Неорганическая химия. Голованова О.А. - 13 стр.

                   МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ                                          3. Ковалентная связь, полярная и неполярная ковалентная связь.
                                                                           Полярность молекул, дипольный момент.
            ВОПРОСЫ К СЕМИНАРСКИМ ЗАНЯТИЯМ                                        4. Метод валентных связей и его основные положения. Насыщае-
                                                                           мость ковалентной связи, направленная валентность в свете теории ва-
      Строение атома и Периодическая система                               лентных связей.
      элементов Д.И. Менделева                                                    5. Гибридизация орбиталей, влияние типа гибридизации на строе-
                                                                           ние молекул. Одинарные и кратные связи.
       1. Каково экспериментальное доказательство сложности строения              6. Донорно-акцепторный механизм образования связи.
атома?                                                                            7. Метод молекулярных орбиталей. Основные положения. Связы-
       2. Понятие об энергетических электронных уровнях (постулаты         вающие орбитали, разрыхляющие, порядок заполнения орбиталей элек-
Н. Бора).                                                                  тронами.
       3. Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция. Плотность              8. Порядок связи, объяснение магнитных свойств молекул на осно-
вероятности. Радиальная плотность вероятности.                             ве теории молекулярных орбиталей.
       4. Квантовые числа: n, l, mL, mS. Их физический смысл и значения.          9. Сравнение теорий валентных связей и молекулярных орбиталей.
       5. Принцип Паули. Правило Хунда.                                           10. Металлическая связь.
       6. Порядок заполнения электронных уровней. Примеры семейства               11. Водородная связь.
элементов.                                                                        12. Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и дис-
       7. Периодический закон Д.И. Менделеева с точки зрения строения      персионное взаимодействия.
атома.                                                                            13. Химическая связь в комплексных соединениях и особенности
       8. Что такое период, группа, подгруппа, какие подгруппы являются    их строения. Номенклатура комплексных соединений.
главными, а какие побочными?                                                      14. Типичные комплексообразователи. Координационное число
       9. Что такое энергия ионизации, потенциал ионизации? Изменение      комплексообразователя. Типичные лиганды. Моно- и полидентатные ли-
величин энергия ионизации по периодам и группам.                           ганды.
       10. Что такое электроотрицательность? Изменение величин элек-              15. Пространственная конфигурация комплексных ионов. Гибри-
троотрицательности элементов по периодам и группам.                        дизация атомных орбиталей комплексообразователя и пространственная
       11. Что такое сродство к электрону? Изменение величин сродства к    конфигурация комплексного иона.
электрону по периодам и группам.
       12. Как изменяются свойства атомов (атомные радиусы, энергия
ионизации, сродство к электрону) в периоде, группе?                                         ТИПЫ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ
       14. Периодичность химических свойств элементов, простых ве-
ществ и химических соединений. Изменение валентности по периодам и               Атомно-молекулярное учение
группам.
       15. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов             1. Выразить массу эквивалента химического элемента через атом-
по периодам и группам.                                                     ную массу; массу эквивалента вещества через его молекулярную массу в
                                                                           реакциях обмена (для кислот, оснований, солей) и в окислительно-вос-
                                                                           становительных реакциях.
      Химическая связь. Комплексные соединения                                   2. Вычислить молекулярную массу газообразного вещества по его
                                                                           плотности относительно водорода (воздуха, других газов).
      1. Понятие о химической связи. Характеристика связей (длина свя-           3. Вычислить молекулярную массу газообразного вещества, если
зи, валентные углы, энергия связи).                                        известны его масса и объем при определенной температуре и давлении.
      2. Ионная связь (ненасыщаемость, ненаправленность ионной связи).

                                  25                                                                        26