ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
55
4. Какая кислота является самой сильной?
1) HClO; 2) НСlO
2
; 3) HClO
3
; 4) HClO
4
.
5. Напишите уравнение реакции MnO
2
+ HCl
(конц)
–→ и подсчитайте сум-
му коэффициентов в левой части уравнения:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 7.
6. Напишите уравнение реакции KCIO
3(тв)
+ H
2
C
2
O
4(конц)
–→ и подсчитай-
те сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
Карточка 2
1. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хлора в основном
состоянии?
1) ...3s
2
3p
5
; 2) ...3s
2
3p
3
3d
2
; 3) ...3s
1
3p
3
3d
3
.
2. Какие из указанных веществ взаимодействуют с концентрированным
раствором соляной кислоты с выделением хлора?
1) CaOCl
2
; 2) CaCl
2
; 3) K
2
Cr
2
O
7
; 4) CrCl
3
.
3. Какие вещества следует добавить к хлорной воде, чтобы равновесие
реакции Cl
2
+ H
2
O ←→ HCl + HClO сместилось вправо?
1) H
2
SO
4
; 2) NaOH; 3) AgNO
3
; 4) KClO.
4. Какие соединения образуются при насыщении хлором раствора едкого
калия при температуре ниже 10°С?
1) KCl; 2) KClO; 3) KClO
3
; 4) KClO
4
;
5. Напишите уравнение реакции KMnO
4
+ HCl
(конц)
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 15; 2) 17; 3) 18; 4) 20.
6. Напишите уравнение реакции КОН
р-р
+ Cl
2
––
∼60°C
→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 5; 2) 7; 3) 9; 4) 12.
Карточка 3
1. Какие степени окисления проявляет хлор в наиболее устойчивых со-
единениях?
1) 1–; 2) 3+; 3) 6+; 4) 7+.
2. Какими веществами можно воспользоваться для осушения хлористого
водорода?
1) H
2
SO
4
; 2) CaO; 3) KOH; 4) CaCl
2
.
3. Как влияет на равновесие реакции CI
2
+ H
2
O ←→ HCl + HClO повы-
шение давления хлора?
1) не смещается; 2) смещается вправо; 3) смещается влево.
56
4. Какие соединения образуются при насыщении хлором горячего
(Т=60°С) раствора едкого кали?
1) KCl; 2) KClO; 3) KClO
3
; 4) KClO
4
.
5. Напишите уравнение реакции K
2
Cr
2
O
7(тв)
+ HCl
(конц)
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 15.
6. Напишите уравнение реакции CaOCl
2(тв)
+ H
2
SO
4(конц)
–→ и подсчитай-
те сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 7.
Карточка 4
1. Какие реакции используются обычно для получения хлора в лаборато-
рии?
1) электролиз р-ра NaCl –→; 3) KMnO
4(тв)
+ HCl
(конц)
–→;
2) CaOCl
2(тв)
+ H
2
SO
4(конц)
–→; 4) KClO
3(тв)
+ HCl
(конц)
–→.
2. Какими веществами можно воспользоваться для осушения хлора?
1) H
2
SO
4
; 2) NaOH; 3) CaCl
2
; 4) CaO.
3. Как влияет на равновесие реакции Cl
2
+ H
2
O == HCl + HClO повыше-
ние температуры?
1) не влияет; 2) смещает вправо; 3) смещает влево.
4. Какая кислота является наиболее сильным окислителем?
1) HClO; 2) HClO
3
; 3) HClO
4
;
5. Напишите уравнение реакции KMnO
4
+ HCl
(конц)
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 15; 2) 17; 3) 18; 4) 20.
6. Напишите уравнение реакции KOH
р-р
+ Cl
2
––
<10°C
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
Карточка 5
1. Растворами каких веществ следует воспользоваться для поглощения
хлора?
1) NaOH; 2) NaCl; 3) H
2
SO
4
; 4) HCl.
2. Какие реакции используются обычно для получения хлората калия?
1) K
2
CO
3 (р-р)
+ Cl
2
–
∼60°C
→; 3) KOH
(р-р)
+ Cl
2
––
<10°С
→;
2) электролиз водного р-ра KCl; 4) KClO
4
––
t
–→.
3. Какие вещества следует добавить к хлорной воде, чтобы равновесие
реакции Cl
2
+ H
2
O ←→ HCl + HClO сместилось влево?
