Химия органических соединений. Голушкова Е.Б. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Раздел 1. Теоретические основы органической химии
12
§ 3. Типы химической связи в органических соединениях
Наиболее распространенным типом химической связи в органиче-
ских соединениях является ковалентная связь. Она образуется за счет
перекрывания орбиталей двух атомов с образованием общей электрон-
ной пары. Ковалентная связь может быть простой (одинарной),
двойной и тройной.
Простая (одинарная) или σ(сигма)-связь – связь между атома-
ми, осуществляемая одной парой электронов, максимальная
плотность которых расположена на линии, соединяющей
центры этих атомов.
Такая связь может быть образована при перекрывании орбита-
лей как s-, так и 2р-электронов, а также электронов орбиталей, находя-
щихся в состоянии sp
3
-, sp
2
- и sр-гибридизации.
Кратная химическая связь – это связь, образованная обоб-
ществлением двух или трех электронных пар.
Кратная связь может быть двойной (в случае двух пар электро-
нов) или тройной (с участием трех пар электронов). Кратные связи
состоят из одной σ-связи и одной или двух π-связей. В этом слу-
чае σ-связь образуется в результате перекрывания sр
2
-гибридных
орбиталей, а π-связь негибридизованных 2р-орбиталей. Электроны,
принимающие участие в образовании π-связи, называют π-
электронами.
Молекула с ковалентной связью может быть неполярной, если
связанные этой связью атомы имеют одинаковую электроотрица-
тельность (например, в случае молекулы водорода). Если же один
из атомов обладает большим сродством к электрону и по этой при-
чине электронная плотность смещена в его сторону, то такая моле-
кула или связь будет полярной. Так, в формуле
δ+ δ-
3
СН Сl
знаки δ
+
и
δ
-
означают, что на атоме хлора имеется избыточная электронная
плотность (частичный отрицательный заряд), а на атоме углерода – их
дефицит (частичный положительный заряд). Смещение электрон-
ной плотности можно показать стрелкой: СН
3
→ С1. Чем больше раз-
ница в электроотрицательности атомов, связанных ковалентной свя-
зью, тем более полярна молекула (или связь). Практически все
ковалентные связи полярны (за исключением симметричных моле-
кул).
Полярность является важной характеристикой химических свя-
зей, во многом определяя физические и химические свойства и по-

Страницы