Неорганическая химия. Голованова О.А. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

29
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Химическая связь
1. Чем объяснить физические свойства веществ различного хими-
ческого характера, таких, как СО и N
2
, СО
2
и N
2
О?
2. Постройте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей
NO, NO
-
, NO
+
. Предскажите прочность связей молекулярных ионов и
сравните ее с прочностью связи молекулы NO. Предскажите продукты
диссоциации молекул и молекулярных ионов.
3. Объясните, почему связь атомов галогенов с углеродом слабее,
чем с кремнием? Какие методы применимы для объяснения различия в
прочности связей?
4. Углы между связями в молекулах газообразных гидридов эле-
ментов VI группы: H
2
O 105°; H
2
S 92°; H
2
Se 91°; H
2
Te 89°. Объясните раз-
личие в числовых значениях валентных углов.
5. В молекулах CH
4
, NH
3
и H
2
O валентные орбитали центральных
атомов находятся в одинаковом гибридном состоянии, однако углы меж-
ду связями не равны: в CH
4
109°; в NH
3
107°; в H
2
O 105°. Почему?
6. Молекула TiF
4
имеет тетраэдрическую структуру. Каков тип
гибридизации центрального атома?
7. Почему молекула CO
2
линейна, а молекула SiO
2
имеет тетраэд-
рическую конфигурацию?
8. Молекулы CF
4
имеют форму тетраэдра, СОГ
2
и CSГ
2
– тре-
угольника, а СО
2
, СОS и СS
2
– линейные молекулы. Каково гибридное
состояние валентных орбиталей атома углерода в этих молекулах?
9. Почему молекулярный ион Не
+
2
существует, а молекула Не
2
не
существует?
10. Опишите механизм образования молекулы карбонила никеля,
Ni(СО)
4
, зная, что участвующие в связи орбитали находятся в состоянии
sp
3
-гибридизации, предскажите магнитные свойства молекулы. Нарисуй-
те ее орбитальную диаграмму.
11. Рассмотрите образование химической связи в соединениях
SbH
3
, SbCl
5
. Какова конфигурация молекул? Нарисуйте орбитальные диа-
граммы молекул.
12. Как образуется химическая связь в молекулах SiH
4
, CS
2
, C
2
H
4
?
Какова структура этих молекул? Опишите механизм образования и нари-
суйте орбитальные диаграммы этих молекул.
13. Сколько σ- и π-связей в молекулах С
2
H
2
и CO
2
? Нарисуйте со-
ответствующие орбитальные диаграммы.
30
14. Рассмотрите с позиций метода МО возможность образования
молекул В
2
; F
2
; BF
3
. Какая из этих молекул более устойчива?
15. Назовите вещества, обладающие молекулярными, атомными и
ионными решетками. Каковы их физические свойства?
16. Чем отличаются металлы от других твердых веществ? Каковы
их физические свойства? Что отличает металлическую решетку от других
типов решеток?
Комплексные соединения
1. Обсудите предложенные комплексные соединения по плану:
а) номенклатура; б) строение; в) диссоциация; г) обсудите образо-
вание химической связи, тип гибридизации и конфигурацию данного со-
единения:
1. [Fe(H
2
O)
6
]
3+
и [Fe(CN)
6
]
3-
;
2. [CoF
6
]
3-
и [Co(NH
3
)
6
]
3+
;
3. [Co(NO
2
)
6
]
4-
и [Co(H
2
O)
6
]
3+
;
4. [FeF
6
]
3-
и [Fe(NH
3
)
6
]
3+
;
5. [CoF
6
]
3-
и [Co(NO
2
)
6
]
3-
;
6. [Co(NH
3
)
6
]
2+
и [CoF
6
]
4-
;
7. [Mn(СN)
6
]
3-
и [MnF
6
]
3-
;
8. [Ti(H
2
O)
6
]
3+
и [Ti(NO
2
)
6
]
3-
;
9. [Mn(CN)
6
]
4-
и [MnF
6
]
4-
;
10. K
2
[PtCl
4
] и [Hg(CN)
4
]
2-
и
[Pt(NH
3
)
2
Cl
4
] ;
11. (NH
4
)
2
[Pt(OH)
2
Cl
4
]
и NH
4
[Ag(NO
2
)
2
].
Сравните магнитные свойства ионов: а) [Fe(CN)
6
]
3-
и б) [Fe(CN)
6
]
4-
.
2. Изобразите схему расщепления электронов на d-подуровне цен-
трального атома в комплексе [Cr(CN)
6
]
3-
. Каковы магнитные свойства
этого иона?
3. Какой тип гибридизации А.О. реализуется в ионе [FeF
6
]
4-
, если
значение магнитного момента свидетельствует о наличии в нем четырех
неспаренных электронов?
4. Известно, что ион [Fe(CN)
6
]
4-
диамагнитен. Укажите тип гибриди-
зации центрального иона, нарисуйте орбитальную диаграмму комплекса.
5. Известно, что ион [Ni(CN
3
)
4
]
2+
парамагнитен. Укажите тип гиб-
ридизации центрального иона, нарисуйте орбитальную диаграмму.
6. Одинаковы ли пространственные структуры диамагнитного иона
[NiCl
4
]
2-
и парамагнитного иона [PdCl
4
]
2-
? Каков тип гибридизации в дан-
ных соединениях. Нарисуйте орбитальные диаграммы соответствующих
комплексных ионов. 
                    КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ                                         14. Рассмотрите с позиций метода МО возможность образования
                                                                          молекул В2; F2; BF3. Какая из этих молекул более устойчива?
      Химическая связь                                                          15. Назовите вещества, обладающие молекулярными, атомными и
