Неорганическая химия. Голованова О.А. - 4 стр.

       6. Химические реакции                                                    Труднорастворимые электролиты. Равновесие между осадком и на-
       Основные задачи химической термодинамики и химической кине-       сыщенным раствором. Произведение растворимости. Влияние одноимен-
тики. Определение принципиальной возможности и полноты протекания        ных ионов на растворимость веществ. Перевод труднорастворимых осад-
химической реакции. Возможность практического осуществления хими-        ков в растворимое состояние. Влияние рН раствора на образование труд-
ческой реакции.                                                          норастворимого вещества.
       Гомогенные и гетерогенные реакции. Понятие о скорости химиче-            Обменные реакции между ионами в растворе. Общие условия про-
ской реакции. Закон действия масс. Факторы, определяющие скорость        текания реакции обмена в растворах электролитов. Ионные уравнения.
химической реакции. Константа скорости химической реакции.                      Гидролиз солей. Гидролиз солей по катиону и по аниону. Меха-
       Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое рав-       низм гидролиза. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.
новесие. Константа химического равновесия. Сдвиг химического равно-      Четыре типа солей в зависимости от гидролизуемости составляющих их
весия. Принцип Ле Шателье.                                               ионов. Влияние природы, заряда и радиуса ионов на их гидролизуемость.
                                                                         Степень гидролиза. Константа гидролиза. Влияние концентрации раство-
       7. Растворы и реакции в водных растворах                          ра, температуры, рН среды на степень гидролиза.
                                                                                Гидролиз кислых солей. Гидролиз труднорастворимых солей. Со-
       Растворение как физико-химический процесс. Сольватация. Сольва-
                                                                         вместный гидролиз солей. Условия подавления гидролиза.
ты. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты.
       Растворимость веществ. Растворение твердых, жидких и газооб-
                                                                               8. Окислительно-восстановительные процессы
разных веществ. Влияние температуры, давления и природы веществ на
их взаимную растворимость.                                                     Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-
       Способы выражения состава растворов: массовая доля, моляр-        восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-
ность, нормальность, моляльность, молярная доля.                         восстановительных реакций. Подбор коэффициентов: метод электронного
       Электролитическая диссоциация. Влияние природы вещества на        баланса, ионно-электронный метод.
его способность к электролитической диссоциации в водном растворе.             Окислительно-восстановительные системы. Изображение окисли-
Механизм диссоциации. Гидратация ионов в растворе. Основания и ки-       тельно-восстановительных (редокс-) систем методом полуреакций (част-
слоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ион гид-      ных реакций). Окислительно-восстановительный (редокс-) потенциал как
роксония. Амфотерные гидроксиды. Кислотно-основной характер диссо-       количественная характеристика редокс-системы. Уравнение Нернста.
циации гидроксидов в зависимости от положения элементов в Периоди-       Стандартные редокс-потенциалы и способы их определения. Водородный
ческой системе. Диссоциация средних, кислых и основных солей.            электрод. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость
       Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электроли-      величины редокс-потенциала системы от концентрации ионов, темпера-
тов. Факторы, определяющие степень диссоциации. Основные представ-       туры, рН, комплексообразования в растворе.
ления теории сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степени дис-           Редокс-потенциалы и оценка направления и полноты протекания
социации в растворах сильных электролитов. Концентрация ионов в рас-     окислительно-восстановительных реакций. Подбор окислителей и вос-
творе и активность. Равновесие в растворах слабых электролитов. Кон-     становителей с учетом стандартных редокс-потенциалов.
станта диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссо-             Окислительно-восстановительные процессы с участием электриче-
циации. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон       ского тока. Электрический ток как сильнейший окисляющий и восстанав-
разбавления.                                                             ливающий агент. Инертные и активные электроды. Схемы процессов на
       Диссоциация комплексных ионов в растворе. Константа нестойко-     электродах при электролизе расплавов и водных растворов. Гальваниче-
сти. Факторы, определяющие устойчивость комплексных ионов в раство-      ский элемент. Коррозия металлов.
ре. Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение.
Влияние температуры на диссоциацию воды. Водородный показатель.
Понятие о буферных растворах.

                                  7                                                                       8