Неорганическая химия. Голованова О.А. - 5 стр.

      9. Водород                                                               Галогеноводороды. Устойчивость молекул. Характер химических
      Общая характеристика водорода. Положение водорода в Периоди-      связей в молекулах. Ассоциация молекул фтороводорода. Физические
ческой системе. Строение атома. Валентность и степень окисления ато-    свойства галогеноводородов. Изменение температур плавления и кипения
мов. Характер химических связей в соединениях.                          в ряду фтороводород-йодоводород.
      Физические и химические свойства водорода. Основные физиче-              Химические свойства. Реакционная способность. Восстановитель-
ские свойства. Водород как восстановитель. Восстановительная способ-    ные и кислотные свойства. Особенности фтороводородной кислоты. Об-
ность атомарного и молекулярного водорода. Взаимодействие водорода с    щие принципы получения галогеноводородов. Промышленное получение
металлами и неметаллами.                                                соляной кислоты. Применение соляной и плавиковой кислот.
      Формы нахождения водорода в природе. Способы получения сво-              Галогениды. Галогениды основные, амфотерные, кислотные. По-
бодного водорода. Применение водорода. Водород как перспективное        лимерные галогениды. Свойства. Особенности гидролиза галогенидов
горючее.                                                                разных типов.
                                                                               Оксиды фтора, хлора (I, IV, VII), брома (I), йода (V). Свойства. Ки-
      10. Общая характеристика p-элементов                              слородсодержащие кислоты хлора, брома, йода. Строение молекул. Срав-
                                                                        нительная устойчивость. Окислительные и кислотные свойства. Общие
      Положение в Периодической системе. Строение атомов. Измене-
                                                                        принципы получения.
ние атомных радиусов, ионизационных потенциалов, сродство к электро-
                                                                               Соли кислородсодержащих кислот галогенидов.
ну и электроотрицательности по периодам и группам. Валентность и сте-
пени окисления атомов. Изменение устойчивости соединений в высшей
                                                                               12. р-элементы шестой группы
степени окисления по группам. Характер химических связей в соедине-
ниях. Склонность к образованию катионных и анионных форм, комплек-             Общая характеристика элементов. Строение атомов. Изменение по
сообразованию. Особенности свойств p-элементов второго и пятого пе-     группе атомных радиусов, ионизационных потенциалов, сродства к элек-
риодов. Изменение металлического и неметаллического характера эле-      трону и электроотрицательности элементов. Валентность и степени окис-
ментов по группам, периодам. Изменение кислотно-основных свойств        ления атомов. Изменение по группе устойчивости соединений в высшей
оксидов и гидроксидов по группам, периодам.                             степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.
                                                                        Склонность к образованию катионной и анионной форм, образованию
       11. р-элементы седьмой группы                                    гомоцепных полимерных соединений. Изменение металлического и неме-
                                                                        таллического характера элементов по группе. Особенности кислорода.
       Общая характеристика элементов. Строение атомов. Изменение по
                                                                               Простые вещества. Аллотропные модификации кислорода. Хими-
группе атомных радиусов, ионизационных потенциалов, сродства к элек-
                                                                        ческая связь в молекуле кислорода с позиции теорий ВС и МО. Строение
трону и электроотрицательности элементов. Валентность и степени окис-
                                                                        молекул озона. Полимерные модификации серы. Условия существования
ления атомов. Изменение по группе устойчивости соединений в высшей
                                                                        двухатомных молекул. Изменение неметаллических и металлических
степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.
                                                                        свойств простых веществ. Полупроводниковые свойства селена.
Признаки металличности у йода. Особенности фтора.
                                                                               Химические свойства простых веществ. Окислительно-восстанови-
       Физические свойства простых веществ. Изменение температур
                                                                        тельные свойства. Отношение простых веществ к металлам и неметаллам,
плавления и кипения в ряду фтор-астат.
                                                                        воде, кислотам и щелочам.
       Химические свойства простых веществ. Изменение энергии связи в
                                                                               Формы нахождения элементов в природе. Принципы получения
молекулах галогенов по группе и реакционная способность галогенов.
                                                                        кислорода и озона. Применение простых веществ.
Отношение к воде, щелочам, металлам и неметаллам. Токсичность гало-
                                                                               Гидриды типа Н2Э. Строение молекул. Термическая устойчивость.
генов. Меры предосторожности при работе с галогенами.
                                                                        Физические свойства. Изменение температур плавления и кипения в ряду
       Формы нахождения галогенов в природе. Общий принцип получе-
                                                                        вода-теллуроводород.
ния свободных галогенов. Применение.

                                  9                                                                         10