1) H
2
SO
4
; 2) NaOH; 3) AgNO
3
; 4) NaCl.
4. Какая кислота является самой сильной? 4. Какие соединения образуются при насыщении хлором горячего
1) HClO; 2) НСlO2; 3) HClO3; 4) HClO4. (Т=60°С) раствора едкого кали?
5. Напишите уравнение реакции MnO2 + HCl(конц) –→ и подсчитайте сум- 1) KCl; 2) KClO; 3) KClO3; 4) KClO4.
му коэффициентов в левой части уравнения: 5. Напишите уравнение реакции K2Cr2O7(тв) + HCl(конц) –→ и подсчитайте
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 7. сумму коэффициентов в правой части уравнения:
6. Напишите уравнение реакции KCIO3(тв) + H2C2O4(конц) –→ и подсчитай- 1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 15.
те сумму коэффициентов в правой части уравнения: 6. Напишите уравнение реакции CaOCl2(тв) + H2SO4(конц) –→ и подсчитай-
1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9. те сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 7.
Карточка 2
1. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хлора в основном Карточка 4
состоянии? 1. Какие реакции используются обычно для получения хлора в лаборато-
1) ...3s23p5; 2) ...3s23p33d2; 3) ...3s13p33d3. рии?
2. Какие из указанных веществ взаимодействуют с концентрированным 1) электролиз р-ра NaCl –→; 3) KMnO4(тв) + HCl(конц) –→;
раствором соляной кислоты с выделением хлора? 2) CaOCl2(тв) + H2SO4(конц) –→; 4) KClO3(тв) + HCl(конц) –→.
1) CaOCl2; 2) CaCl2; 3) K2Cr2O7; 4) CrCl3. 2. Какими веществами можно воспользоваться для осушения хлора?
3. Какие вещества следует добавить к хлорной воде, чтобы равновесие 1) H2SO4; 2) NaOH; 3) CaCl2; 4) CaO.
реакции Cl2 + H2O ←→ HCl + HClO сместилось вправо? 3. Как влияет на равновесие реакции Cl2 + H2O == HCl + HClO повыше-
1) H2SO4; 2) NaOH; 3) AgNO3; 4) KClO. ние температуры?
4. Какие соединения образуются при насыщении хлором раствора едкого 1) не влияет; 2) смещает вправо; 3) смещает влево.
калия при температуре ниже 10°С? 4. Какая кислота является наиболее сильным окислителем?
1) KCl; 2) KClO; 3) KClO3; 4) KClO4; 1) HClO; 2) HClO3; 3) HClO4;
5. Напишите уравнение реакции KMnO4 + HCl(конц)–→ и подсчитайте 5. Напишите уравнение реакции KMnO4 + HCl(конц) –→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения: сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 15; 2) 17; 3) 18; 4) 20. 1) 15; 2) 17; 3) 18; 4) 20.
6. Напишите уравнение реакции КОНр-р + Cl2 ––∼60°C→ и подсчитайте 6. Напишите уравнение реакции KOHр-р + Cl2 –– <10°C
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в правой части уравнения: сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 5; 2) 7; 3) 9; 4) 12. 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
Карточка 3 Карточка 5
1. Какие степени окисления проявляет хлор в наиболее устойчивых со- 1. Растворами каких веществ следует воспользоваться для поглощения
единениях? хлора?
1) 1–; 2) 3+; 3) 6+; 4) 7+. 1) NaOH; 2) NaCl; 3) H2SO4; 4) HCl.
2. Какими веществами можно воспользоваться для осушения хлористого 2. Какие реакции используются обычно для получения хлората калия?
водорода? 1) K2CO3 (р-р) + Cl2 –∼60°C→; 3) KOH(р-р) + Cl2 ––<10°С →;
1) H2SO4; 2) CaO; 3) KOH; 4) CaCl2. 2) электролиз водного р-ра KCl; 4) KClO4 ––t–→.
3. Как влияет на равновесие реакции CI2 + H2O ←→ HCl + HClO повы- 3. Какие вещества следует добавить к хлорной воде, чтобы равновесие
шение давления хлора? реакции Cl2 + H2O ←→ HCl + HClO сместилось влево?
1) не смещается; 2) смещается вправо; 3) смещается влево. 1) H2SO4; 2) NaOH; 3) AgNO3; 4) NaCl.
55 56
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
