ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
ПРЕДИСЛОВИЕ
Университетский курс неорганической химии, включающий в себя
некоторые разделы общей и физической химии, традиционно читается
первым из всех химических дисциплин и является основой для после-
дующего изучения других теоретических и прикладных химических дис-
циплин и спецкурсов. Поэтому успешное освоение неорганической хи-
мии является непременным условием формирования полноценного спе-
циалиста-химика.
Программа курса построена в соответствии с требованиями Государ-
ственного стандарта № 250400.
4
УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
I семестр
1. Атомно-молекулярное учение
Основные понятия химии. Атом. Молекула. Химический элемент.
Изотопный состав химических элементов. Простое и сложное вещество.
Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
Агрегатное состояние вещества. Характерные особенности различ-
ных агрегатных состояний вещества. Температурные условия их сущест-
вования. Понятие о стандартных и нормальных условиях.
Основные стехиометрические законы, их современная трактовка.
Применимость
стехиометрических законов к веществам с молекулярной
и немолекулярной структурой.
2. Строение электронных оболочек атома
История развития представлений о строении атома. Теория Бора.
Волновая теория строения атома. Двойственная природа электрона.
Принцип неопределенности.
Понятие об электронном облаке. Электронная плотность. Радиаль-
ное распределение электронной плотности около ядра атома водорода в
основном и возбужденном состоянии. Понятие о радиусе атома. Кванто-
вые числа как характеристики
состояния электрона в атоме. S-, p-, d-,
f-электроны. Понятия: энергетический уровень, подуровень, электронный
слой, электронная оболочка, атомная орбиталь (АО). Принцип Паули и
емкость электронных оболочек. Правило Хунда и порядок заполнения
атомных орбиталей. Строение электронных оболочек атомов элементов.
3. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Периодическая система. Периодичность свойств элементов
Периодический закон.
Периодическая система. Особенности за-
полнения электронами атомных орбиталей и формирование периодов.
S-, p-, d-, f-элементы и их расположение в Периодической системе.
Группы. Периоды. Главные и побочные подгруппы. Границы Периодиче-
ской системы. Различные формы таблиц Периодической системы.
Периодичность свойств атомов. Радиусы атомов и ионов. Орби-
тальные и эффективные радиусы. Изменение атомных
и ионных радиусов
по периодам и группам. Эффекты d- и f-сжатия.
ПРЕДИСЛОВИЕ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
Университетский курс неорганической химии, включающий в себя СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
некоторые разделы общей и физической химии, традиционно читается
первым из всех химических дисциплин и является основой для после- I семестр
дующего изучения других теоретических и прикладных химических дис-
циплин и спецкурсов. Поэтому успешное освоение неорганической хи- 1. Атомно-молекулярное учение
мии является непременным условием формирования полноценного спе-
Основные понятия химии. Атом. Молекула. Химический элемент.
циалиста-химика.
Изотопный состав химических элементов. Простое и сложное вещество.
Программа курса построена в соответствии с требованиями Государ-
Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
ственного стандарта № 250400.
Агрегатное состояние вещества. Характерные особенности различ-
ных агрегатных состояний вещества. Температурные условия их сущест-
вования. Понятие о стандартных и нормальных условиях.
Основные стехиометрические законы, их современная трактовка.
Применимость стехиометрических законов к веществам с молекулярной
и немолекулярной структурой.
2. Строение электронных оболочек атома
История развития представлений о строении атома. Теория Бора.
Волновая теория строения атома. Двойственная природа электрона.
Принцип неопределенности.
Понятие об электронном облаке. Электронная плотность. Радиаль-
ное распределение электронной плотности около ядра атома водорода в
основном и возбужденном состоянии. Понятие о радиусе атома. Кванто-
вые числа как характеристики состояния электрона в атоме. S-, p-, d-,
f-электроны. Понятия: энергетический уровень, подуровень, электронный
слой, электронная оболочка, атомная орбиталь (АО). Принцип Паули и
емкость электронных оболочек. Правило Хунда и порядок заполнения
атомных орбиталей. Строение электронных оболочек атомов элементов.
3. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Периодическая система. Периодичность свойств элементов
Периодический закон. Периодическая система. Особенности за-
полнения электронами атомных орбиталей и формирование периодов.
S-, p-, d-, f-элементы и их расположение в Периодической системе.
Группы. Периоды. Главные и побочные подгруппы. Границы Периодиче-
ской системы. Различные формы таблиц Периодической системы.
Периодичность свойств атомов. Радиусы атомов и ионов. Орби-
тальные и эффективные радиусы. Изменение атомных и ионных радиусов
по периодам и группам. Эффекты d- и f-сжатия.
3 4
