Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 12 стр.

                              Задачи
                                                                                                Лабораторная работа № 6
1. Какова концентрация водородных ионов в 0,1 н растворе НСN, если
   ее константа диссоциации равна 7.10–10? Сколько граммов СN– со-                                    ГИДРОЛИЗ
   держится в виде ионов в 0,6 л указанного раствора?
2. Константы диссоциации уксусной и муравьиной кислот равны соот-            Цель работы: изучить качественные характеристики и количест-
                                                                       венные соотношения процесса гидролиза.
   ветственно 1,8.10–5 и 2,1.10–4. Во сколько раз концентрация водо-
                                                                             Приборы и реактивы: лабораторный рН-метр рН-673; универ-
   родных ионов в растворе одной кислоты больше, чем в растворе
                                                                       сальная индикаторная бумага; технохимические весы; мерная колба на
   другой кислоты той же концентрации?
                                                                       200 мл; раствор хлорида алюминия 1 М; раствор сульфата меди 1 М;
3. Вычислить концентрацию водородных ионов и степень диссоциа-         раствор хлорида хрома 1 М; раствор карбоната натрия 1 М; раствор
   ции в 1%-м растворе уксусной кислоты. Плотность раствора при-       ацетата натрия 1М; раствор хлорида натрия 1 М; хлорид висмута (III);
   нять равной 1; К = 1,8.10–5.                                        раствор гидроксида аммония 25%-й; хлорид аммония; раствор уксус-
                                                                       ной кислоты 99%-й; ацетат натрия.
4. Сколько граммов КОН находится в состоянии полной диссоциации
   в 10 л раствора, рН которого равен 11?
                                                                                   Определение концентрации ионов водорода
                                                                             С помощью универсальной бумаги определить рН следующих
                                                                       1 М растворов солей: хлорида алюминия, сульфата меди, хлорида хро-
                                                                       ма, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида натрия. Указать реакцию
                                                                       среды (величину рН) и вычислить концентрацию ионов водорода.
                                                                             Растворить в воде хлорид висмута (III). С помощью универсаль-
                                                                       ной индикаторной бумаги определить рН раствора. Объяснить образо-
                                                                       вание осадка.
                                                                             Написать уравнения реакций гидролиза исследованных солей в
                                                                       молекулярной и сокращенно-ионной формах, учитывая, когда необхо-
                                                                       димо, ступенчатый характер диссоциации.

                                                                                         Приготовление буферного раствора
                                                                             Сделать расчет для приготовления 200 мл аммиачного буферного
                                                                       раствора с рН = 10. Раствор готовят, смешивая 25 %-й раствор (плот-
                                                                       ность 0,9 г/см3) гидроксида аммония и сухую соль – хлорид аммония.
                                                                             Известно, что константа диссоциации гидроксида аммония равна
                                                                                                     OH −   NH −4 
                                                                                    К дис(NH OH )   =              = 2 ⋅ 10−5.      (1)
                                                                                            4
                                                                                                       [ NH4OH]
                                                                            Если рН = 10, то [ОН–]= 10–4.
                                23                                                                             24