ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
31
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМАМ
Коллоквиум 1
Основные
1. Общая характеристика элементов группы IA. Их физические и
химические свойства. Особенности химических свойств Li.
2. Соединения щелочных металлов с водородом и кислородом, их
строение, свойства.
3. Свойства гидроксидов и солей щелочных металлов.
4. Общая характеристика элементов группы IIA. Их физические и
химические свойства.
5. Особенности химических свойств Be и его соединений (амфо-
терность, комплексообразование, гидролиз).
Свойства магния и его со-
единений, гидролиз солей магния, свойства гидроксида магния.
6. Соединения щелочноземельных металлов с водородом и кисло-
родом.
7. Гидроксиды и соли щелочноземельных металлов, жесткость во-
ды и способы ее устранения.
8. Общая характеристика элементов подгруппы алюминия. Осо-
бенности свойств алюминия.
9. Кислородные и водородные соединения алюминия.
10. Гидролиз солей
алюминия, соли алюминия: двойные соли, алю-
минаты. Химические свойства иона AI
3+
(состояние в водном растворе,
гидролиз, комплексообразование).
11. Свойства элементарного бора, характер химических связей в
соединениях бора.
12. Кислородсодержащие соединения бора: оксид, кислоты, соли.
Их строение, свойства.
13. Гидриды бора: строение, свойства, способы получения. Тип
химических связей в гидридах бора.
14. Общие свойства элементов подгруппы титана. Изменения
свойств в подгруппе.
15. Свойства TiO
2
,
α
- и
β
-титановая кислота, ее свойства. Свойства
солей титана в водных растворах.
16. Общие свойства элементов подгруппы ванадия, изменения
свойств в подгруппе.
17. Оксиды, гидроксиды и соли ванадия (II, III, IV, V), их свойства.
Окраска водных растворов ванадия.
32
Дополнительные
1. Почему химическая активность возрастает от Li к Cs?
2. Почему соли Li гидратированы, а соли остальных металлов груп-
пы IА в основном безводны?
3. Рассмотрите расположение Li в электрохимическом ряду напря-
жений. Объясните кажущуюся аномалию по сравнению с положением Li
в Периодической системе (в группе).
4. Через водный раствор гидроксида натрия пропускают следую-
щие газообразные вещества
:
а) хлор; б) хлороводород; в) сероводород; г) диоксид углерода.
Укажите продукты протекающих реакций.
5. Почему координационное число Ве – 4, а Mg – 6? Укажите тип
гибридизации.
6. Какая соль дает более кислый раствор – BeCl
2
или CaCl
2
, можно
ли их выделить из водного раствора? А MgCl
2
?
7. Mg(ClO
4
)
2
и CaCl
2
– прекрасные осушители. Почему? Можно ли
их использовать для осушения аммиака?
8. Использование соединений Са, Mg в строительном деле.
9. Почему при пропускании СО
2
через раствор хлорида кальция
осадок CaCO
3
не выпадает, а при пропускании СО
2
через раствор гидро-
ксида кальция – выпадает?
10. Как более верно записать гидроксид бора: B(OH)
3
или H
3
BO
3
?
Ответ обосновать.
11. Какое строение имеет AlCl
3
? Почему это соединение является
кислотой Льюиса? Где его применяют?
12. Как отличить известковую воду (насыщенный раствор гидро-
ксида кальция) от баритовой воды (насыщенный раствор гидроксида ба-
рия)? Выбор реактивов неограничен.
13. Запишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
а) Na – Na
2
O
2
– Na
2
O – NaOH – NaCl – Na;
б) Al
2
O
3
– NaAlO
2
– Al
2
(SO
4
)
3
– Al(OH)
3
– Al
2
O
3
;
в) B – H
3
BO
3
– Na
2
B
4
O
7
– H
3
BO
3
– B
2
O
3
– B;
г) Be – BeCl
2
– Be(OH)
2
– (NH
4
)
2
[Be(CO
3
)
2
].
14. В чем причина близости химических свойств циркония и гаф-
ния?
