Общая химия. Горохов А.А. - 105 стр.

     Кубический закон роста наблюдается на некоторых сплавах, например, на
сплавах цинка с небольшим количеством лития.
     В сплавах при низкотемпературном окислении наблюдается образование
смешанных окислов (шпинели). При высоких температурах течение процесса
окисления определяется доминирующей диффузией одного из ионов и при этом
возникают пленки чистого окисла. При окислении сплавов Fe-Ni-Cr на
поверхности образуется пленка чистой Cr2O3. На сплавах Fe-Cr-Al при
температуре более 9000С образуется пленка чистой Al2O3.
     Окисные пленки на металлах обладают микропористостью (рыхлой
структурой) и их образование не защищает металл от дальнейшего окисления.
Только Cr, Al, Si образуют на своей поверхности плотные защитные окисные
пленки. Поэтому Cr, Al, Si применяют в качестве лигирующих добавок к сталям
для повышения их сопротивляемости окислению.
     С химической точки зрения вода является весьма реакционноспособным
веществом. Она энергично взаимодействует с наиболее активными металлами.
Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах:
                           2 Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 ↑
                           Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2 ↑
     Магний – при нагревании:
                          Mg + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + H 2 ↑
     Железо – при более сильном нагревании (6000С):
                              Fe + H 2 O = FeO + H 2 ↑
     Значительно энергичнее идет выделение водорода при взаимодействии
тех же металлов с разбавленными кислотами: натрий и кальций реагируют со
взрывом, магний – весьма бурно, цинк и железо – несколько медленнее:
                            Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑
                            Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑
     Действие Zn на разбавленную соляную (1:2) или серную (1:10) кислоту
является обычным методом лабораторного получения водорода.


                                                                        105