Общая химия. Горохов А.А. - 102 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

102
участвуют в обобществлении валентных электронов. В связи с этим
ковалентная связь между атомами в твердом теле практически не допускает
взаимного смещения атомов без разрыва связей, т. е. без разрушения тела, тогда
как металлическая связь позволяет осуществлять довольно значительные
взаимные смещения атомов без нарушения связи. Этим объясняется, в
частности, хрупкость кристаллов с ковалентной связью между атомами и
высокая пластичность металлов.
Прочность металлической связи определяется из значений теплот
сублимации. Теплота сублимации металлов, т. е. энергия, которую нужно
затратить для разделения твердого металлического тела на изолированные
атомы, обычно очень велика. Она измеряется от 80 Дж/моль для цезия (Cs) до
857 Дж/моль для вольфрама (W). Особенно прочна связь для тяжелых
переходных металлов, что определяет их высокие модули упругости,
температуры плавления и кипения, механическую прочность.
В жидком состоянии металлы полностью сохраняют свои электрические,
оптические и тепловые свойства, взаимное расположение ближайших соседних
ионов, так называемый ближний порядок.
В твердом состоянии большинство металлов имеют
высокосимметричную кристаллическую структуру одного из трех типов:
кубическую объемно-центрированную (все щелочные металлы, Ti−β , V, Cr,
Fe−α и др.), кубическую гранецентрированную (Al, Cu, Ag, Au, Co-,Fe
β
−
γ
,
Ni, Pd, Pt) и плотную гексагональную (Be, Mg, Cd, Zn, Co- ,Ti α
−
α
и др.).
Кристаллическая решетка металла может рассматриваться как система
правильно расположенных в пространстве положительных ионов и
перемещающихся среди них свободных электронов. Связь электронов со всей
системой кристалла характеризуется так называемой работой выхода электрона
(2-5 ЭВ). Она меньше энергии ионизации изолированного атома металла, что
указывает на возрастание кинетической энергии электронов при образовании
кристаллической решетки металла. 
участвуют в обобществлении валентных электронов. В связи с этим
ковалентная связь между атомами в твердом теле практически не допускает
взаимного смещения атомов без разрыва связей, т. е. без разрушения тела, тогда
как металлическая связь позволяет осуществлять довольно значительные
взаимные смещения атомов без нарушения связи. Этим объясняется, в
частности, хрупкость кристаллов с ковалентной связью между атомами и
высокая пластичность металлов.
      Прочность металлической связи определяется из значений теплот
сублимации. Теплота сублимации металлов, т. е. энергия, которую нужно
затратить для разделения твердого металлического тела на изолированные
атомы, обычно очень велика. Она измеряется от 80 Дж/моль для цезия (Cs) до
857 Дж/моль для вольфрама (W). Особенно прочна связь для тяжелых
переходных металлов, что определяет их высокие модули упругости,
температуры плавления и кипения, механическую прочность.
      В жидком состоянии металлы полностью сохраняют свои электрические,
оптические и тепловые свойства, взаимное расположение ближайших соседних
ионов, так называемый ближний порядок.
      В     твердом       состоянии       большинство       металлов       имеют
высокосимметричную кристаллическую структуру одного из трех типов:
кубическую объемно-центрированную (все щелочные металлы, β − Ti , V, Cr,
α − Fe и др.), кубическую гранецентрированную (Al, Cu, Ag, Au, γ − Fe, β - Co ,
Ni, Pd, Pt) и плотную гексагональную (Be, Mg, Cd, Zn, α − Ti, α - Co и др.).
      Кристаллическая решетка металла может рассматриваться как система
правильно    расположенных      в   пространстве    положительных      ионов    и
перемещающихся среди них свободных электронов. Связь электронов со всей
системой кристалла характеризуется так называемой работой выхода электрона
(2-5 ЭВ). Она меньше энергии ионизации изолированного атома металла, что
указывает на возрастание кинетической энергии электронов при образовании
кристаллической решетки металла.


                                                                               102

Страницы