ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
57
4. По какому уравнению идет реакция разложения хлорноватистой ки-
слоты под действием солнечного света?
1) HClO –→ HCl + O; 2) HClO –→ Cl
2
O + H
2
О;
3) HClO –→ HCl + HClO
3
.
5. Напишите уравнение реакции K
2
Сr
2
О
7(тв)
+ HCl
(конц)
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 15.
6. Напишите уравнение реакции KClO
3(тв)
+ H
2
C
2
O
4(конц)
–→ и подсчитай-
те сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
Карточка 6
1. Какие степени окисления проявляет хлор в наиболее устойчивых со-
единениях?
1) 1–; 2) 1+; 3) 3+; 4) 5+.
2. Какие из указанных веществ взаимодействуют с концентрированным
раствором соляной кислоты с выделением хлора?
1) KMnO
4
; 2) MnO
2
; 3) MnCl
2
; 4) MnO.
3. По какому уравнению идет реакция разложения HClO в присутствии
CaCl
2
?
1) HClO –→ HCl + O; 2) HClO –→ Cl
2
O + H
2
O;
3) HClO –→ HCl + HClO
3
.
4. Какие вещества являются окислителями в щелочной среде?
1) NaOCl; 2) KClO
3
; 3) KClO
4
.
5. Напишите уравнение реакции KClO
3(тв)
+ HCl
(конц)
–→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 7.
6. Напишите уравнение реакции KOH
(р-р)
+ Сl
2
––
∼60 °С
→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения:
1) 5; 2) 7; 3) 9; 4) 12.
С Е Р А, С Е Л Е Н, Т Е Л Л У Р
Карточка 1
1. В виде каких соединений встречается сера в природе?
1) CuSO
4
·5H
2
O; 2) Na
2
SO
4
·10H
2
O; 3) FeS
2
; 4) (NH
4
)
2
S
2
.
58
2. Какое соединение имеет в водном растворе наибольшую константу
диссоциации?
1) H
2
S; 2) H
2
Se; 3) H
2
Te.
3. Какие сульфиды можно осадить из растворов солей сероводородом?
1) FeS; 2) CuS; 3) MnS; 4) PbS.
4. Какой сульфат термически наиболее устойчив?
1) Na
2
SO
4
; 2) CuSO
4
; 3) ZnSO
4
; 4) CaSO
4
.
5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na
2
S, чтобы усилить гид-
ролиз?
1) H
2
SO
4
; 2) NaOH; 3) CO
2
; 4) Na
2
SO
4
.
6. Напишите уравнение реакции KMnO
4
+ SO
2
+ H
2
SO
4
–→ и подсчитай-
те сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 4; 2) 5; 3) 7; 4) 8.
Карточка 2
1. Какова конфигурация валентных электронов в атоме серы в основном
состоянии?
1) ...3s
2
3p
4
; 2) ...3s
1
3p
3
3d
2
; 3) ...3s
2
3p
3
3d
1
.
2. Молекула какого соединения наиболее полярна?
1) H
2
O; 2) H
2
S; 3) H
2
Se; 4) H
2
Te.
3. Какие сульфиды растворимы в воде?
1) (NH
4
)
2
S; 2) Na
2
S; 3) ZnS; 4) FeS.
4. Как влияет на равновесие реакции 2SO
2
+ O
2
== 2SO
3
+ Q повышение
температуры?
1) не влияет; 2) смещает вправо; 3) смещает влево.
5. В результате каких реакций получается Al
2
S
3
?
1) AlCl
3
+ (NH
4
)
2
S + H
2
O –→; 3) AlCl
3тв
+ H
2
S
газ
–→;
2) Al + S –→; 4) AlCl
3
+ H
2
S + H
2
O –→.
6. Напишите уравнение реакции Na
2
S
2
O
3
+ Cl
2
+ H
2
O –→ и подсчитайте
сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 13.
Карточка 3
1. Какие степени окисления имеет сера в наиболее устойчивых соедине-
ниях?
1) 2–; 2) 2+; 3) 6+.
2. В молекуле какого соединения угол между связями Н–Э наибольший?
