Практическое руководство к лабораторным работам по коллоидной химии. Горбачук В.В - 2 стр.

             МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ, УСТОЙЧИВОСТЬ И
                      КОАГУЛЯЦИЯ
                    ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

                   Коллоидное состояние вещества

      Представление о коллоидах как об особой группе веществ вошло в
науку в середине ХIХ века. Растворы этих веществ отличались от
обычных рядом признаков, в частности, тем, что растворенное вещество
не проходило через мембраны с очень тонкими порами и не
обнаруживало заметной диффузии.
      В начале ХХ века было установлено, что любое вещество может
быть получено в виде коллоида и, следовательно, нужно говорить не о
коллоидных веществах, а о коллоидном состоянии как о всеобщем
особом состоянии материи (это было сформулировано впервые П. П.
Веймарном).
      Согласно определению, данному П. А. Рéбиндером, коллоидная
химия - это физико-химия дисперсных систем и поверхностных явлений
в этих системах.

                           Основные определения

      Фаза - Часть системы одного состава, имеющая одинаковые
физические свойства, ограниченная от других частей поверхностью
раздела. Систему, состоящую из одной фазы, а, следовательно, имеющую
одинаковые макроскопические свойства во всех ее точках, называют
гомогенной. Гетерогенная система состоит из двух и более фаз.
      Дисперсность     -    Коллоидное     состояние   характеризуется
определенной дисперсностью (раздробленностью) вещества. Вещество в
этом состоянии диспергировано до очень малых частиц или пронизано
мельчайшими порами. Эти частицы и поры невидимы в оптическом
микроскопе, но превышают по размерам обычные молекулы. Поскольку
раздробленное вещество находится всегда в какой-либо среде, свойства
его нельзя рассматривать в отрыве от этой среды.
      Мерой дисперсности могут служить либо поперечник частиц а,
либо обратная ему величина 1/а = D (дисперсность), либо удельная
поверхность Sуд = S12 /V1, т.е. площадь раздела фаз S12, приходящаяся
на единицу объема дисперсной фазы V1. Все эти величины
взаимосвязаны. Чем меньше размеры частиц, тем больше дисперсность
или удельная поверхность.
      Понятие дисперсность нецелесообразно распространять на
гомогенные (молекулярные) растворы. Понятие дисперсности применимо
лишь крупным (относительно обычных молекул) частицам и
макромолекулам.
      В соответствии с этим все дисперсные системы можно
классифицировать следующим образом: