Неорганическая химия. Голованова О.А. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

33
наиболее вероятно в водном растворе TiCI
4
? Как влияет среда на устой-
чивость тех или иных ионов?
16. Чем объяснить, что гафний, нерастворимый в соляной кислоте
(кислота сильная), растворяется в плавиковой (кислота слабая)?
17. Как перевести оксиды TiO
2
и ZrO
2
в растворимые в воде соеди-
нения?
Коллоквиум 2
Основные
1. Общие свойства элементов подгруппы Сr, способы получения
хрома и феррохрома.
2. Свойства соединений Cr
2+
и Cr
3+
: оксиды, гидроксиды. Хромо-
вый ангидрид, его получение, свойства.
3. Хроматы, бихроматы, их свойства, взаимный переход, образова-
ние полихроматов. Окислительные свойства хроматов, бихроматов (ус-
ловия проведения окислительно-восстановительных реакций, величина
окислительно-восстановительного потенциала).
4. Оксиды и кислоты Mo (VI) и W (VI).
5. Элементы подгруппы марганца. Общие свойства, изменения
свойств в подгруппе. Физические и химические свойства Mn, Tc, Re.
6.
Соединения Mn
+2
, Mn
+3
, Mn
+4
. Свойства оксидов, гидроксидов,
солей.
7. Соединения Mn
+6
. Условия получения манганатов, их свойства.
Условия диспропорционирования манганатов. Соединения Mn
+7
. Окисли-
тельные свойства KMnO
4
при различных значениях рН. Свойства KMnO
4
,
Mn
2
O
7
.
8. Общая характеристика элементов триады железа. Изменения
химических свойств при переходе от железа к никелю. Физические и хи-
мические свойства железа, кобальта, никеля.
9. Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля.
10. Соли элементов триады Fe (II). Соли элементов триады Fe(III).
11. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
12. Общие свойства элементов подгруппы меди. Изменения
свойств в подгруппе
.
13. Оксиды меди (I, II), серебра (I, II), золота (I, III). Свойства.
14. Гидроксиды меди (II), золота (III). Принципы получения.
15. Соли меди, серебра, золота (I). Окислительно-восстановитель-
ные свойства. Соли меди (II). Соли золота (III).
16. Комплексные соединения меди, серебра, золота.
34
Дополнительные
1. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстано-
вительные свойства в рядах: CrO-Cr
2
O
3
-CrO
3
и Cr(OH)
2
-Cr(OH)
3
-H
2
CrO
4
?
2. Почему нельзя осадить гидроксид хрома (III) большим избытком
щелочи? Можно ли осадить это соединение раствором аммиака?
3. Предложить методику получения сульфида хрома (III). Можно
ли для этой цели использовать обменные реакции в водном растворе?
4. Закончите реакции:
а) NaCrO
2
+ PbО
2
+ NaOH ---
б) K
2
Cr
2
O
7
+ C
2
H
5
OH + H
2
SO
4
---
в) Cr(NO
3
)
3
+ K
2
S
2
O
8
+ H
2
O ---
5. Подобрать окислитель и восстановитель и написать уравнения:
а) Mn
+2
--- Mn
+4
ж) Mn
+4
--- Mn
+6
б) Mn
+2
--- Mn
+6
з) Mn
+4
--- Mn
+7
в) Mn
+2
--- Mn
+7
и) Mn
+6
--- Mn
+7
г) Mn
+4
--- Mn
+2
к) Mn
+7
--- Mn
+6
д) Mn
+6
--- Mn
+2
л) Mn
+7
--- Mn
+4
е) Mn
+7
--- Mn
+2
м) Mn
+6
--- Mn
+4
6. Почему растворы KMnO
4
рекомендуется хранить в темной посу-
де? Что происходит в подкисленном растворе KMnO
4
при длительном
хранении?
7. Как объяснить, что Fe, Сo, Ni, имеющие различное количество
электронов на (n-1) d-орбиталях, близки по наиболее характерным ва-
лентным состояниям?
8. Объяснить, почему при добавлении щелочи к водному раствору
[Ni(NH
3
)
6
]Cl
2
выпадает осадок гидроксида никеля, а при добавлении ще-
лочи к раствору K
2
[Ni(CN)
4
] осадок не образуется?
9. Какое основание сильнее - [Ni(NH
3
)
6
](OH)
2
или Ni(OH)
2
?
Какова причина этого различия?
10. Как объяснить, что железо, не растворяющееся в воде, может
растворяться в водном растворе Mg
2+
, Sb
3+
, AI
3+
, но не растворяется в
водных растворах [Sb(OH)
6
]
3–
, [AI(OH)
6
]
3–
? 
наиболее вероятно в водном растворе TiCI4? Как влияет среда на устой-               Дополнительные
чивость тех или иных ионов?                                                         1. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстано-
      16. Чем объяснить, что гафний, нерастворимый в соляной кислоте          вительные свойства в рядах: CrO-Cr2O3-CrO3 и Cr(OH)2-Cr(OH)3-H2CrO4?
(кислота сильная), растворяется в плавиковой (кислота слабая)?                      2. Почему нельзя осадить гидроксид хрома (III) большим избытком
      17. Как перевести оксиды TiO2 и ZrO2 в растворимые в воде соеди-        щелочи? Можно ли осадить это соединение раствором аммиака?
нения?                                                                              3. Предложить методику получения сульфида хрома (III). Можно
                                                                              ли для этой цели использовать обменные реакции в водном растворе?
                            Коллоквиум 2                                            4. Закончите реакции:
                                                                                        а) NaCrO2 + PbО2 + NaOH ---
