Практическое руководство к лабораторным работам по коллоидной химии. Горбачук В.В - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

Работа 2. Определение порога коагуляции
Цель работы:
определение порога коагуляции золей различными
электролитами.
а) Определение порога коагуляции золя гидроокиси железа.
Для
работы применяют двумолярный раствор КСl, 0,05 молярный раствор
К
2
SO
4
, 0,005 молярный раствор К
3
[Fе(СN)
6
]. В 12 чистых пробирок (по 4
пробирки для каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроокиси
железа и указанное в таблице 2 количество миллилитров
дистиллированной воды и раствора электролита, после чего содержимое
каждой пробирки немедленно хорошо перемешивают
и через 30 минут
отмечают, в каких пробирках произошла явная коагуляция. (При
помутнении поставить в таблице знак "+").
Таблица 2
№
пробирки
Золь гидроокиси
железа, мл
Дистиллированная вода,
мл
Раствор
электролита мл
Коагуляция
через 30 минут
1 5 4,5 0,5
2 5 4,0 1,0
3 5 3,0 2,0
4 5 1,0 4,0
Таким образом, в каждой пробирке концентрация золя одинакова
(1:1), а концентрация электролита в каждой следующей пробирке больше,
чем в предыдущей, в два раза. Если ни в одной из пробирок коагуляции
нет, то повторяют опыт, применяя в 2-5 раз более концентрированный
раствор электролита. Порог коагуляции вычисляют по формуле
С
пор
= 100 С V (ммоль/л
),
где С - молярная концентрация; V - наименьшее число миллилитров
раствора электролита, достаточное для коагуляции золя.
Например, если коагуляция золя 0.05 М раствором K
2
SO
4
произошла только в третьей и четвертой пробирках, то порог коагуляции
равен миллимолярной концентрации K
2
SO
4
в третьей пробирке, а
именно,
С
пор
= 100*0.05*2 = 10 ммоль/л золя
Для получения
более точных результатов повторяют определение,
применяя промежуточные количества электролита между теми, которые в
первой серии вызывали и не вызывали коагуляцию золя (см. таблицу 3). В
каждую пробирку с золем 5 мл, помимо указанного количества
электролита, приливает недостающее до 5 мл количество 
               Работа 2. Определение порога коагуляции

      Цель работы: определение порога коагуляции золей различными
электролитами.
      а) Определение порога коагуляции золя гидроокиси железа. Для
работы применяют двумолярный раствор КСl, 0,05 молярный раствор
К2SO4, 0,005 молярный раствор К3[Fе(СN)6]. В 12 чистых пробирок (по 4
пробирки для каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроокиси
железа и указанное в таблице 2 количество миллилитров
дистиллированной воды и раствора электролита, после чего содержимое
каждой пробирки немедленно хорошо перемешивают и через 30 минут
отмечают, в каких пробирках произошла явная коагуляция. (При
помутнении поставить в таблице знак "+").
                                                           Таблица 2

   №     Золь гидроокиси   Дистиллированная вода,       Раствор       Коагуляция
пробирки    железа, мл              мл              электролита мл   через 30 минут
   1            5                   4,5                  0,5
   2            5                   4,0                  1,0
   3            5                   3,0                  2,0
   4            5                   1,0                  4,0

        Таким образом, в каждой пробирке концентрация золя одинакова
(1:1), а концентрация электролита в каждой следующей пробирке больше,
чем в предыдущей, в два раза. Если ни в одной из пробирок коагуляции
нет, то повторяют опыт, применяя в 2-5 раз более концентрированный
раствор электролита. Порог коагуляции вычисляют по формуле

                Спор = 100 С V (ммоль/л),
где С - молярная концентрация; V - наименьшее число миллилитров
раствора электролита, достаточное для коагуляции золя.
      Например, если коагуляция золя 0.05 М раствором K2SO4
произошла только в третьей и четвертой пробирках, то порог коагуляции
равен миллимолярной концентрации K2SO4 в третьей пробирке, а
именно,

                    Спор = 100*0.05*2 = 10 ммоль/л золя

      Для получения более точных результатов повторяют определение,
применяя промежуточные количества электролита между теми, которые в
первой серии вызывали и не вызывали коагуляцию золя (см. таблицу 3). В
каждую пробирку с золем 5 мл, помимо указанного количества
электролита, приливает недостающее до 5 мл количество

Страницы