Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 7 стр.

3. Для полного восстановления 1,59 г оксида металла до металла по-
   требовалось 478 мл водорода при 70°С и 730 мм рт. ст. Вычислить                         Лабораторная работа № 3
   эквивалент металла.
                                                                                      КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
4. Эквивалент металла равен 8,99. Какой объем водорода при
   –30°С и 800 мм рт. ст. получится при взаимодействии 0,4495 г ме-        Цель работы: изучить свойства и способы получения комплекс-
   талла с соляной кислотой?                                          ных соединений.

                                                                                 Опыт 1. Получение комплексных соединений
                                                                                          и исследование их свойств
                                                                            а) Комплексное основание никеля
                                                                            Получите осадок гидроксида никеля (II), внеся в пробирку 3–4
                                                                      капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора едкого на-
                                                                      тра. Полоской фильтровальной бумаги удалите жидкую фазу.
                                                                            К осадку добавьте 5–6 капель 25 %-го раствора аммиака. Что про-
                                                                      исходит? Сравните окраску ионов Ni 2+ в растворе сульфата никеля с
                                                                      окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловле-
                                                                      на окраска раствора?
                                                                            Напишите уравнения реакций образования гидроксида никеля,
                                                                      взаимодействия его с аммиаком и уравнение электролитической диссо-
                                                                      циации образовавшегося комплексного основания (координационное
                                                                      число никеля принять равным шести). Какое основание является более
                                                                      сильным? Почему?
                                                                            б) Комплексная соль меди (II)
                                                                            Поместите в пробирку 15–16 капель раствора сульфата меди и по
                                                                      каплям добавьте 25 %-й раствор аммиака. Наблюдайте растворение
                                                                      выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета
                                                                      раствора при образовании комплексного сульфата тетраамминмеди (II).
                                                                      Полученный раствор разделите в две пробирки, в одну из них добавьте
                                                                      2 капли хлорида бария, в другую – кусочек гранулированного Zn. Что
                                                                      происходит? Для сравнения аналогичные пробы проведите с 10 капля-
                                                                      ми 1 н раствора сульфата меди.
                                                                            Напишите уравнения всех проведенных реакций. Есть ли разли-
                                                                      чие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к
                                                                      каждому добавленному реактиву? Учитывая, что данные по мольной
                                13                                                                     14