Неорганическая химия. Голованова О.А. - 3 стр.

UptoLike

Составители: 

5
Ионизационные потенциалы. Факторы, определяющие величину
ионизационного потенциала. Изменение величин ионизационных потен-
циалов по периодам и группам.
Сродство к электрону. Факторы, определяющие величину сродства
к электрону. Изменение величин сродства к электрону по периодам и
группам.
Понятие об электроотрицательности элементов. Шкала Полинга.
Изменение величин электроотрицательности элементов по периодам и
группам.
Периодичность химических свойств
элементов, простых веществ и
химических соединений. Изменение валентности по периодам и группам.
Изменение свойств элементов по периодам и группам в зависимости от
структуры внешних и предвнешних электронных оболочек и радиусов
атомов. Изменение химической активности металлов и неметаллов по
периодам и группам. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и
гидроксидов по периодам
и группам.
4. Химическая связь и валентность
Основные особенности химического взаимодействия (химической
связи) и механизм образования химической связи. Насыщаемость и на-
правленность химической связи. Квантовомеханическая трактовка меха-
низма образования связи в молекуле водорода.
Основные типы химической связи: ковалентная (неполярная и по-
лярная), ионная, металлическая. Общие особенности механизма образо-
вания ковалентных и
ионных связей. Основные положения теории ва-
лентных связей (ВС). Особенности образования связей по донорно-
акцепторному механизму.
Валентность химических элементов. Валентность с позиции тео-
рии ВС. Постоянная и переменная валентности. Валентность при высоких
температурах. Валентность и степень окисления атомов элементов в их
соединениях.
Одиночные и кратные связи. δ- и
π
-связиразновидности кова-
лентных и полярных связей. Относительная устойчивость (p-р)
π
- и
(p-d)
π
-связей.
Количественные характеристики химических связей. Порядок свя-
зи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Степень ионности связи.
Эффективные заряды химически связанных атомов и степень ионности
связи. Дипольный момент связи. Степень ионности связи как функция
разности электроотрицательности взаимодействующих атомов.
Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространственное
строение молекул и ионов. Особенности распределения
электронной
6
плотности гибридных орбиталей. Простейшие типы гибридизации: sp,
sp
2
, sp
3
, sp
3
d. Гибридизация с учетом неподеленных электронных пар.
Пространственная конфигурация молекул и ионов типа АХ, АХ
2
, АХ
3
,
АХ
4
, АХ
5
, АХ
6
.
Влияние отталкивания электронных пар на пространственную кон-
фигурацию молекул.
Концепция поляризации ионов. Трактовка полярных связей со-
гласно концепции поляризации ионов.
Теория молекулярных орбиталей (МО). Основные положения тео-
рии МО. Энергетическая диаграмма. Связывающие и разрыхляющие МО
элементов второго периода.
σ
и
π
МО. Относительная устойчивость двух-
атомных молекул. Энергетические диаграммы МО двухатомных молекул
и соответствующих молекулярных ионов. Сравнение теорий ВС и МО.
Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их
строения. Координационная ненасыщенность атомов и возможность об-
разования комплексных (координационных) соединений. Состав ком-
плексных соединений. Внешняя и внутренняя координационные сферы.
Катионные, анионные
и нейтральные комплексы. Номенклатура ком-
плексных соединений. Изомерия комплексных соединений.
Типичные комплексообразователи. Факторы, определяющие спо-
собность атомов и ионов выступать в качестве комплексообразователя.
Координационное число комплексообразователя. Изменение координа-
ционных чисел атомов элементов по группам Периодической системы.
Положение элементовтипичных комплексообразователей в Периодиче-
ской системе.
Типичные лиганды. Факторы, определяющие способность молекул
и
ионов выступать в качестве лигандов. Моно- и полидентатные лиганды.
Пространственная конфигурация комплексных ионов. Гибридиза-
ция атомных орбиталей комплексообразователя и пространственная кон-
фигурация комплексного иона.
5. Межмолекулярное взаимодействие. Вещество
в конденсированном состоянии
Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и диспер-
сионное взаимодействия. Факторы, определяющие энергию межмолеку-
лярного взаимодействия. Энергия межмолекулярного взаимодействия
в
сравнении с энергией химического взаимодействия.
Водородная связь. Природа водородной связи, ее количественные
характеристики. Меж- и внутримолекулярная водородная связь. Водо-
родная связь между молекулами фтороводорода, воды, аммиака.
      Ионизационные потенциалы. Факторы, определяющие величину            плотности гибридных орбиталей. Простейшие типы гибридизации: sp,
ионизационного потенциала. Изменение величин ионизационных потен-         sp2, sp3, sp3d. Гибридизация с учетом неподеленных электронных пар.
циалов по периодам и группам.                                             Пространственная конфигурация молекул и ионов типа АХ, АХ2, АХ3,
      Сродство к электрону. Факторы, определяющие величину сродства       АХ4, АХ5, АХ6.
к электрону. Изменение величин сродства к электрону по периодам и                Влияние отталкивания электронных пар на пространственную кон-
