ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
59
3. Какое соединение серы образуется при взаимодействии раствора тио-
сульфата натрия с хлором?
1) Na
2
SO
4
; 2) Na
2
SO
3
; 3) Na
2
S
4
O
6
; 4) Na
2
S.
4. Какие сульфиды растворимы в разбавленной (3%-й) соляной кислоте?
1) MnS; 2) FeS; 3) PbS; 4) CuS.
5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na
2
SO
3
, чтобы усилить
гидролиз?
1) H
2
SO
4
; 2) NaOH; 3) Na
2
SO
4
.
6. Напишите уравнение реакции K
2
Cr
2
O
7
+ SO
2
+ H
2
SO
4(разб)
–→ и под-
считайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 10.
Карточка 4
1. Сколько атомов содержится в молекуле серы при нормальных услови-
ях?
1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 8.
2. Молекула какого соединения имеет наибольший диполь?
1) H
2
O; 2) H
2
S; 3) H
2
Se; 4) H
2
Te.
3. Какие сульфиды растворимы в концентрированной соляной кислоте?
1) FeS; 2) ZnS; 3) CuS; 4) HgS.
4. В каких реакциях SO
2
проявляет восстановительные свойства?
1) SO
2
+ H
2
O –→; 3) SO
2
+ H
2
O
2
+ H
2
O –→;
2) SO
2
+ H
2
S + H
2
O –→; 4) SO
2
+ Cl
2
+ H
2
O –→.
5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na
2
S, чтобы уменьшить
гидролиз?
1) H
2
SO
4
; 2) NaOH; 3) CO
2
; 4) Na
2
SO
4
.
6. Напишите уравнение реакции KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4(разб)
–→ и подсчи-
тайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 16; 2) 18; 3) 20; 4) 24.
А З О Т
Карточка 1
1. В виде каких соединений встречается в природе азот?
1) Mg
3
N
2
; 2) NH
3
; 3) KNO
3
; 4) NaNO
2
.
2. Какие вещества используются в качестве катализаторов в производстве
аммиака из элементов?
1) Pt; 2) Fe; 3) V
2
O
5
; 4) Ni.
60
3. Какие реакции используются обычно для получения окиси азота в ла-
боратории?
1) N
2
+ O
2
––
t
→; 3) NH
3
+ O
2
––
Pt,t
→;
2) Cu + HNO
3, 30% р-р
––; 4) KI + KNO
2
+ H
2
SO
4 разб
––.
4. Какие нитраты при нагревании разлагаются с выделением двуокиси
азота?
1) NH
4
NO
3
; 2) NaNO
3
; 3) Pb(NO
3
)
2
; 4) Cu(NO
3
)
2
.
5. Напишите уравнение реакции CaOCl
2
+ NH
3 (конц. р-р)
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 12; 2) 14; 3) 19; 4) 21.
6. Напишите уравнение реакции K
2
Cr
2
O
7
+ KNO
2
+ H
2
SO
4
–→ и подсчи-
тайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 12; 2) 14; 3) 19; 4) 21.
Карточка 2
1. Какую максимальную ковалентность может проявлять азот?
1) 3; 2) 4; 3) 5.
2. Какую реакцию показывает раствор гидрата гидроксиламина?
1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.
3. В результате каких реакций получается закись азота?
1) CaOCl
2
+ NH
3
+ H
2
O –→; 3) NH
4
NO
3
––
t
→;
2) NH
3
+ O
2
––
t
→; 4) Cu + HNO
3 разб
–→.
4. Какие вещества получаются в результате взаимодействия олова с раз-
бавленной (3-5%-й) азотной кислотой?
1) Sn(NO
3
)
2
; 2) SnO
2
·nH
2
O; 3) NH
4
NO
3
; 4) NO
2
.
5. Напишите уравнение реакции KMnO
4
+ NO + H
2
SO
4 разб. изб
→ и под-
считайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 21; 2) 24; 3) 25; 4) 29.
6. Напишите уравнение реакции N
2
H
4
+ CuCl
2
+ NaOH
разб.
→ и подсчи-
тайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 10; 2) 13; 3) 14; 4) 15.
Карточка 3
1. Какие окислы азота являются ангидридами кислот?
1) N
2
O; 2) NO; 3) N
2
O
3
; 4) N
2
O
5
.
2. Как меняется полярность связи в ряду HF – H
2
O – NH
3
?
