Неорганическая химия. Голованова О.А. - 14 стр.

      Строение электронных оболочек атомов                                       12. Вычислить произведение растворимости вещества по его рас-
                                                                          творимости; растворимость вещества по его произведению растворимо-
      1. Написать формулы электронных конфигураций внешних оболо-         сти.
чек атомов s- и p-элементов; внешних и предвнешних оболочек атомов               13. Оценить возможность образования осадка вещества с извест-
d-элементов; внешних и третьих снаружи оболочек атомов f-элементов.       ным ПР при сливании заданных количеств растворов определенных кон-
      2. Написать схемы распределения электронов этих подуровней по       центраций.
атомным орбиталям.                                                               14. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидроли-
                                                                          за солей по катиону (одно- или многозарядному), по аниону (одно- и мно-
      Растворы и реакции в водных растворах                               гозарядному); гидролиза кислых солей.
                                                                                 15. Написать уравнения реакций совместного гидролиза двух солей.
       1. Вычислить, сколько соли (безводной и кристаллогидрата) и воды
                                                                                 16. Оценить среду раствора соли.
необходимо взять для приготовления заданного количества насыщенного
                                                                                 17. Используя константу диссоциации соответствующих кислот и
при определенной температуре раствора.
                                                                          оснований, сопоставить соли по их склонности к гидролизу.
       2. Вычислить, сколько соли (безводной и кристаллогидрата) выде-
лится из заданного количества раствора, насыщенного при одной темпе-
ратуре, после его охлаждения до другой температуры.
                                                                                Окислительно-восстановительные процессы
       3. Вычислить концентрации, выраженные другими известными                 1. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстано-
способами для раствора с определенной плотностью, если задана его мас-    вительных реакциях разных типов.
совая доля (молярность, нормальность, моляльность, молярная доля рас-           2. Написать уравнения полуреакций окисления и восстановления
творенного вещества).                                                     для данной окислительно-восстановительной реакции.
       4. Вычислить, сколько вещества и воды необходимо взять для при-          3. Вычислить значение редокс-потенциала системы при заданных
готовления заданного количества раствора определенной концентрации.       концентрациях окисленной и восстановленной форм.
       5. Вычислить, сколько вещества необходимо взять для приготовле-          4. По редокс-потенциалам оценить направление и полноту проте-
ния заданного объема раствора определенной молярности (нормальности).     кания окислительно-восстановительной реакции в растворе.
       6. Вычислить, сколько миллилитров концентрированной кислоты с            5. По редокс-потенциалам оценить наиболее вероятный продукт
определенной массовой долей и плотностью необходимо взять для приго-      окисления (восстановления).
товления заданного объема раствора определенной концентрации.                   6. Пользуясь справочными данными, подобрать возможный окис-
       7. Вычислить, сколько вещества (воды) необходимо добавить к оп-    литель, восстановитель; сравнить окислительные (восстановительные)
ределенному количеству раствора с одной концентрацией и плотностью,       свойства ряда веществ.
чтобы получить раствор с другой концентрацией и плотностью.                     7. Написать уравнение реакций, протекающих на катоде при элек-
       8. Вычислить концентрацию ионов в разбавленном растворе силь-      тролизе водных растворов кислот, щелочей, солей металлов, стоящих в
ного (слабого) электролита определенной концентрации.                     ряду напряжений до магния; до водорода; после водорода.
       9. Вычислить рН разбавленного раствора сильной кислоты (осно-            8. Написать уравнения реакций, протекающих на инертном (актив-
вания) определенной концентрации.                                         ном) аноде при электролизе водных растворов щелочей, солей с простым
       10. Вычислить рН раствора слабой кислоты (основания) опреде-       и сложным анионами.
ленной концентрации.
       11. По известному значению рН раствора сильной кислоты (осно-
вания) или слабой кислоты (основания) вычислить молярность (нормаль-
ность) раствора.



                                  27                                                                        28