Практическое руководство к лабораторным работам по коллоидной химии. Горбачук В.В - 5 стр.

Это объясняется высокой адсорбционной способностью громоздких
органических ионов, обладающих большой поляризуемостью.
       В своих исследованиях Гарди полагал, что коагуляция должна
наступать в изоэлектрической точке, когда ξ - потенциал частиц равен
нулю. Позднее было установлено, что коагуляция обычно наступает не в
изоэлектрической точке, а при достижении некоторого критического ξ -
потенциала. Для многих систем этот потенциал близок к 30 мВ.
       К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции
 электролитами, относятся: так называемое явление неправильных рядов,
 антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, коллоидная защита.
       Явление неправильных рядов - это явление наблюдается при
 введении в коллоидные системы электролитов, содержащих
 многовалентные ионы с зарядом, противоположным заряду частицы. Оно
 заключается в том, что при добавлении к отдельным порциям золя
 различных, все возрастающих количеств электролитов, золь сначала
 остается устойчивым, затем в определенном интервале концентраций
 происходит коагуляция, далее золь снова становится устойчивым и,
 наконец, при высоком содержании электролита опять наступает
 коагуляция, уже окончательная.
       Совместное действие электролитов. При совместном действии
 коагулирующих ионов могут наблюдаться три эффекта: аддитивность
 действия, антагонизм и синергизм. Аддитивность обычно проявляют
 ионы одинакового заряда и близкие по свойствам (например, K+ и Na+,
 Cl- и Br-). Она характеризуется равенством:
                              C1 / γ1 + C2 / γ2 = 1,

где C1, C2, γ1, γ2 - концентрации электролитов и соответствующие им
пороговые концентрации.
      При антагонизме действия электролитов сумма C1 / γ1 + C2 / γ2
оказывается больше, чем в случае аддитивности. Иногда явление
антагонизма проявляется в такой мере, что в коагулирующей смеси
содержание каждого электролита может значительно превышать его
собственную пороговую концентрацию. Антагонизм объясняется
изменением термодинамической активности ионов при смешении
электролитов, взаимодействием между ними с образованием
комплексных ионов и адсорбционными эффектами. Антагонизм наблю-
дается при коагуляции золей AgI смесями Al(NO3)3 и K2SO4; Th(NO3)3 и
Na2SO4.
      Усиление коагулирующего действия одних электролитов при
добавлении других называется синергизмом.
      Защита коллоидных частиц. При введении в золь определенных
высокомолекулярных веществ (ВМВ) устойчивость системы может быть
значительно повышена. Такое явление получило название коллоидной
защиты. Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту,