Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

17
диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости.
Какое влияние оказывает разбавление раствора на диссоциацию ком-
плексного иона?
Контрольные задания
1. По методу валентных связей предскажите тип гибридизации атом-
ных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму
следующих диамагнитных комплексов:
а) катион диамминсеребра(I)
тетрацианоникколат(II)-ион
г) гексахлоростаннат(IV)-ион
гексагидроксостибат(V)-ион
б) катион тетрабромофосфора(V)
трииодомеркурат(II)-ион
д) тетрагидроксоаурат(III)-ион
катион гексаакваалюминия(III)
в) тетрахлороплатинат(II)-ион
тетрацианоцинкат(II)-ион
е) тетрагидридогаллат(III)-ион
гексахлорофосфат(V)-ион
2. Используя теорию кристаллического поля, определите, будут ли
диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические
комплексы, в которых лиганды создают сильное поле:
а) [Co(H
2
O)
2
(CN)
4
]
–
; б) [Mn(CN)
6
]
4–
; в) [Cr(NO)(CN)
5
]
3–
г) [Co(en)
3
]
3+
; д) [Fe(CN)
6
]
4–
; е) [Co(NO
2
)
6
]
4–
ж) [Fe(CN)
6
]
3–
; з) [Mn(CN)
6
]
3–
; и) [Cr(CN)
6
]
6–
Укажите число неспаренных электронов у центрального атома в па-
рамагнитных комплексах.
3. Используя теорию кристаллического поля, установите, будут ли
диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические
комплексы, в которых лиганды создают слабое поле:
а) [Co(NH
3
)
6
]
2+
; б) [Mn(C
2
O
4
)
3
]
3–
; в) [Fe(H
2
O)F
5
]
3-
г) [Cr(H
2
O)
6
]
2+
; д) [CoF
6
]
3–
; е) [Mn(H
2
O)
6
]
2+
Укажите число неспаренных электронов у центрального атома в па-
рамагнитных комплексах.
4. В комплексах [Co(NO
2
)
6
]
4-
и [Ni(NCS)
6
]
4-
лиганды обладают силь-
ным полем. Составьте энергетическую схему образования связей в
этих комплексах и укажите магнитные свойства комплексов.
18
Лабораторная работа № 4
Р А С Т В О Р Ы
Цель работы: ознакомиться с явлениями, происходящими при
растворении, и научиться приготовлять растворы.
Приборы и реактивы: весы технохимические; термометр; набор
ареометров; химические стаканы на 100 и 250 мл; мерные цилиндры на
100 и 250 мл; воронка; нитрат аммония; гидроксид натрия хлорид на-
трия; карбонат натрия.
Изменение объема при растворении
Взвесить на химических весах 22,5 г хлорида натрия. Вычислить,
какой объем занимает данное количество соли, если плотность кри-
сталлического хлорида натрия равна 2,163 г/см
3
. Налить в мерный ци-
линдр емкостью 100 мл воды до 90 мл, внести в него стеклянную па-
лочку, термометр. Отметить уровень воды в цилиндре и температуру.
Осторожно высыпать навеску хлорида натрия, пользуясь сухой ворон-
кой, чтобы соль не попала на стенки цилиндра. Перемешивая палочкой,
добиться полного растворения соли. Когда раствор примет прежнюю
температуру, вновь отметить объем. Объяснить наблюдаемое измене-
ние.
Рассчитать процентную, молярную, моляльную, нормальную
концентрации полученного раствора и вычислить титр.
Оставить раствор для следующих опытов.
Смешивание двух растворов различной концентрации
Приготовить 100 г 8 %-го раствора хлорида натрия из 5 %-го и
20 %-го растворов. (Массовая доля – 20 %).
В одном из предыдущих опытов должен получиться 20 %-й рас-
твор хлорида натрия плотностью 1,148 г/см
3
при 20°С. На основании
расчета приготовить из него 100 г 5%-го раствора.
Пользуясь правилом смешения (креста), найти требуемые массы
исходных растворов (20 % и 5 %-го) для приготовления 8 %-го раство-
ра. Вычислить их объемы, определив плотность этих растворов (таб-
диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости.
Какое влияние оказывает разбавление раствора на диссоциацию ком-                         Лабораторная работа № 4
плексного иона?
                                                                                              РАСТВОРЫ

