ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5
Ионизационные потенциалы. Факторы, определяющие величину
ионизационного потенциала. Изменение величин ионизационных потен-
циалов по периодам и группам.
Сродство к электрону. Факторы, определяющие величину сродства
к электрону. Изменение величин сродства к электрону по периодам и
группам.
Понятие об электроотрицательности элементов. Шкала Полинга.
Изменение величин электроотрицательности элементов по периодам и
группам.
Периодичность химических свойств
элементов, простых веществ и
химических соединений. Изменение валентности по периодам и группам.
Изменение свойств элементов по периодам и группам в зависимости от
структуры внешних и предвнешних электронных оболочек и радиусов
атомов. Изменение химической активности металлов и неметаллов по
периодам и группам. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и
гидроксидов по периодам
и группам.
4. Химическая связь и валентность
Основные особенности химического взаимодействия (химической
связи) и механизм образования химической связи. Насыщаемость и на-
правленность химической связи. Квантовомеханическая трактовка меха-
низма образования связи в молекуле водорода.
Основные типы химической связи: ковалентная (неполярная и по-
лярная), ионная, металлическая. Общие особенности механизма образо-
вания ковалентных и
ионных связей. Основные положения теории ва-
лентных связей (ВС). Особенности образования связей по донорно-
акцепторному механизму.
Валентность химических элементов. Валентность с позиции тео-
рии ВС. Постоянная и переменная валентности. Валентность при высоких
температурах. Валентность и степень окисления атомов элементов в их
соединениях.
Одиночные и кратные связи. δ- и
π
-связи – разновидности кова-
лентных и полярных связей. Относительная устойчивость (p-р)
π
- и
(p-d)
π
-связей.
Количественные характеристики химических связей. Порядок свя-
зи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Степень ионности связи.
Эффективные заряды химически связанных атомов и степень ионности
связи. Дипольный момент связи. Степень ионности связи как функция
разности электроотрицательности взаимодействующих атомов.
Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространственное
строение молекул и ионов. Особенности распределения
электронной
6
плотности гибридных орбиталей. Простейшие типы гибридизации: sp,
sp
2
, sp
3
, sp
3
d. Гибридизация с учетом неподеленных электронных пар.
Пространственная конфигурация молекул и ионов типа АХ, АХ
2
, АХ
3
,
АХ
4
, АХ
5
, АХ
6
.
Влияние отталкивания электронных пар на пространственную кон-
фигурацию молекул.
Концепция поляризации ионов. Трактовка полярных связей со-
гласно концепции поляризации ионов.
Теория молекулярных орбиталей (МО). Основные положения тео-
рии МО. Энергетическая диаграмма. Связывающие и разрыхляющие МО
элементов второго периода.
σ
и
π
МО. Относительная устойчивость двух-
атомных молекул. Энергетические диаграммы МО двухатомных молекул
и соответствующих молекулярных ионов. Сравнение теорий ВС и МО.
Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их
строения. Координационная ненасыщенность атомов и возможность об-
разования комплексных (координационных) соединений. Состав ком-
плексных соединений. Внешняя и внутренняя координационные сферы.
Катионные, анионные
и нейтральные комплексы. Номенклатура ком-
плексных соединений. Изомерия комплексных соединений.
Типичные комплексообразователи. Факторы, определяющие спо-
собность атомов и ионов выступать в качестве комплексообразователя.
Координационное число комплексообразователя. Изменение координа-
ционных чисел атомов элементов по группам Периодической системы.
Положение элементов – типичных комплексообразователей в Периодиче-
ской системе.
Типичные лиганды. Факторы, определяющие способность молекул
и
ионов выступать в качестве лигандов. Моно- и полидентатные лиганды.
Пространственная конфигурация комплексных ионов. Гибридиза-
ция атомных орбиталей комплексообразователя и пространственная кон-
фигурация комплексного иона.
5. Межмолекулярное взаимодействие. Вещество
в конденсированном состоянии
Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и диспер-
сионное взаимодействия. Факторы, определяющие энергию межмолеку-
лярного взаимодействия. Энергия межмолекулярного взаимодействия
в
сравнении с энергией химического взаимодействия.
