ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
61
2) CaOCl
2
+ NH
3
+ H
2
O –→; 4) Zn + HNO
3 3% р-р
–→.
4. Какие вещества образуются при взаимодействии гидразина с солью
меди в щелочной среде?
1) Cu; 2) Cu
2
O; 3) N
2
; 4) NH
3
.
5. Напишите уравнение реакции CuS + HNO
3 конц
–→ и подсчитайте сум-
му коэффициентов в правой части уравнения:
1) 6; 2) 9; 3) 11; 4) 14.
6. Напишите уравнение реакции Sn + HNO
3, 3% р-р
–→ и подсчитайте сум-
му коэффициентов в правой части уравнения:
1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10.
Карточка 4
1. Какая из указанных молекул является наиболее прочной?
1) H
2
; 2) F
2
; 3) O
2
; 4) N
2
.
2. Какую реакцию показывает раствор гидразингидрата?
1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.
3. В результате каких реакций получается аммиак?
1) H
2
+ N
2
––
катализ,t
→; 3) (NH
4
)
2
HPO
4
––
t
→;
2) Mg
3
N
2
+ H
2
O –→; 4) (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
––
t
→.
4. Какие металлы взаимодействуют с концентрированной азотной кисло-
той?
1) Cu; 2) Ag; 3) Hg; 4) Pt.
5. Напишите уравнение реакции Zn + HNO
3, 3%-й р-р
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 16.
6. Напишите уравнение реакции NaBrO + NH
4
OH + NaOH
разб
→ и подсчи-
тайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 9.
62
РЕКОМЕНДУЕМЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Воробьева О.И. и др. Практикум по неорганической химии. –
М.: Изд-во МГУ, 1976. – С. 26–226.
2. Бабич Л.В. и др. Практикум по неорганической химии. – М.:
Просвещение, 1983. – С. 50–281.
3. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.:
Высшая школа, 1984. – С. 14–16.
4. Практикум по неорганической химии / Под ред. В.И. Спицына.
– М., 1976. – С. 49–158.
5. Васильева З.Г. Лабораторные работы по общей и неорганиче-
ской химии. – М., 1979. – С. 170–212.
2) CaOCl2 + NH3 + H2O –→; 4) Zn + HNO3 3% р-р –→. 4. Какие вещества образуются при взаимодействии гидразина с солью РЕКОМЕНДУЕМЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК меди в щелочной среде? 1) Cu; 2) Cu2O; 3) N2; 4) NH3. 5. Напишите уравнение реакции CuS + HNO3 конц –→ и подсчитайте сум- 1. Воробьева О.И. и др. Практикум по неорганической химии. – му коэффициентов в правой части уравнения: М.: Изд-во МГУ, 1976. – С. 26–226. 1) 6; 2) 9; 3) 11; 4) 14. 6. Напишите уравнение реакции Sn + HNO3, 3% р-р –→ и подсчитайте сум- 2. Бабич Л.В. и др. Практикум по неорганической химии. – М.: му коэффициентов в правой части уравнения: Просвещение, 1983. – С. 50–281. 1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10. 3. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 1984. – С. 14–16. Карточка 4 1. Какая из указанных молекул является наиболее прочной? 4. Практикум по неорганической химии / Под ред. В.И. Спицына. 1) H2; 2) F2; 3) O2; 4) N2. – М., 1976. – С. 49–158. 2. Какую реакцию показывает раствор гидразингидрата? 1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную. 5. Васильева З.Г. Лабораторные работы по общей и неорганиче- 3. В результате каких реакций получается аммиак? ской химии. – М., 1979. – С. 170–212. 1) H2 + N2 ––катализ,t→; 3) (NH4) 2HPO4 ––t→; 2) Mg3N2 + H2O –→; 4) (NH4) 2Cr2O7 ––t→. 4. Какие металлы взаимодействуют с концентрированной азотной кисло- той? 1) Cu; 2) Ag; 3) Hg; 4) Pt. 5. Напишите уравнение реакции Zn + HNO3, 3%-й р-р –→ и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения: 1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 16. 6. Напишите уравнение реакции NaBrO + NH4OH + NaOHразб → и подсчи- тайте сумму коэффициентов в левой части уравнения: 1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 9. 61 62