Неорганическая химия. Практикум. Голованова О.А. - 15 стр.

                                                                                 4. Окислительные свойства персульфат-иона.
                      Лабораторная работа № 8                                    Пробирку с раствором соли хрома (III) (3–4 капли) и нитратом
                                                                           серебра (1–2 капли – катализатор) нагреть на маленьком пламени спир-
    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ                                 товки. В горячий раствор внести 2–3 кристаллика сухого пероксоди-
                                                                           сульфата калия (аммония) K2S2O8 и снова осторожно подогреть до из-
        Цель работы: изучить свойства окислителей, восстановителей,        менения окраски (продукты реакции – бихромат и сульфат).
условия проведения важнейших окислительно-восстановительных ре-                  Указать окислитель, восстановитель, уравнять реакцию. Привес-
акций.                                                                     ти графическую формулу пероксодисульфата калия.
        Приборы и реактивы: раствор бихромата калия 0,5 н; раствор
перманганата калия 0,5 н; раствор нитрата натрия 0,5 н; раствор суль-             5. Окислительные свойства некоторых катионов.
фита натрия 0,5 н; раствор йодида калия 0,5 н; раствор хлорида натрия             Привести несколько примеров катионов, которые могут обладать
0,5 н; раствор хлорида или сульфата хрома (III) 0,5 н; раствор нитрата     окислительными свойствами. Подтвердить это потенциалами соответ-
серебра 0,1 н; раствор хлорида олова (II) 0,5 н; раствор нитрата висмута   ствующих переходов и уравнениями полуреакций.
(III) 0,5 н; сухая соль пероксодисульфата калия (аммония); раствор сер-           Провести окисление олова (II) в щелочной среде солью висму-
ной кислоты 0,5 н; раствор гидроксида натрия 0,5 н; раствор азотной        та (III). Уравнять реакцию и указать потенциалы.
кислоты 0,5 н и концентрированная HNO; уголь; йод кристаллический;               6. Окислительные свойства азотной кислоты.
медная проволока; цинк или магний; спиртовка.                                    Провести реакции разбавленной и концентрированной азотной
                                                                           кислотой (по нескольку капель) с углем, йодом, медью, цинком (маг-
      В работе использовать минимальные количества реактивов, ни в         нием).
коем случае подкисление не проводить концентрированными кислота-                 При каких условиях азотная кислота восстанавливается до оксида
ми. Реакции уравнять ионно-электронным методом, записать измене-           азота, диоксида азота, солей аммония?
ние цветов и ответить на поставленные вопросы.
                                                                                7. Привести пример 2 реакций диспропорционирования и внут-
     1. Привести по 3 примера наиболее распространенных окислите-          римолекулярного окисления-восстановления.
лей и восстановителей. По справочнику найти соответствующие пере-
ходы и выписать их, приведя потенциалы.
      2. Окислительные свойства бихромат-иона.                                                   Контрольные вопросы
      Провести восстановление бихромата калия в кислой и нейтраль-         1. Дать определения: а) степени окисления; б) окислителя; в) вос-
ной среде нитритом, йодидом и хлоридом. Как влияет среда на ско-              становителя.
рость протекания реакций? Сравнить действие бихромата на хлорид- и
                                                                           2. Типы окислительно-восстановительных реакций. Дать определение.
йодид-ионы.
                                                                           3. Что такое окислительно-восстановительный эквивалент веществ?
     3. Окислительные свойства перманганат-иона.
     Провести восстановление перманганата калия в кислой, ней-
тральной и щелочной средах сульфитом или нитритом натрия. Как
влияет рН на окислительную способность перманганата?
     Доказать образование продуктов реакции в каждом случае.
                                  29                                                                        30