1) не меняется; 2) уменьшается; 3) увеличивается.
3. В результате каких реакций получается двуокись азота?
1) NH
3
+ O
2
––
t
–→; 3) Cu + HNO
3 конц
–→;
3. Какое соединение серы образуется при взаимодействии раствора тио- 3. Какие реакции используются обычно для получения окиси азота в ла-
сульфата натрия с хлором? боратории?
1) Na2SO4; 2) Na2SO3; 3) Na2S4O6; 4) Na2S. 1) N2 + O2 ––t→; 3) NH3 + O2 ––Pt,t→;
4. Какие сульфиды растворимы в разбавленной (3%-й) соляной кислоте? 2) Cu + HNO3, 30% р-р ––; 4) KI + KNO2 + H2SO4 разб ––.
1) MnS; 2) FeS; 3) PbS; 4) CuS. 4. Какие нитраты при нагревании разлагаются с выделением двуокиси
5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na2SO3, чтобы усилить азота?
гидролиз? 1) NH4NO3; 2) NaNO3; 3) Pb(NO3) 2; 4) Cu(NO3) 2.
1) H2SO4; 2) NaOH; 3) Na2SO4. 5. Напишите уравнение реакции CaOCl2 + NH3 (конц. р-р) –→ и подсчитайте
6. Напишите уравнение реакции K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(разб) –→ и под- сумму коэффициентов в правой части уравнения:
считайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: 1) 12; 2) 14; 3) 19; 4) 21.
1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 10. 6. Напишите уравнение реакции K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 –→ и подсчи-
тайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:
Карточка 4 1) 12; 2) 14; 3) 19; 4) 21.
1. Сколько атомов содержится в молекуле серы при нормальных услови-
ях? Карточка 2
1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 8. 1. Какую максимальную ковалентность может проявлять азот?
2. Молекула какого соединения имеет наибольший диполь? 1) 3; 2) 4; 3) 5.
1) H2O; 2) H2S; 3) H2Se; 4) H2Te. 2. Какую реакцию показывает раствор гидрата гидроксиламина?
3. Какие сульфиды растворимы в концентрированной соляной кислоте? 1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.
1) FeS; 2) ZnS; 3) CuS; 4) HgS. 3. В результате каких реакций получается закись азота?
4. В каких реакциях SO2 проявляет восстановительные свойства? 1) CaOCl2 + NH3 + H2O –→; 3) NH4NO3 ––t→;
t
1) SO2 + H2O –→; 3) SO2 + H2O2 + H2O –→; 2) NH3 + O2 –– →; 4) Cu + HNO3 разб –→.
2) SO2 + H2S + H2O –→; 4) SO2 + Cl2 + H2O –→. 4. Какие вещества получаются в результате взаимодействия олова с раз-
5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na2S, чтобы уменьшить бавленной (3-5%-й) азотной кислотой?
гидролиз? 1) Sn(NO3) 2; 2) SnO2·nH2O; 3) NH4NO3; 4) NO2.
1) H2SO4; 2) NaOH; 3) CO2; 4) Na2SO4. 5. Напишите уравнение реакции KMnO4 + NO + H2SO4 разб. изб → и под-
6. Напишите уравнение реакции KMnO4 + H2S + H2SO4(разб) –→ и подсчи- считайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:
тайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: 1) 21; 2) 24; 3) 25; 4) 29.
1) 16; 2) 18; 3) 20; 4) 24. 6. Напишите уравнение реакции N2 H4 + CuCl2 + NaOHразб. → и подсчи-
тайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 10; 2) 13; 3) 14; 4) 15.
АЗОТ
Карточка 3
Карточка 1 1. Какие окислы азота являются ангидридами кислот?
1. В виде каких соединений встречается в природе азот? 1) N2O; 2) NO; 3) N2O3; 4) N2O5.
1) Mg3N2; 2) NH3; 3) KNO3; 4) NaNO2. 2. Как меняется полярность связи в ряду HF – H2O – NH3?
2. Какие вещества используются в качестве катализаторов в производстве 1) не меняется; 2) уменьшается; 3) увеличивается.
аммиака из элементов? 3. В результате каких реакций получается двуокись азота?
1) Pt; 2) Fe; 3) V2O5; 4) Ni. 1) NH3 + O2 ––t–→; 3) Cu + HNO3 конц –→;
59 60
