Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 13 стр.

     Тогда, исходя из (1), отношение                                    3. В каких случаях процесс гидролиза обратим, а когда идет до конца?

                  NH 4+                                               4. Почему невозможно получить сульфид алюминия в водной среде?
                          = К дис(NH4 OH ) = 2 ⋅ 10 = 1 = 0,2.
                                                    −5
                                                                 (2)
               [ NH 4 OH] OH −             10−4    5                5. Какие факторы влияют на степень гидролиза?
                                                                        6. Что такое буферные растворы?
      Рассчитаем количество NH4OH, необходимое для приготовления
200 мл 1 М раствора. В 1 л такого раствора должно содержаться 35 г
NH4OH (М = 35). В 200 мл – 7 г NH4OH. Поскольку раствор NH4OH
имеет концентрацию 25%, то 7 г NH4OH содержится в 28 г этого рас-
твора. Объем его составит 28 г/ 0,9 г/см3 ≈ 31 см3.
      Рассчитаем количество NH4CI (М = 53,5), необходимое для при-
готовления 200 мл буферного раствора. Исходя из отношения (2), мо-
лярная концентрация его ([NH4+]) должна быть в 5 раз меньше, чем у
NH4OH, т. е. составлять 0,2 г на 200 мл.
      Следовательно, приготовление буферного раствора сведется к
помещению навески хлорида аммония 2,1 г в мерную колбу на 200 мл,
затем туда доливают ∼50 мл воды, 31 мл концентрированного (25%-го)
раствора гидроксида аммония. В заключение осторожно доливают до
метки и тщательно перемешивают. Измеряют рН полученного раствора
универсальной индикаторной бумагой, затем на рН-метре с точностью
до 0,05 рН вычисляют относительную ошибку. Напишите равновесие,
которое устанавливается в буферном растворе, и объясните, почему
величина рН = 10 будет поддерживаться в таком растворе постоянной.
      Аналогичный расчет необходимо выполнить и на основании рас-
чета приготовить 200 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4. Ис-
ходные вещества: раствор уксусной кислоты с концентрацией 99 %,
плотность 1,05 г/см3 и сухая соль – ацетат натрия. Измерить рН полу-
ченного раствора с помощью бумаги и рН-метра, вычислить относи-
тельную ошибку.


                       Контрольные вопросы
1. Объясните процесс гидролиза с точки зрения закона действия масс.
2. Что называется степенью гидролиза и константой гидролиза?

                                   25                                                                     26