Водородная связь. Природа водородной связи, ее количественные
характеристики. Меж- и внутримолекулярная водородная связь. Водо-
родная связь между молекулами фтороводорода, воды, аммиака.
Ионизационные потенциалы. Факторы, определяющие величину плотности гибридных орбиталей. Простейшие типы гибридизации: sp, ионизационного потенциала. Изменение величин ионизационных потен- sp2, sp3, sp3d. Гибридизация с учетом неподеленных электронных пар. циалов по периодам и группам. Пространственная конфигурация молекул и ионов типа АХ, АХ2, АХ3, Сродство к электрону. Факторы, определяющие величину сродства АХ4, АХ5, АХ6. к электрону. Изменение величин сродства к электрону по периодам и Влияние отталкивания электронных пар на пространственную кон- группам. фигурацию молекул. Понятие об электроотрицательности элементов. Шкала Полинга. Концепция поляризации ионов. Трактовка полярных связей со- Изменение величин электроотрицательности элементов по периодам и гласно концепции поляризации ионов. группам. Теория молекулярных орбиталей (МО). Основные положения тео- Периодичность химических свойств элементов, простых веществ и рии МО. Энергетическая диаграмма. Связывающие и разрыхляющие МО химических соединений. Изменение валентности по периодам и группам. элементов второго периода. σ и π МО. Относительная устойчивость двух- Изменение свойств элементов по периодам и группам в зависимости от атомных молекул. Энергетические диаграммы МО двухатомных молекул структуры внешних и предвнешних электронных оболочек и радиусов и соответствующих молекулярных ионов. Сравнение теорий ВС и МО. атомов. Изменение химической активности металлов и неметаллов по Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их периодам и группам. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и строения. Координационная ненасыщенность атомов и возможность об- гидроксидов по периодам и группам. разования комплексных (координационных) соединений. Состав ком- плексных соединений. Внешняя и внутренняя координационные сферы. 4. Химическая связь и валентность Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Номенклатура ком- Основные особенности химического взаимодействия (химической плексных соединений. Изомерия комплексных соединений. связи) и механизм образования химической связи. Насыщаемость и на- Типичные комплексообразователи. Факторы, определяющие спо- правленность химической связи. Квантовомеханическая трактовка меха- собность атомов и ионов выступать в качестве комплексообразователя. низма образования связи в молекуле водорода. Координационное число комплексообразователя. Изменение координа- Основные типы химической связи: ковалентная (неполярная и по- ционных чисел атомов элементов по группам Периодической системы. лярная), ионная, металлическая. Общие особенности механизма образо- Положение элементов – типичных комплексообразователей в Периодиче- вания ковалентных и ионных связей. Основные положения теории ва- ской системе. лентных связей (ВС). Особенности образования связей по донорно- Типичные лиганды. Факторы, определяющие способность молекул акцепторному механизму. и ионов выступать в качестве лигандов. Моно- и полидентатные лиганды. Валентность химических элементов. Валентность с позиции тео- Пространственная конфигурация комплексных ионов. Гибридиза- рии ВС. Постоянная и переменная валентности. Валентность при высоких ция атомных орбиталей комплексообразователя и пространственная кон- температурах. Валентность и степень окисления атомов элементов в их фигурация комплексного иона. соединениях. Одиночные и кратные связи. δ- и π-связи – разновидности кова- 5. Межмолекулярное взаимодействие. Вещество лентных и полярных связей. Относительная устойчивость (p-р) π- и в конденсированном состоянии (p-d) π-связей. Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и диспер- Количественные характеристики химических связей. Порядок свя- сионное взаимодействия. Факторы, определяющие энергию межмолеку- зи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Степень ионности связи. лярного взаимодействия. Энергия межмолекулярного взаимодействия в Эффективные заряды химически связанных атомов и степень ионности сравнении с энергией химического взаимодействия. связи. Дипольный момент связи. Степень ионности связи как функция Водородная связь. Природа водородной связи, ее количественные разности электроотрицательности взаимодействующих атомов. характеристики. Меж- и внутримолекулярная водородная связь. Водо- Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространственное родная связь между молекулами фтороводорода, воды, аммиака. строение молекул и ионов. Особенности распределения электронной 5 6