Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 8 стр.

электропроводности раствора комплексного соединения указывают на               б) Восстановление гексациано(III)феррата калия
диссоциацию его на 2 иона, напишите его координационную формулу и              В пробирку внесите 8–10 капель 0,1 н. раствора иодида калия, 6–
уравнение электролитической диссоциации.                                 8 капель 2 н раствора хлороводородной кислоты и 5–6 капель бензола.
                                                                         Отметьте, что бензол остается бесцветным. Добавьте один микрошпа-
       в) Гидроксокомплексы
                                                                         тель кристаллов комплексной соли железа (III) K3[Fe(CN)6] и переме-
       В три пробирки поместите раздельно растворы солей цинка, хро-
                                                                         шайте раствор стеклянной палочкой. По изменению окраски бензола
ма (III) и алюминия и в каждую из них добавьте по каплям раствор ще-
                                                                         убедитесь в выделении свободного йода.
лочи.
                                                                               Напишите уравнение реакции взаимодействия гексациано(III)-
       Наблюдайте вначале выпадение осадков, а затем их растворение
                                                                         феррата калия с йодидом калия, учитывая, что K3[Fe(CN)6] переходит
в избытке щелочи.
                                                                         при этом в K4[Fe(CN)6]. (Кислоту в уравнение реакции не вводить).
       Напишите уравнения проделанных реакций, учитывая, что обра-
                                                                         Укажите окислитель и восстановитель.
зуются      растворимые гидроксокомплексы,         содержащие ионы
[Zn(OH)4]2–, [Cr(OH)6]3–, [Al(OH)6]3–. К какому типу гидроксидов отно-         в) Окисление гексациано(II)феррата калия
сятся Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, если они растворяются также и в ки-           Поместите в пробирку 4–5 капель раствора перманганата калия,
слотах?                                                                  подкисленного 2 н серной кислотой и добавьте по каплям раствор гек-
                                                                         сациано(II)феррата калия до обесцвечивания раствора.
      г) Комплексное соединение серебра
                                                                               Напишите уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (II)
      На часовом стекле смешайте по одной капле растворов AgNO3 и
                                                                         переходит в комплекс железа (III) с тем же координационным числом, а
NaCl. Выделившийся белый осадок хлорида серебра растворите, доба-
                                                                         перманганат калия в кислой среде восстанавливается до сульфата мар-
вив несколько капель насыщенного раствора NaCl. Образуется ком-
                                                                         ганца (II).
плексный ион, в котором серебро выполняет роль комплексообразова-
теля с координационным числом 2, а ионы Cl– – роль лигандов. Напи-
                                                                                      Опыт 3. Прочность комплексных ионов.
шите уравнения проделанных реакций.
                                                                                             Разрушение комплексов
                Опыт 2. Комплексные соединения                                 а) Прочность комплексных ионов
           в окислительно-восстановительных реакциях                           Проверьте действием 0,5 н раствора роданида аммония на гекса-
                                                                         циано(III)феррата калия, обнаруживаются ли там ионы Fe3+. Наблюда-
      а) Восстановление серебра из его комплексного соединения
                                                                         ется ли изменение цвета? Почему?
      Добавьте в пробирку к 5–6 каплям раствора нитрата серебра рас-
твор хлорида натрия. Полученный осадок растворите в 25 %-м растворе            б) Разрушение комплекса при разбавлении раствора
аммиака. Опустите в раствор кусочек гранулированного цинка. Что                Внесите в пробирку 2 капли раствора нитрата серебра и добав-
наблюдается?                                                             ляйте по каплям 0, 1 н. раствор йодида калия, встряхивая пробирку по-
      Напишите уравнения реакций получения осадка хлорида серебра,       сле каждого добавления.
его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаи-             Почему растворяется выпавший вначале осадок йодида серебра?
модействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой           К полученному раствору добавьте 4–5 капель воды. Что наблюдается?
ион является окислителем в последней реакции? Напишите ионное                  Опишите наблюдаемые процессы. Напишите уравнения реакций
уравнение окислительно-восстановительной реакции.                        образования йодида серебра, его перехода в комплексное соединение,

                                 15                                                                       16