ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
53
6. Напишите уравнение реакции FeSO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4 (разб)
–→ и подсчи-
тайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
Карточка 2
1. Какие металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с
выделением водорода?
1) Na; 2) Ca; 3) Zn; 4) Al.
2. Как изменяется полярность связи в ряду CH
4
– NH
3
– H
2
O – HF?
1) не меняется; 2) увеличивается; 3) уменьшается.
3. С какими простыми веществами взаимодействует водород при ком-
натной температуре?
1) О
2
; 2) N
2
; 3) F
2
; 4) S.
4. В результате каких реакций образуется перекись водорода?
1) BaO
2
+ H
2
SO
4
–→; 3) Na
2
O
2
+ H
2
SO
4
–→;
2) H
2
S
2
O
8
+ H
2
O –→; 4) H
2
+ O
2
–→.
5. Напишите уравнение реакции Fe + H
2
O
(пар)
–→ и подсчитайте сумму
коэффициентов в левой части уравнения:
1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8.
6. Напишите уравнение реакции KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4 (разб)
–→ и под-
считайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 9; 2) 10; 3) 13; 4) 16.
Карточка 3
1. В каких соединениях имеет место образование водородной связи?
1) H
2
F
2
; 2) (H
2
O)
n
; 3) CaH
2
; 4) C
2
H
2
.
2. С какими простыми веществами взаимодействует водород при нагре-
вании?
1) CI
2
; 2) O
2
; 3) S; 4) Cu.
3. Какие реакции используются обычно для получения водорода в лабо-
ратории?
1) Na + H
2
O –→; 3) C + H
2
O пар ––
t
→;
2) Zn + H
2
SO
4 (разб)
–→; 4) Si + NaOH + H
2
O –→.
4. В каких реакциях перекись водорода проявляет восстановительные
свойства?
1) KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4 (разб)
–→; 3) PbS + H
2
O
2
–→;
2) KI + H
2
O
2
+ H
2
SO
4 (разб)
–→; 4) FeSO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4 (разб)
.
54
5. Напишите уравнение реакции CaH
2
+ H
2
O –→ и подсчитайте сумму
коэффициентов в левой части уравнения:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
6. Напишите уравнение реакции MnCI
2
+H
2
O
2
+KOH(
разб)
→MnO
2
+.... и
подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
Карточка 4
1. В каком веществе химическая связь имеет наиболее ионный характер?
1) C
2
H
2
; 2) NH
3
; 3) H
2
O; 4) LiH.
2. В результате каких реакций выделяется водород?
1) Zn + HNO
3 (разб)
–→; 3) AI + NaOH + H
2
O –→;
2) Zn + H
2
SO
4 (разб)
–→; 4) AI + HCI
(р-р)
–→.
3. В каких соединениях имеется перекисная группировка?
1) BaO
2
; 2) PbO
2
; 3) MnO
2
; 4) K
2
S
2
O
8
.
4. В каких реакциях перекись водорода проявляет окислительные свойства?
1) KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4 (разб.)
–→; 3) PbS + H
2
O
2
–→;
2) KI + H
2
O
2
+ H
2
SO
4 (разб)
–→; 4) FeSO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4(разб)
→.
5. Напишите уравнение реакции AI + NaOH + H
2
O –→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 5; 2) 7; 3) 10; 4) 14.
6. Напишите уравнение реакции PbS + Н
2
О
2
–→ и подсчитайте сумму
коэффициентов в правой части уравнения:
1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10.
Г А Л О Г Е Н Ы
Карточка 1
1. В виде каких соединений встречается в природе хлор?
1) NaCl; 2) KCl·MgCl
2
·6H
2
O; 3) AlCl
3
; 4) CaOCl
2
.
2. Какие реакции используются обычно для получения хлористого водо-
рода в лаборатории?
1) H
2
+ Cl
2
–→; 3) NaCl
тв
+ H
2
SO
4 (разб)
–→;
2) NaCl
тв.
+ H
2
SO
4 (70% р-р)
–→; 4) СaCl
2 тв.
+ H
2
SO
4 (конц)
–→.
