Общая химия. Горохов А.А. - 106 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

106
Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы и не действует на
металлы, находящиеся в ряду напряжений после водорода (Cu, Hg, Ag, Pt, Au).
Концентрированная H
2
SO
4
является довольно сильным окислителем,
особенно при нагревании (восстанавливается обычно до SO
2
). Она окисляет
многие металлы – Cu, Hg и др. (тогда как золото и платина по отношению к
H
2
SO
4
устойчивы). Так взаимодействие с медью идет по уравнению:
OH2SOCuSOSOH2Cu
22442
+
+
=
+
Активные металлы (Mg, Zn и т. п.) восстанавливают концентрированную
H
2
SO
4
до свободной серы или сероводорода:
OH4SHZnSO4SOH5Zn4
OH4SMgSO3SOH4Mg3
22442
2442
++=+
+
+
=
+
Практически важно то обстоятельство, что очень крепкая (выше 70%)
серная кислота не действует на железо. Это позволяет хранить и перевозить ее
в стальных цистернах. Напротив, разбавленная H
2
SO
4
легко растворяет железо
с выделением водорода:
↑+=+
2442
HFeSOSOHFe
С химической стороны крепкая азотная кислота характеризуется прежде
всего сильно выраженными окислительными свойствами. При этом основным
конечным продуктом восстановления не очень крепкой HNO
3
является NO, а
концентрированной – NO
2
.
Все часто встречающиеся в практике металлы, за исключением золота и
платины, переводятся азотной кислотой в окислы. Если последние растворимы
в HNO
3
, то образуются азотнокислые соли. По этой схеме азотная кислота
растворяет и такие стоящие в ряду напряжений правее водорода металлы, как
Cu, Hg, Ag.
Некоторые металлы, бурно реагирующие с разбавленной азотной
кислотой, практически не взаимодействуют с концентрированной (и особенно –
дымящей). Обусловлено это тем, что на их поверхности образуется очень
тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте окисла,
защищающего металл от дальнейшего разъедания. Такая «пассивность» 
     Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы и не действует на
металлы, находящиеся в ряду напряжений после водорода (Cu, Hg, Ag, Pt, Au).
     Концентрированная H2SO4 является довольно сильным окислителем,
особенно при нагревании (восстанавливается обычно до SO2). Она окисляет
многие металлы – Cu, Hg и др. (тогда как золото и платина по отношению к
H2SO4 устойчивы). Так взаимодействие с медью идет по уравнению:
                          Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
     Активные металлы (Mg, Zn и т. п.) восстанавливают концентрированную
H2SO4 до свободной серы или сероводорода:
                         3Mg + 4H 2 SO 4 = 3MgSO 4 + S + 4H 2 O
                         4 Zn + 5H 2 SO 4 = 4 ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
     Практически важно то обстоятельство, что очень крепкая (выше 70%)
серная кислота не действует на железо. Это позволяет хранить и перевозить ее
в стальных цистернах. Напротив, разбавленная H2SO4 легко растворяет железо
с выделением водорода:
                               Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
     С химической стороны крепкая азотная кислота характеризуется прежде
всего сильно выраженными окислительными свойствами. При этом основным
конечным продуктом восстановления не очень крепкой HNO3 является NO, а
концентрированной – NO2.
     Все часто встречающиеся в практике металлы, за исключением золота и
платины, переводятся азотной кислотой в окислы. Если последние растворимы
в HNO3, то образуются азотнокислые соли. По этой схеме азотная кислота
растворяет и такие стоящие в ряду напряжений правее водорода металлы, как
Cu, Hg, Ag.
     Некоторые металлы, бурно реагирующие с разбавленной азотной
кислотой, практически не взаимодействуют с концентрированной (и особенно –
дымящей). Обусловлено это тем, что на их поверхности образуется очень
тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте окисла,
защищающего металл от дальнейшего разъедания. Такая «пассивность»
                                                                          106

Страницы