ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Глава 1. Природа химических связей в органических соединениях
13
ведение органических соединений. От наличия того или иного за-
ряда на атоме зависит его реакционная способность.
В ряде органических соединений присутствуют семиполярные (от
англ. semi – «наполовину»), или ковалентно-координационные связи.
Такие связи совмещают в себе свойства ковалентных и ионных связей.
Графически их обозначают стрелкой, указывающей направление сме-
щения электронов. Примером такой связи является одна из связей N-O в
нитрогруппе:
R
N
O
O
.
Эта структура показывает, что связи атома азота с двумя атомами
кислорода неравноценны. Одна из них является типичной двойной ко-
валентной связью. Во второй, кроме пары валентных электронов, обра-
зующих ковалентную связь, имеют место разноименные заряды на ато-
мах азота и кислорода. Таким образом, связь N-O в нитрогруппе
является и ковалентной, и ионной.
Водородная связь возникает между атомами, имеющими свободную
электронную пару (кислород, азот, сера и др.), и водородом, который
связан с другим атомом высокополярной ковалентной связью. В этом
случае водород обладает довольно высокой протонной подвижностью,
в результате чего возникает связь особого типа. Возникновение такой
связи между молекулами этилового спирта можно изобразить в виде
схемы:
О-Н
25
СН
О-Н
25
СН
О-Н
25
СН
Водородные связи гораздо менее прочны, чем обычные ковалент-
ные; их энергия составляет всего 12,5–21 кДж/моль. Также их влияние
сильно отражается на химических и физических свойствах веществ.
Водородная связь играет огромную роль в живой природе, в про-
цессах крашения, в приготовлении некоторых полимерных материа-
лов, во многих системах, используемых в качестве строительных рас-
творов и вяжущих материалов.
§ 4. Типы разрыва ковалентных связей
Напомним, что ковалентная связь образована парой «валентных»
электронов. При протекании химической реакции происходит разрыв ко-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
