Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 14 стр.

                                                                                        Растворение труднорастворимых солей
                     Лабораторная работа № 7                                   1. Получить осадки карбоната кальция и оксалата кальция. Де-
                                                                         кантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной
              ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ                                 кислоты. Что происходит? Повторить опыт, заменив уксусную кислоту
                                                                         соляной. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной фор-
       Цель работы: изучить условия получения и растворения осад-        мах. Объяснить результаты на основании констант диссоциации кислот
ков, научиться смещать равновесия в гетерогенных системах.               и значения ПР труднорастворимых солей.
       Приборы и реактивы: раствор хлорида бария 0,5 н; раствор                2. В две пробирки насыпать немного сухого оксалата кальция. В
хлорида стронция 0,5 н; раствор хлорида кальция 0,5 н; раствор суль-     одну из пробирок добавить 1 н раствор соляной кислоты, в другую – 1 н
фата натрия 2 н; раствор сульфата кальция, насыщенный; раствор           раствор уксусной кислоты. Что наблюдается? Дать объяснение, прини-
сульфата стронция, насыщенный; раствор сульфида натрия, насыщен-         мая во внимание данные о степени диссоциации соляной, щавелевой и
ный; раствор сульфата висмута 0,5 н; раствор сульфата меди 0,5 н; рас-   уксусной кислот (78%, 21% и 0,4% соответственно).
твор сульфата кадмия 0,5 н; раствор сульфата марганца 0,5 н; раствор
карбоната натрия 2 н; раствор хлорида хрома 0,5 н; раствор фосфата
натрия 0,5 н; раствор хромата калия 0,5 н; раствор бихромата калия                             Контрольные вопросы
0,5 н; раствор нитрата серебра; раствор щавелевой кислоты 0,5 н; рас-
твор уксусной кислоты 1 н; растворы соляной кислоты 1 н и 2 н; окса-     1. Что такое произведение растворимости и к каким веществам приме-
лат кальция, набор пробирок, спиртовки; раствор сульфата железа             нимо это понятие?
0,5 н; раствор сульфата свинца 0,5 н; раствор иодида калия 0,5 н.        2. Какие пути смещения равновесия в гетерогенных системах Вы знае-
                                                                            те?
                Осаждение труднорастворимых солей
      1. В три пробирки налить по 2–3 мл 0,5 н растворов хлоридов ба-    3. Как влияет на растворимость осадка введение в гетерогенную сис-
рия, стронция и кальция. В первую пробирку налить 2 н раствора суль-        тему одноименных ионов?
фата натрия, во вторую – насыщенный раствор сульфата кальция, в          4. Что такое солевой эффект? Укажите причину солевого эффекта.
третью – насыщенный раствор сульфата стронция.
      Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенно-
ионной формах. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием
                                                                                                       Задачи
произведения растворимости. Привести табличные значения ПР.
      2. Получить сульфиды висмута, меди (II), кадмия и марганца (II).   1. Произведение растворимости Ag3PO4 составляет 1,8·10–18. Вычис-
Какой из полученных сульфидов дает наибольшее число ионов металла           лить растворимость Ag3PO4 в моль/л и г/л.
в раствор. Привести табличные значения ПР полученных сульфидов и         2. Концентрация ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(OH)2 состав-
уравнения реакций.                                                          ляет 2,6·10–3 г/л. Вычислить произведение растворимости Mg(OH)2.
      3. Получить фосфат хрома (II). Изменится ли направление реак-
ции, если поменять порядок добавления реактивов?




                                 27                                                                       28