1) H
2
O; 2) H
2
S; 3) H
2
Se; 4) H
2
Te.
4. По какому уравнению идет реакция разложения хлорноватистой ки- 2. Какое соединение имеет в водном растворе наибольшую константу
слоты под действием солнечного света? диссоциации?
1) HClO –→ HCl + O; 2) HClO –→ Cl2O + H2О; 1) H2S; 2) H2Se; 3) H2Te.
3) HClO –→ HCl + HClO3. 3. Какие сульфиды можно осадить из растворов солей сероводородом?
5. Напишите уравнение реакции K2Сr2О7(тв) + HCl(конц) –→ и подсчитайте 1) FeS; 2) CuS; 3) MnS; 4) PbS.
сумму коэффициентов в правой части уравнения: 4. Какой сульфат термически наиболее устойчив?
1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 15. 1) Na2SO4; 2) CuSO4; 3) ZnSO4; 4) CaSO4.
6. Напишите уравнение реакции KClO3(тв) + H2C2O4(конц) –→ и подсчитай- 5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na2S, чтобы усилить гид-
те сумму коэффициентов в левой части уравнения: ролиз?
1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9. 1) H2SO4; 2) NaOH; 3) CO2; 4) Na2SO4.
6. Напишите уравнение реакции KMnO4 + SO2 + H2SO4 –→ и подсчитай-
Карточка 6 те сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1. Какие степени окисления проявляет хлор в наиболее устойчивых со- 1) 4; 2) 5; 3) 7; 4) 8.
единениях?
1) 1–; 2) 1+; 3) 3+; 4) 5+. Карточка 2
2. Какие из указанных веществ взаимодействуют с концентрированным 1. Какова конфигурация валентных электронов в атоме серы в основном
раствором соляной кислоты с выделением хлора? состоянии?
1) KMnO4; 2) MnO2; 3) MnCl2; 4) MnO. 1) ...3s23p4; 2) ...3s13p33d2; 3) ...3s23p33d1.
3. По какому уравнению идет реакция разложения HClO в присутствии 2. Молекула какого соединения наиболее полярна?
CaCl2? 1) H2O; 2) H2S; 3) H2Se; 4) H2Te.
1) HClO –→ HCl + O; 2) HClO –→ Cl2O + H2O; 3. Какие сульфиды растворимы в воде?
3) HClO –→ HCl + HClO3. 1) (NH4) 2S; 2) Na2S; 3) ZnS; 4) FeS.
4. Какие вещества являются окислителями в щелочной среде? 4. Как влияет на равновесие реакции 2SO2 + O2 == 2SO3 + Q повышение
1) NaOCl; 2) KClO3; 3) KClO4. температуры?
5. Напишите уравнение реакции KClO3(тв) + HCl(конц) –→ и подсчитайте 1) не влияет; 2) смещает вправо; 3) смещает влево.
сумму коэффициентов в левой части уравнения: 5. В результате каких реакций получается Al2S3?
1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 7. 1) AlCl3 + (NH4) 2S + H2O –→; 3) AlCl3тв + H2Sгаз –→;
∼60 °С 2) Al + S –→; 4) AlCl3 + H2S + H2O –→.
6. Напишите уравнение реакции KOH(р-р) + Сl2 –– → и подсчитайте
сумму коэффициентов в левой части уравнения: 6. Напишите уравнение реакции Na2S2O3 + Cl2 + H2O –→ и подсчитайте
1) 5; 2) 7; 3) 9; 4) 12. сумму коэффициентов в правой части уравнения:
1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 13.
С Е Р А, С Е Л Е Н, Т Е Л Л У Р Карточка 3
1. Какие степени окисления имеет сера в наиболее устойчивых соедине-
Карточка 1 ниях?
1. В виде каких соединений встречается сера в природе? 1) 2–; 2) 2+; 3) 6+.
1) CuSO4·5H2O; 2) Na2SO4·10H2O; 3) FeS2; 4) (NH4) 2S2. 2. В молекуле какого соединения угол между связями Н–Э наибольший?
1) H2O; 2) H2S; 3) H2Se; 4) H2Te.
57 58