                      Контрольные задания                                  Цель работы: ознакомиться с явлениями, происходящими при
                                                                     растворении, и научиться приготовлять растворы.
1. По методу валентных связей предскажите тип гибридизации атом-           Приборы и реактивы: весы технохимические; термометр; набор
    ных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму       ареометров; химические стаканы на 100 и 250 мл; мерные цилиндры на
    следующих диамагнитных комплексов:                               100 и 250 мл; воронка; нитрат аммония; гидроксид натрия хлорид на-
а) катион диамминсеребра(I)      г) гексахлоростаннат(IV)-ион        трия; карбонат натрия.
  тетрацианоникколат(II)-ион        гексагидроксостибат(V)-ион
б) катион тетрабромофосфора(V)   д) тетрагидроксоаурат(III)-ион                      Изменение объема при растворении
   трииодомеркурат(II)-ион         катион гексаакваалюминия(III)           Взвесить на химических весах 22,5 г хлорида натрия. Вычислить,
в) тетрахлороплатинат(II)-ион    е) тетрагидридогаллат(III)-ион      какой объем занимает данное количество соли, если плотность кри-
   тетрацианоцинкат(II)-ион         гексахлорофосфат(V)-ион          сталлического хлорида натрия равна 2,163 г/см3 . Налить в мерный ци-
                                                                     линдр емкостью 100 мл воды до 90 мл, внести в него стеклянную па-
2. Используя теорию кристаллического поля, определите, будут ли
                                                                     лочку, термометр. Отметить уровень воды в цилиндре и температуру.
   диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические
                                                                     Осторожно высыпать навеску хлорида натрия, пользуясь сухой ворон-
   комплексы, в которых лиганды создают сильное поле:
                                                                     кой, чтобы соль не попала на стенки цилиндра. Перемешивая палочкой,
   а) [Co(H2O)2(CN)4]–;     б) [Mn(CN)6]4–;     в) [Cr(NO)(CN)5]3–
               3+                       4–                           добиться полного растворения соли. Когда раствор примет прежнюю
   г) [Co(en)3] ;           д) [Fe(CN)6] ;      е) [Co(NO2)6]4–
                 3–                      3–                          температуру, вновь отметить объем. Объяснить наблюдаемое измене-
   ж) [Fe(CN)6] ;           з) [Mn(CN)6] ;      и) [Cr(CN)6]6–
                                                                     ние.
   Укажите число неспаренных электронов у центрального атома в па-
                                                                           Рассчитать процентную, молярную, моляльную, нормальную
   рамагнитных комплексах.
                                                                     концентрации полученного раствора и вычислить титр.
3. Используя теорию кристаллического поля, установите, будут ли            Оставить раствор для следующих опытов.
   диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические
   комплексы, в которых лиганды создают слабое поле:                        Смешивание двух растворов различной концентрации
   а) [Co(NH3)6]2+;       б) [Mn(C2O4)3]3–;     в) [Fe(H2O)F5]3-           Приготовить 100 г 8 %-го раствора хлорида натрия из 5 %-го и
                2+                 3–
   г) [Cr(H2O)6] ;        д) [CoF6] ;           е) [Mn(H2O)6]2+      20 %-го растворов. (Массовая доля – 20 %).
   Укажите число неспаренных электронов у центрального атома в па-         В одном из предыдущих опытов должен получиться 20 %-й рас-
   рамагнитных комплексах.                                           твор хлорида натрия плотностью 1,148 г/см3 при 20°С. На основании
                                                                     расчета приготовить из него 100 г 5%-го раствора.
4. В комплексах [Co(NO2)6]4- и [Ni(NCS)6]4- лиганды обладают силь-
                                                                           Пользуясь правилом смешения (креста), найти требуемые массы
   ным полем. Составьте энергетическую схему образования связей в
                                                                     исходных растворов (20 % и 5 %-го) для приготовления 8 %-го раство-
   этих комплексах и укажите магнитные свойства комплексов.
                                                                     ра. Вычислить их объемы, определив плотность этих растворов (таб-

                                17                                                                   18

Страницы