15. Существование каких ионов Ti
4+
, [Ti(H
2
O)
6
]
4+
, TiO
2+
, [TiCI
6
]
2-
или полимерных соединений, содержащих цепи
| | | OH |
– Ti – O – Ti – и – Ti Ti – ,
| | | OH |
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМАМ Дополнительные
1. Почему химическая активность возрастает от Li к Cs?
Коллоквиум 1 2. Почему соли Li гидратированы, а соли остальных металлов груп-
пы IА в основном безводны?
Основные 3. Рассмотрите расположение Li в электрохимическом ряду напря-
1. Общая характеристика элементов группы IA. Их физические и жений. Объясните кажущуюся аномалию по сравнению с положением Li
химические свойства. Особенности химических свойств Li. в Периодической системе (в группе).
2. Соединения щелочных металлов с водородом и кислородом, их 4. Через водный раствор гидроксида натрия пропускают следую-
строение, свойства. щие газообразные вещества:
3. Свойства гидроксидов и солей щелочных металлов. а) хлор; б) хлороводород; в) сероводород; г) диоксид углерода.
4. Общая характеристика элементов группы IIA. Их физические и Укажите продукты протекающих реакций.
химические свойства. 5. Почему координационное число Ве – 4, а Mg – 6? Укажите тип
5. Особенности химических свойств Be и его соединений (амфо- гибридизации.
терность, комплексообразование, гидролиз). Свойства магния и его со- 6. Какая соль дает более кислый раствор – BeCl2 или CaCl2, можно
единений, гидролиз солей магния, свойства гидроксида магния. ли их выделить из водного раствора? А MgCl2?
6. Соединения щелочноземельных металлов с водородом и кисло- 7. Mg(ClO4)2 и CaCl2 – прекрасные осушители. Почему? Можно ли
родом. их использовать для осушения аммиака?
7. Гидроксиды и соли щелочноземельных металлов, жесткость во- 8. Использование соединений Са, Mg в строительном деле.
ды и способы ее устранения. 9. Почему при пропускании СО2 через раствор хлорида кальция
8. Общая характеристика элементов подгруппы алюминия. Осо- осадок CaCO3 не выпадает, а при пропускании СО2 через раствор гидро-
бенности свойств алюминия. ксида кальция – выпадает?
9. Кислородные и водородные соединения алюминия. 10. Как более верно записать гидроксид бора: B(OH)3 или H3BO3?
10. Гидролиз солей алюминия, соли алюминия: двойные соли, алю- Ответ обосновать.
минаты. Химические свойства иона AI3+ (состояние в водном растворе, 11. Какое строение имеет AlCl3? Почему это соединение является
гидролиз, комплексообразование). кислотой Льюиса? Где его применяют?
11. Свойства элементарного бора, характер химических связей в 12. Как отличить известковую воду (насыщенный раствор гидро-
соединениях бора. ксида кальция) от баритовой воды (насыщенный раствор гидроксида ба-
12. Кислородсодержащие соединения бора: оксид, кислоты, соли. рия)? Выбор реактивов неограничен.
Их строение, свойства. 13. Запишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
13. Гидриды бора: строение, свойства, способы получения. Тип а) Na – Na2O2 – Na2O – NaOH – NaCl – Na;
химических связей в гидридах бора. б) Al2O3 – NaAlO2 – Al2(SO4)3 – Al(OH)3 – Al2O3;
14. Общие свойства элементов подгруппы титана. Изменения в) B – H3BO3 – Na2B4O7 – H3BO3 – B2O3 – B;
свойств в подгруппе. г) Be – BeCl2 – Be(OH)2 – (NH4)2[Be(CO3)2].
15. Свойства TiO2, α- и β-титановая кислота, ее свойства. Свойства 14. В чем причина близости химических свойств циркония и гаф-
солей титана в водных растворах. ния?
16. Общие свойства элементов подгруппы ванадия, изменения 15. Существование каких ионов Ti4+, [Ti(H2O)6]4+, TiO2+, [TiCI6]2-
свойств в подгруппе. или полимерных соединений, содержащих цепи
17. Оксиды, гидроксиды и соли ванадия (II, III, IV, V), их свойства. | | | OH |
Окраска водных растворов ванадия. – Ti – O – Ti – и – Ti Ti – ,
| | | OH |
31 32
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