       Основные
                                                                                        б) K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 ---
       1. Общие свойства элементов подгруппы Сr, способы получения                      в) Cr(NO3)3 + K2S2O8 + H2O ---
хрома и феррохрома.                                                                 5. Подобрать окислитель и восстановитель и написать уравнения:
       2. Свойства соединений Cr2+ и Cr3+: оксиды, гидроксиды. Хромо-                   а) Mn+2 --- Mn+4               ж) Mn+4 --- Mn+6
вый ангидрид, его получение, свойства.                                                        +2
                                                                                        б) Mn --- Mn  +6
                                                                                                                       з) Mn+4 --- Mn+7
       3. Хроматы, бихроматы, их свойства, взаимный переход, образова-                        +2
                                                                                        в) Mn --- Mn  +7
                                                                                                                       и) Mn+6 --- Mn+7
ние полихроматов. Окислительные свойства хроматов, бихроматов (ус-                            +4
                                                                                        г) Mn --- Mn  +2
                                                                                                                       к) Mn+7 --- Mn+6
ловия проведения окислительно-восстановительных реакций, величина                             +6
                                                                                        д) Mn --- Mn  +2
                                                                                                                       л) Mn+7 --- Mn+4
окислительно-восстановительного потенциала).                                                  +7
                                                                                        е) Mn --- Mn  +2
                                                                                                                       м) Mn+6 --- Mn+4
       4. Оксиды и кислоты Mo (VI) и W (VI).                                        6. Почему растворы KMnO4 рекомендуется хранить в темной посу-
       5. Элементы подгруппы марганца. Общие свойства, изменения              де? Что происходит в подкисленном растворе KMnO4 при длительном
свойств в подгруппе. Физические и химические свойства Mn, Tc, Re.             хранении?
       6. Соединения Mn+2 , Mn+3 , Mn+4. Свойства оксидов, гидроксидов,             7. Как объяснить, что Fe, Сo, Ni, имеющие различное количество
солей.                                                                        электронов на (n-1) d-орбиталях, близки по наиболее характерным ва-
       7. Соединения Mn+6. Условия получения манганатов, их свойства.         лентным состояниям?
Условия диспропорционирования манганатов. Соединения Mn+7. Окисли-                  8. Объяснить, почему при добавлении щелочи к водному раствору
тельные свойства KMnO4 при различных значениях рН. Свойства KMnO4,            [Ni(NH3)6]Cl2 выпадает осадок гидроксида никеля, а при добавлении ще-
Mn2O7.                                                                        лочи к раствору K2[Ni(CN)4] осадок не образуется?
       8. Общая характеристика элементов триады железа. Изменения                   9. Какое основание сильнее - [Ni(NH3)6](OH)2 или Ni(OH)2?
химических свойств при переходе от железа к никелю. Физические и хи-                Какова причина этого различия?
мические свойства железа, кобальта, никеля.                                         10. Как объяснить, что железо, не растворяющееся в воде, может
       9. Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля.                       растворяться в водном растворе Mg2+, Sb3+, AI3+, но не растворяется в
       10. Соли элементов триады Fe (II). Соли элементов триады Fe(III).      водных растворах [Sb(OH)6]3–, [AI(OH)6]3–?
       11. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
       12. Общие свойства элементов подгруппы меди. Изменения
свойств в подгруппе.
       13. Оксиды меди (I, II), серебра (I, II), золота (I, III). Свойства.
       14. Гидроксиды меди (II), золота (III). Принципы получения.
       15. Соли меди, серебра, золота (I). Окислительно-восстановитель-
ные свойства. Соли меди (II). Соли золота (III).
       16. Комплексные соединения меди, серебра, золота.

                                    33                                                                         34

Страницы