Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

19
личное значение плотности 5 %-го раствора при 20 °С составляет
1,034 г/см
3
).
Отмерить мерным цилиндром рассчитанные объемы растворов,
слить их и хорошо перемешать. Вылить полученный раствор в цилиндр
и определить ареометром его плотность и процентную концентрацию в
нем хлорида натрия. Найти расхождение полученной величины кон-
центрации с заданной (справочное значение) и рассчитать относитель-
ную ошибку измерений.
Вычислить молярную и нормальную концентрации полученного
раствора. (Процентная концентрация – массовая доля).
Приготовление раствора определенной концентрации
Приготовить 200 г 5%-го раствора карбоната натрия из кристал-
лической соды Na
2
CO
3
·10 H
2
O и воды.
Вычислить, какая масса кристаллической соды потребуется для
приготовления 100 г 5%-го раствора в расчете на безводную соль
Na
2
CO
3
.
Взвесить рассчитанную массу измельченной кристаллической
соды в предварительно взвешенном стаканчике на технохимических
весах. Рассчитать, какой объем воды нужен для растворения взятой на-
вески. Отмерить мерным цилиндром этот объем воды. Вылить воду в
стакан и растворить в ней навеску соды. Довести температуру полу-
ченного раствора до 20°С, нагревая или охлаждая его в колбе под стру-
ей воды. При этой температуре измерить плотность раствора ареомет-
ром в цилиндре, следя за тем, чтобы ареометр не касался стенок цилин-
дра. По найденной плотности определить процентную концентрацию
соды в растворе. Если в таблице нет такой величины плотности, то вы-
числяют концентрацию, используя метод интерполяции. Сравнить по-
лученную концентрацию с заданной, найти относительную ошибку.
Рассчитать молярную и нормальную концентрации приготовлен-
ного раствора и его титр.
Контрольные вопросы
1. Дайте определение процентной, молярной, моляльной, нормальной
концентраций. Что такое титр?
20
2. Какое явление носит название электрострикции? Приведите пример.
3. Что такое контракция? Приведите пример.
Задачи
1. Смешали 3 л 0,1 М раствора H
3
PO
4
с 2 л 9%-го раствора той же ки-
слоты (р = 1,05 г\мл). Вычислить нормальность полученного раство-
ра.
2. К 300 мл 18%-го раствора карбоната натрия (р = 1,19 г/мл) добавили
500 мл 6%-го раствора серной кислоты (р = 1,04). Сколько милли-
литров 2,5 н раствора соляной кислоты потребуется для взаимодей-
ствия с оставшейся содой?
3. Плотность раствора карбоната калия составляет 1,22 г/мл. Из 1 л
этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО
2
при 0°С и 760 мм рт. ст. Вычислить процентное содержание карбо-
ната калия в растворе и его нормальность.
4. Сколько миллилитров 0,1 н H
3
PO
4
можно приготовить из 80 мл 0,1 н
раствора той же кислоты? 
личное значение плотности 5 %-го раствора при 20 °С составляет          2. Какое явление носит название электрострикции? Приведите пример.
1,034 г/см3).
                                                                        3. Что такое контракция? Приведите пример.
      Отмерить мерным цилиндром рассчитанные объемы растворов,
слить их и хорошо перемешать. Вылить полученный раствор в цилиндр
и определить ареометром его плотность и процентную концентрацию в
                                                                                                      Задачи
нем хлорида натрия. Найти расхождение полученной величины кон-
центрации с заданной (справочное значение) и рассчитать относитель-     1. Смешали 3 л 0,1 М раствора H3PO4 с 2 л 9%-го раствора той же ки-
ную ошибку измерений.                                                      слоты (р = 1,05 г\мл). Вычислить нормальность полученного раство-
      Вычислить молярную и нормальную концентрации полученного             ра.
раствора. (Процентная концентрация – массовая доля).                    2. К 300 мл 18%-го раствора карбоната натрия (р = 1,19 г/мл) добавили
                                                                           500 мл 6%-го раствора серной кислоты (р = 1,04). Сколько милли-
        Приготовление раствора определенной концентрации                   литров 2,5 н раствора соляной кислоты потребуется для взаимодей-
      Приготовить 200 г 5%-го раствора карбоната натрия из кристал-        ствия с оставшейся содой?
лической соды Na2CO3 ·10 H2O и воды.
      Вычислить, какая масса кристаллической соды потребуется для       3. Плотность раствора карбоната калия составляет 1,22 г/мл. Из 1 л
приготовления 100 г 5%-го раствора в расчете на безводную соль             этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО2
Na2CO3.                                                                    при 0°С и 760 мм рт. ст. Вычислить процентное содержание карбо-
      Взвесить рассчитанную массу измельченной кристаллической             ната калия в растворе и его нормальность.
соды в предварительно взвешенном стаканчике на технохимических          4. Сколько миллилитров 0,1 н H3PO4 можно приготовить из 80 мл 0,1 н
весах. Рассчитать, какой объем воды нужен для растворения взятой на-       раствора той же кислоты?
вески. Отмерить мерным цилиндром этот объем воды. Вылить воду в
стакан и растворить в ней навеску соды. Довести температуру полу-
ченного раствора до 20°С, нагревая или охлаждая его в колбе под стру-
ей воды. При этой температуре измерить плотность раствора ареомет-
ром в цилиндре, следя за тем, чтобы ареометр не касался стенок цилин-
дра. По найденной плотности определить процентную концентрацию
соды в растворе. Если в таблице нет такой величины плотности, то вы-
числяют концентрацию, используя метод интерполяции. Сравнить по-
лученную концентрацию с заданной, найти относительную ошибку.
      Рассчитать молярную и нормальную концентрации приготовлен-
ного раствора и его титр.


                      Контрольные вопросы
1. Дайте определение процентной, молярной, моляльной, нормальной
   концентраций. Что такое титр?
                                 19                                                                      20

Страницы