FeCO
3
, в) H
3
PO
3
, переходящей при
окислении в H
3
PO
4
.
3. Какая часть грамм-эквивалента содержится в следующих количест-
вах восстановителей: а) в 250 мл раствора FeSO
4
, содержащего 4 %
FeSO
4
.
7Н
2
О (р = 1,02 г/мл), и б) в 200 мл 24 %-го раствора НJ
(р = 1,2 г/мл), НJ окисляется в элементарный йод.
32
Лабораторная работа № 9
ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Цель работы: изучение качественных и количественных харак-
теристик электролиза водных растворов.
Приборы и реактивы: U-образный стеклянный электролизер в
штативе; графитовые электроды с проводами; источник постоянного
тока; электролизер с цинковыми анодами; весы технохимические; наж-
дачная бумага; стандартный сернокислый электролит цинкования; рас-
твор хлорида олова 0,5 н; раствор сульфата меди 0,5 н; раствор йодида
калия 0,5 н; индикатор фенолфталеин; крахмальный клейстер; ацетон.
Электролиз хлорида олова
Заполнить U-образный электролизер раствором хлорида олова.
Опустить в оба колена электролизера графитовые электроды и подклю-
чить их к полюсам источника постоянного тока. Задать указанный пре-
подавателем ток. Записать величину тока и напряжения. Что наблюдает-
ся на катоде? Написать уравнение катодного процесса.
Доказать образование свободного хлора на аноде. Для этого через
4-5 мин пропускания тока выключить источник постоянного тока, вы-
нуть анод из электролизера и быстро прибавить в анодное пространст-
во по 3–4 капли йодида калия и крахмального клейстера. Что наблюда-
ется? Составить схему электролиза водного раствора хлорида олова.
Электролиз сульфата меди
с нерастворимыми и растворимыми анодами
Налить в электролизер раствор сульфата меди, опустить в него
графитовые электроды и подключить их к источнику постоянного тока.
Задать величину тока, указанную преподавателем. Записать устано-
вившееся напряжение. Через 5–7 минут прекратить электролиз. Отме-
тить появление на катоде красного налета меди. Какой газ в небольшом
количестве выделяется на аноде? Написать уравнение катодного и
анодного процессов.
Поменять полярность электродов. Теперь электрод, покрытый
медью, станет анодом. Наблюдать, что происходит с медью на аноде. 
                              Задачи
                                                                                            Лабораторная работа № 9
1. Каким количеством граммов KMnO4, действующего в качестве
   окислителя в кислой среде, можно заменить 1 г KCLO3?
                                                                                     ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
2. Вычислить эквиваленты следующих восстановителей исходя из их
   молекулярных весов: а) K2SO3, в) FeCO3, в) H3PO3, переходящей при         Цель работы: изучение качественных и количественных харак-
   окислении в H3PO4.                                                  теристик электролиза водных растворов.
                                                                             Приборы и реактивы: U-образный стеклянный электролизер в
3. Какая часть грамм-эквивалента содержится в следующих количест-
                                                                       штативе; графитовые электроды с проводами; источник постоянного
   вах восстановителей: а) в 250 мл раствора FeSO4, содержащего 4 %
                                                                       тока; электролизер с цинковыми анодами; весы технохимические; наж-
   FeSO4.7Н2О (р = 1,02 г/мл), и б) в 200 мл 24 %-го раствора НJ       дачная бумага; стандартный сернокислый электролит цинкования; рас-
   (р = 1,2 г/мл), НJ окисляется в элементарный йод.                   твор хлорида олова 0,5 н; раствор сульфата меди 0,5 н; раствор йодида
                                                                       калия 0,5 н; индикатор фенолфталеин; крахмальный клейстер; ацетон.

                                                                                            Электролиз хлорида олова
                                                                             Заполнить U-образный электролизер раствором хлорида олова.
                                                                       Опустить в оба колена электролизера графитовые электроды и подклю-
                                                                       чить их к полюсам источника постоянного тока. Задать указанный пре-
                                                                       подавателем ток. Записать величину тока и напряжения. Что наблюдает-
                                                                       ся на катоде? Написать уравнение катодного процесса.
                                                                             Доказать образование свободного хлора на аноде. Для этого через
                                                                       4-5 мин пропускания тока выключить источник постоянного тока, вы-
                                                                       нуть анод из электролизера и быстро прибавить в анодное пространст-
                                                                       во по 3–4 капли йодида калия и крахмального клейстера. Что наблюда-
                                                                       ется? Составить схему электролиза водного раствора хлорида олова.

                                                                                            Электролиз сульфата меди
                                                                                  с нерастворимыми и растворимыми анодами
                                                                             Налить в электролизер раствор сульфата меди, опустить в него
                                                                       графитовые электроды и подключить их к источнику постоянного тока.
                                                                       Задать величину тока, указанную преподавателем. Записать устано-
                                                                       вившееся напряжение. Через 5–7 минут прекратить электролиз. Отме-
                                                                       тить появление на катоде красного налета меди. Какой газ в небольшом
                                                                       количестве выделяется на аноде? Написать уравнение катодного и
                                                                       анодного процессов.
                                                                             Поменять полярность электродов. Теперь электрод, покрытый
                                                                       медью, станет анодом. Наблюдать, что происходит с медью на аноде.
                                31                                                                      32

Страницы