3. Какие соединения хлора содержатся в свежеприготовленной хлорной
воде?
1) HCl; 2) HClO; 3) HClO
3
; 4) HClO
4
.
6. Напишите уравнение реакции FeSO4 + H2O2 + H2SO4 (разб) –→ и подсчи- 5. Напишите уравнение реакции CaH2 + H2O –→ и подсчитайте сумму
тайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: коэффициентов в левой части уравнения:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6. 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
6. Напишите уравнение реакции MnCI2+H2O2+KOH(разб)→MnO2+.... и
Карточка 2 подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1. Какие металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
выделением водорода?
1) Na; 2) Ca; 3) Zn; 4) Al. Карточка 4
2. Как изменяется полярность связи в ряду CH4 – NH3 – H2O – HF? 1. В каком веществе химическая связь имеет наиболее ионный характер?
1) не меняется; 2) увеличивается; 3) уменьшается. 1) C2H2; 2) NH3; 3) H2O; 4) LiH.
3. С какими простыми веществами взаимодействует водород при ком- 2. В результате каких реакций выделяется водород?
натной температуре? 1) Zn + HNO3 (разб) –→; 3) AI + NaOH + H2O –→;
1) О2; 2) N2; 3) F2; 4) S. 2) Zn + H2SO4 (разб) –→; 4) AI + HCI(р-р) –→.
4. В результате каких реакций образуется перекись водорода? 3. В каких соединениях имеется перекисная группировка?
1) BaO2 + H2SO4 –→; 3) Na2O2 + H2SO4 –→; 1) BaO2; 2) PbO2; 3) MnO2; 4) K2S2O8.
2) H2S2O8 + H2O –→; 4) H2 + O2 –→. 4. В каких реакциях перекись водорода проявляет окислительные свойства?
5. Напишите уравнение реакции Fe + H2O(пар) –→ и подсчитайте сумму 1) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 (разб.) –→; 3) PbS + H2O2 –→;
коэффициентов в левой части уравнения: 2) KI + H2O2 + H2SO4 (разб) –→; 4) FeSO4 + H2O2 + H2SO4(разб) →.
1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8. 5. Напишите уравнение реакции AI + NaOH + H2O –→ и подсчитайте
6. Напишите уравнение реакции KMnO4 + H2O2 + H2SO4 (разб) –→ и под- сумму коэффициентов в левой части уравнения:
считайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: 1) 5; 2) 7; 3) 10; 4) 14.
1) 9; 2) 10; 3) 13; 4) 16. 6. Напишите уравнение реакции PbS + Н2О2 –→ и подсчитайте сумму
коэффициентов в правой части уравнения:
Карточка 3 1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10.
1. В каких соединениях имеет место образование водородной связи?
1) H2F2; 2) (H2O)n; 3) CaH2; 4) C2H2.
2. С какими простыми веществами взаимодействует водород при нагре- ГАЛОГЕНЫ
вании?
1) CI2; 2) O2; 3) S; 4) Cu. Карточка 1
3. Какие реакции используются обычно для получения водорода в лабо- 1. В виде каких соединений встречается в природе хлор?
ратории?
1) NaCl; 2) KCl·MgCl2·6H2O; 3) AlCl3; 4) CaOCl2.
1) Na + H2O –→; 3) C + H2O пар ––t→;
2. Какие реакции используются обычно для получения хлористого водо-
2) Zn + H2SO4 (разб) –→; 4) Si + NaOH + H2O –→.
рода в лаборатории?
4. В каких реакциях перекись водорода проявляет восстановительные 1) H2 + Cl2 –→; 3) NaClтв + H2SO4 (разб) –→;
свойства?
2) NaClтв. + H2SO4 (70% р-р) –→; 4) СaCl2 тв. + H2SO4 (конц) –→.
1) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 (разб)–→; 3) PbS + H2O2 –→;
3. Какие соединения хлора содержатся в свежеприготовленной хлорной
2) KI + H2O2 + H2SO4 (разб) –→; 4) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 (разб).
воде?
1) HCl; 2) HClO; 3) HClO3; 4) HClO4.
53 54
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- …
- следующая ›
- последняя »
