Общая химия. Горохов А.А. - 104 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

104
(
3
г/см 53,0=ρ ), к тяжелым относятся в основном d-металлы 5-7 периодов.
Максимальную плотность имеет осмий (
3
г/см 6,22
=
ρ
).
Температура плавления металлов также имеет периодическую
зависимость от порядкового номера элемента. К легкоплавким относятся в
основном s- и р-металлы, а также d-металлы II группы. К тугоплавким (t
пл
выше
1500
0
С) принадлежат, в основном, d-металлы IV-VIII групп. Минимальную
температуру плавления имеет ртуть (t
пл
=-33,6
0
С), максимальную – вольфрам
(t
пл
=3380
0
С).
Из 107 элементов периодической системы 83 – металлы. Металлы первой
главной подгруппы называют щелочными, второй (за исключением Mg и Be) –
щелочноземельными. Для металлов главных подгрупп характерно
последовательное дополнение s- и р-электронных оболочек атомов, для
металлов побочных подгрупп – d-оболочек (т. н. переходные металлы), для
лантаноидов и актиноидов – f-оболочек.
Окисление – наиболее распространенная химическая реакция,
свойственная всем металлам. Оно приводит к образованию на поверхности
металлов пленки окисла. Скорость наращивания окисной пленки определяется
при высокой температуре скоростью диффузии реагирующих веществ через
слой окисла и подчиняется диффузному закону Фика. Этот параболический
закон роста окисной пленки действительно имеет место на многих металлах
при высоких температурах. Например, окисление меди при температуре 550
0
С
и окисление цинка при температуре до 350
0
С.
Логарифмический закон роста, как правило, приводит к образованию
защитной окисной пленки и особенно характерен для алюминия при
температуре от комнатной до температур около 300
0
С и хрома в широкой
области температур.
Линейный закон роста наблюдается в тех случаях, когда образуемые на
металлах окисные пленки весьма пористы и обеспечивают легкий доступ
газообразной фазы к поверхности металла. По этому закону растут пленки
окислов на щелочных и щелочно-земельных металлах. 
( ρ = 0,53 г/см 3 ), к тяжелым относятся в основном d-металлы 5-7 периодов.
Максимальную плотность имеет осмий ( ρ = 22,6 г/см 3 ).
      Температура       плавления     металлов     также   имеет   периодическую
зависимость от порядкового номера элемента. К легкоплавким относятся в
основном s- и р-металлы, а также d-металлы II группы. К тугоплавким (tпл выше
1500 0С) принадлежат, в основном, d-металлы IV-VIII групп. Минимальную
температуру плавления имеет ртуть (tпл=-33,6 0С), максимальную – вольфрам
(tпл=3380 0С).
      Из 107 элементов периодической системы 83 – металлы. Металлы первой
главной подгруппы называют щелочными, второй (за исключением Mg и Be) –
щелочноземельными.        Для       металлов     главных   подгрупп      характерно
последовательное дополнение s- и р-электронных оболочек атомов, для
металлов побочных подгрупп – d-оболочек (т. н. переходные металлы), для
лантаноидов и актиноидов – f-оболочек.
      Окисление     –     наиболее     распространенная     химическая     реакция,
свойственная всем металлам. Оно приводит к образованию на поверхности
металлов пленки окисла. Скорость наращивания окисной пленки определяется
при высокой температуре скоростью диффузии реагирующих веществ через
слой окисла и подчиняется диффузному закону Фика. Этот параболический
закон роста окисной пленки действительно имеет место на многих металлах
при высоких температурах. Например, окисление меди при температуре 550 0С
и окисление цинка при температуре до 350 0С.
      Логарифмический закон роста, как правило, приводит к образованию
защитной окисной пленки и особенно характерен для алюминия при
температуре от комнатной до температур около 3000С и хрома в широкой
области температур.
      Линейный закон роста наблюдается в тех случаях, когда образуемые на
металлах окисные пленки весьма пористы и обеспечивают легкий доступ
газообразной фазы к поверхности металла. По этому закону растут пленки
окислов на щелочных и щелочно-земельных металлах.

                                                                                104

Страницы