Практическое руководство к лабораторным работам по коллоидной химии. Горбачук В.В - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

дистиллированной воды. Значение порога коагуляции записывают в
таблицу 4.
б) Определение порога коагуляции золя берлинской лазури и золя
двуокиси марганца. Определение порогов коагуляции изучаемых золей
производят так же, как и для золя гидроокиси железа (работа № 2а).
В качестве электролитов используют 2 М р-р КСl, 0,02 М р-р MgС1
2
(ВаCl
2
) и 0,002 М р-р А1С1
3
.
Таблица 3
Точное определение порога коагуляции
Первая серия опытов Вторая серия опытов
Наименьший объем электролита,
вызвавший коагуляцию, мл
Количество раствора электролита в пробирке,
мл
0,5 0,1 0,2 0,3 0,4
1,0 0,6 0,7 0,8 0,9
2,0 1,2 1,4 1,6 1,8
4,0 2,4 2,8 3,2 3,6
Таблица 4
Электролит, молярная концентрация Коагулирующий ион Порог коагуляции
KCl, 2 M
K
2
SO
4
, 0,05 M
K
3
[Fe(CN)
6
], 0,05 M
Работа 3. Определение защитного числа желатины для золя
Fе(ОН)
3
и золя МпО
2
Взяв из данных работы № 2 наименьшую концентрацию КС1,
вызывающую коагуляцию золей Fe(ОН)
3
и МnО
2
, определяют защитное
число желатины для этих золей.
Защитное число определяется числом мг на 10 мл золя и выражается
так:
q = (CV/W)100
где
С - процентное содержание защитного вещества; W - число мл золя; V
- число мл раствора электролита, вызывающее коагуляцию. 
дистиллированной воды. Значение порога коагуляции записывают в
таблицу 4.

      б) Определение порога коагуляции золя берлинской лазури и золя
двуокиси марганца. Определение порогов коагуляции изучаемых золей
производят так же, как и для золя гидроокиси железа (работа № 2а).
    В качестве электролитов используют 2 М р-р КСl, 0,02 М р-р MgС12
(ВаCl2) и 0,002 М р-р А1С13.
                                                                     Таблица 3
                             Точное определение порога коагуляции

        Первая серия опытов                           Вторая серия опытов
   Наименьший объем электролита,           Количество раствора электролита в пробирке,
     вызвавший коагуляцию, мл                                  мл
                   0,5                        0,1         0,2         0,3           0,4
                   1,0                        0,6         0,7         0,8           0,9
                   2,0                        1,2         1,4         1,6           1,8
                   4,0                        2,4         2,8         3,2           3,6


                                                                     Таблица 4

Электролит, молярная концентрация     Коагулирующий ион          Порог коагуляции
             KCl, 2 M
         K2SO4, 0,05 M
       K3[Fe(CN)6], 0,05 M



          Работа 3. Определение защитного числа желатины для золя
                         Fе(ОН)3 и золя МпО2


     Взяв из данных работы № 2 наименьшую концентрацию КС1,
вызывающую коагуляцию золей Fe(ОН)3 и МnО2, определяют защитное
число желатины для этих золей.
     Защитное число определяется числом мг на 10 мл золя и выражается
так:

                                 q = (CV/W)100
где С - процентное содержание защитного вещества; W - число мл золя; V
- число мл раствора электролита, вызывающее коагуляцию.

Страницы