                                                                          ионными решетками. Каковы их физические свойства?
       1. Чем объяснить физические свойства веществ различного хими-            16. Чем отличаются металлы от других твердых веществ? Каковы
ческого характера, таких, как СО и N2, СО2 и N2О?                         их физические свойства? Что отличает металлическую решетку от других
       2. Постройте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей       типов решеток?
NO, NO-, NO+. Предскажите прочность связей молекулярных ионов и
сравните ее с прочностью связи молекулы NO. Предскажите продукты                Комплексные соединения
диссоциации молекул и молекулярных ионов.
       3. Объясните, почему связь атомов галогенов с углеродом слабее,           1. Обсудите предложенные комплексные соединения по плану:
чем с кремнием? Какие методы применимы для объяснения различия в                 а) номенклатура; б) строение; в) диссоциация; г) обсудите образо-
прочности связей?                                                         вание химической связи, тип гибридизации и конфигурацию данного со-
       4. Углы между связями в молекулах газообразных гидридов эле-       единения:
ментов VI группы: H2O 105°; H2S 92°; H2Se 91°; H2Te 89°. Объясните раз-                 1. [Fe(H2O)6]3+ и [Fe(CN)6]3-;
личие в числовых значениях валентных углов.                                             2. [CoF6]3- и [Co(NH3)6]3+;
       5. В молекулах CH4, NH3 и H2O валентные орбитали центральных                     3. [Co(NO2)6]4- и [Co(H2O)6]3+;
атомов находятся в одинаковом гибридном состоянии, однако углы меж-                     4. [FeF6]3- и [Fe(NH3)6]3+;
ду связями не равны: в CH4 109°; в NH3 107°; в H2O 105°. Почему?                        5. [CoF6]3- и [Co(NO2)6]3-;
       6. Молекула TiF4 имеет тетраэдрическую структуру. Каков тип                      6. [Co(NH3)6]2+ и [CoF6]4-;
гибридизации центрального атома?                                                        7. [Mn(СN)6]3- и [MnF6]3-;
       7. Почему молекула CO2 линейна, а молекула SiO2 имеет тетраэд-                   8. [Ti(H2O)6]3+ и [Ti(NO2)6]3-;
рическую конфигурацию?                                                                  9. [Mn(CN)6]4- и [MnF6]4-;
       8. Молекулы CF4 имеют форму тетраэдра, СОГ2 и CSГ2 – тре-                        10. K2[PtCl4] и [Hg(CN)4]2- и [Pt(NH3)2Cl4] ;
угольника, а СО2 , СОS и СS2 – линейные молекулы. Каково гибридное                      11. (NH4)2[Pt(OH)2Cl4] и NH4[Ag(NO2)2 ].
состояние валентных орбиталей атома углерода в этих молекулах?                   Сравните магнитные свойства ионов: а) [Fe(CN)6]3- и б) [Fe(CN)6]4-.
       9. Почему молекулярный ион Не+2 существует, а молекула Не2 не             2. Изобразите схему расщепления электронов на d-подуровне цен-
существует?                                                               трального атома в комплексе [Cr(CN)6]3-. Каковы магнитные свойства
       10. Опишите механизм образования молекулы карбонила никеля,        этого иона?
Ni(СО)4, зная, что участвующие в связи орбитали находятся в состоянии            3. Какой тип гибридизации А.О. реализуется в ионе [FeF6]4-, если
sp3-гибридизации, предскажите магнитные свойства молекулы. Нарисуй-       значение магнитного момента свидетельствует о наличии в нем четырех
те ее орбитальную диаграмму.                                              неспаренных электронов?
       11. Рассмотрите образование химической связи в соединениях                4. Известно, что ион [Fe(CN)6]4- диамагнитен. Укажите тип гибриди-
SbH3, SbCl5. Какова конфигурация молекул? Нарисуйте орбитальные диа-      зации центрального иона, нарисуйте орбитальную диаграмму комплекса.
граммы молекул.                                                                  5. Известно, что ион [Ni(CN3)4]2+ парамагнитен. Укажите тип гиб-
       12. Как образуется химическая связь в молекулах SiH4, CS2, C2H4?   ридизации центрального иона, нарисуйте орбитальную диаграмму.
Какова структура этих молекул? Опишите механизм образования и нари-              6. Одинаковы ли пространственные структуры диамагнитного иона
суйте орбитальные диаграммы этих молекул.                                 [NiCl4]2- и парамагнитного иона [PdCl4]2-? Каков тип гибридизации в дан-
       13. Сколько σ- и π-связей в молекулах С2H2 и CO2? Нарисуйте со-    ных соединениях. Нарисуйте орбитальные диаграммы соответствующих
ответствующие орбитальные диаграммы.                                      комплексных ионов.


                                  29                                                                         30

Страницы