группам.                                                                  фигурацию молекул.
      Понятие об электроотрицательности элементов. Шкала Полинга.                Концепция поляризации ионов. Трактовка полярных связей со-
Изменение величин электроотрицательности элементов по периодам и          гласно концепции поляризации ионов.
группам.                                                                         Теория молекулярных орбиталей (МО). Основные положения тео-
      Периодичность химических свойств элементов, простых веществ и       рии МО. Энергетическая диаграмма. Связывающие и разрыхляющие МО
химических соединений. Изменение валентности по периодам и группам.       элементов второго периода. σ и π МО. Относительная устойчивость двух-
Изменение свойств элементов по периодам и группам в зависимости от        атомных молекул. Энергетические диаграммы МО двухатомных молекул
структуры внешних и предвнешних электронных оболочек и радиусов           и соответствующих молекулярных ионов. Сравнение теорий ВС и МО.
атомов. Изменение химической активности металлов и неметаллов по                 Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их
периодам и группам. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и         строения. Координационная ненасыщенность атомов и возможность об-
гидроксидов по периодам и группам.                                        разования комплексных (координационных) соединений. Состав ком-
                                                                          плексных соединений. Внешняя и внутренняя координационные сферы.
       4. Химическая связь и валентность                                  Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Номенклатура ком-
       Основные особенности химического взаимодействия (химической        плексных соединений. Изомерия комплексных соединений.
связи) и механизм образования химической связи. Насыщаемость и на-               Типичные комплексообразователи. Факторы, определяющие спо-
правленность химической связи. Квантовомеханическая трактовка меха-       собность атомов и ионов выступать в качестве комплексообразователя.
низма образования связи в молекуле водорода.                              Координационное число комплексообразователя. Изменение координа-
       Основные типы химической связи: ковалентная (неполярная и по-      ционных чисел атомов элементов по группам Периодической системы.
лярная), ионная, металлическая. Общие особенности механизма образо-       Положение элементов – типичных комплексообразователей в Периодиче-
вания ковалентных и ионных связей. Основные положения теории ва-          ской системе.
лентных связей (ВС). Особенности образования связей по донорно-                  Типичные лиганды. Факторы, определяющие способность молекул
акцепторному механизму.                                                   и ионов выступать в качестве лигандов. Моно- и полидентатные лиганды.
       Валентность химических элементов. Валентность с позиции тео-              Пространственная конфигурация комплексных ионов. Гибридиза-
рии ВС. Постоянная и переменная валентности. Валентность при высоких      ция атомных орбиталей комплексообразователя и пространственная кон-
температурах. Валентность и степень окисления атомов элементов в их       фигурация комплексного иона.
соединениях.
       Одиночные и кратные связи. δ- и π-связи – разновидности кова-            5. Межмолекулярное взаимодействие. Вещество
лентных и полярных связей. Относительная устойчивость (p-р) π- и                   в конденсированном состоянии
(p-d) π-связей.
                                                                                Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и диспер-
       Количественные характеристики химических связей. Порядок свя-
                                                                          сионное взаимодействия. Факторы, определяющие энергию межмолеку-
зи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Степень ионности связи.
                                                                          лярного взаимодействия. Энергия межмолекулярного взаимодействия в
Эффективные заряды химически связанных атомов и степень ионности
                                                                          сравнении с энергией химического взаимодействия.
связи. Дипольный момент связи. Степень ионности связи как функция
                                                                                Водородная связь. Природа водородной связи, ее количественные
разности электроотрицательности взаимодействующих атомов.
                                                                          характеристики. Меж- и внутримолекулярная водородная связь. Водо-
       Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространственное
                                                                          родная связь между молекулами фтороводорода, воды, аммиака.
строение молекул и ионов. Особенности распределения электронной
                                  5                                                                        6